18 个纵行，16 个族。16个族又可分为
7个主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个 0族。
课堂练习
❖ 2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周
期的Ⅲ族元素的原子序数是( D )
❖ A 只有x+1
❖ B 可能是x+8或x+18
❖ C 可能是x+2
❖ D 可能是x+1或x+11或x+25
知识回顾
二、原子结构和性质周期性变化
复习回忆
二、原子结构和性质周期性变化
（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右
原子半径逐渐 减小 ，失电子能力逐渐 减弱，得电子能 力逐渐 增强 ，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强，对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最高价氧化物 对应的水化物的酸性逐渐 增强 ；碱性逐渐 减弱 ；
❖ 10、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电 负性说明元素的某些性质
❖ 11、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对 角线”规则，列举实例予以说明
❖ 12、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学 现象，预测物质的有关性质13、进一步认识物质 结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问 题的能力
第一章原子结构与性质
最外层电子排布从1个电子(ns1)到 8个电子(ns2np6)呈周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
一、原子结构与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分
(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种 元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 最外层电 子排布为_n_s_1___,每一周期的最后一种元素都 是 _稀__有__气__体____ , 这些元素的最外层电子排
元素 数目
2
8
8
18 18 32 2362 ？50
金属 0 2 3 14 15 30 ？
元素 数目
31
由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填 充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不 是单调的，每一周期里元素的数目不总是一 样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。 因而，我们可以把元素周期系的周期发展形 象的比喻成螺壳上的螺旋。
第二节 原子结构与 元素的性质 （第1课时）
知识回顾
元素周期表的结构
一、元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期 长周期 第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
（纵行）
第VIII 族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数=价电子数
=最高正价数
元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
课堂练习 1、在周期表中，把能层数相同的元素，按 原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数 相同的元素，按 能层数 递 增的顺序由上而下排成纵行，称之为族 ，共有
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它生爆炸
4、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该
元素的最高价含氧酸的化学式为 （ C）
A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4
思考与探究
1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、 硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观 察原子的核外电子排布变化有什么规律？
（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；
同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定性 逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐 增强 ；
二、原子结构和性质周期性变化
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
复习回忆
一、元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
共七个副族
化学：１．２《原子结构 与元素的性质》优秀课件 PPT（新人教版选修3）
高中《化学》新人教版 选修3
物质结构与性质
1.2《原子结构与元素 的性质》
教学目标
❖ 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目 等之间的关系
❖ 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各 区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
思考与探究
3、周期表上的“外围电子排布”简称“价电子 层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反 应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数 是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关 系？
不一定相等
相等
(二)原子的电子排布与族的划分
❖ 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间 的关系
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元
素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外）
负价最：高-4正递价增到+|-负1，价呈|=现8周期性的变化。
课堂练习：
3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最
重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｃ
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
布除He为1s2 外,其余都是__n_s_2n_p_6____.
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该
周期中元素的_能__层__数_. 结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
思考与探究
2、你能否根据原子结构与各周期中元素种 数的关系分析元素周期系周期发展规律？
周期 一 二 三 四 五 六 七 八