钠得主要性质及其应用 1.颜色密度熔点 硬度 银白色,有金属光泽大于ρ(煤油) ρ(水)大于ρ(钠)小于100 ℃质地柔软2、钠得化学性质(1)完成上述标号反应得化学方程式。
① ② ③ ④提醒:①钠得取用方法:用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面得煤油,用小刀切取黄豆大小得钠,剩余得钠放回原试剂瓶。
②钠失火得处理:沙土盖灭,不能用水或泡沫灭火器灭火。
(2)钠与含有酚酞得水反应得现象及解释。
(3)钠与盐溶液得反应。
Na ――→水NaOH ―------→盐溶液发生复分解反应如Na 投入CuSO 4溶液中,反应得离子方程式为: 。
提醒:①钠与盐溶液反应。
钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外,如NaHSO 4溶液)反应时,先与水反应,生成得氢氧化钠再与盐反应,故不会生成金属单质。
如钠投入硫酸铜溶液中,生成氢氧化铜沉淀。
②钠与熔融盐反应。
钠与一些熔融盐在一定条件下可以发生置换反应得到金属单质,故用于冶炼金属。
如金属钛得冶炼: 3.钠得制取、保存及用途(1)制取:化学方程式为 。
(2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途。
①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆得导热剂;②作强还原剂,将某些稀有金属从它们得卤化物中还原出来,如: ; ③用作电光源,制作高压钠灯。
回归教材:1.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列现象描述正确得就是( )①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 2.下列关于钠得叙述,正确得就是( )A.钠就是银白色金属,硬度很大B.金属钠得熔点很高C.钠得金属活泼性大于铜,能从CuSO 4溶液置换出CuD.钠有很强得还原性 3.(溯源题)判断下列说法就是否正确(1)23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子( ) (2)将Na 块放入水中,产生气体:2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑( )(3)钠与CuSO 4溶液反应:2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋( )(4)钠与水反应:Na ＋2H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑( ) [题组精练·提考能]题组一 钠得性质及应用 1.关于钠得叙述中,不正确得就是( )A.金属钠与水反应生成氢气,但就是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B.金属钠放在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰C.金属钠在空气中放置生成氧化钠,在空气中燃烧生成过氧化钠D.金属钠与氧气反应得产物取决于氧气得用量2.将金属钠放入盛有下列溶液得小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生得就是( )①MgSO 4溶液 ②Na 2SO 4稀溶液 ③饱与澄清石灰水④Ca(HCO 3)2溶液 ⑤CuSO 4溶液 ⑥饱与NaCl 溶液 A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑥ 3.(简答规范练)某研究性学习小组在网上收集到信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO 2气体中燃烧。
她们对钠在CO 2气体中燃烧后得产物中得白色物质进行了如下探究:【实验】将燃烧得钠迅速伸入盛满CO2得集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】假设1:白色物质就是Na2O 假设2:白色物质就是Na2CO3假设3:白色物质就是Na2O与Na2CO3得混合物【思想与交流】(1)甲同学认为方案1得到得结论不正确,其理由就是:__________________________________________。
(2)乙同学认为方案2得到得结论正确,白色物质为:___________________________________________。
(3)通过方案1与方案2得实验,您认为上述三个假设中,________成立。
您得理由就是:_____________________。
(4)钠在二氧化碳中燃烧得化学方程式为:________________________________________________。
(5)丙同学认为白色物质有可能就是氢氧化钠,您就是否同意丙同学得观点,并简述理由:__________________。
考点二两种重要得氧化物:氧化钠与过氧化钠提醒:①Na2O中只有离子键,而Na2O2中既有离子键,又有共价键。
②Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不就是1∶1。
③Na2O2与水、CO2反应都就是自身得氧化还原反应。
④1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时,转移得电子数就是N A而不就是2N A。
3.(溯源题)判断下列说法就是否正确(1)Na2O2与水反应时,生成0、1 mol O2,转移得电子数为0、2N A。
( )(2)向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑()(3)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重( )(4)Na2O2溶于水产生O2:Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()[题组精练·提考能]题组一过氧化钠得性质及应用1.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量得Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变得就是(假设溶液体积无变化)()A.CH3COO－B.SO2－3C.CO2－3D.HCO－32.下列说法正确得就是()A.Na2O2遇到湿润得紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0、1 mol O2时转移电子0、4 molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱与烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应完后,溶液中c(Na＋)不变题组二Na2O2与H2O、CO2反应得定量关系3.1 mol X与足量Y选项X YA Al NaOH溶液B Na2O2H2OC Na2O2CO2D Na 盐酸4.取a g某物质在O222a g,下列物质不能满足上述结果得就是()A.H2B.COC.葡萄糖D.乙醇题组三Na2O2性质得综合实验探究5.(简答规范练)下图就是Na 2O2与CO2定性、定量实验得装置示意图。
注射器1中抽取了100 mL CO2,U形管中装有适量小玻璃珠与约1、5 g Na2O2粉末。
实验开始时,打开K1、K2、K4止水夹,关闭K3止水夹,推动注射器1活塞,缓缓将CO2压至U形管中,注射器2活塞缓缓向外移动。
回答下列问题:(本题不考虑注射器内壁得摩擦阻力)(1)U形管内得玻璃珠并不参与反应,其所起得作用除防止过氧化钠粉末被吹走外,另一个重要作用就是______________________________________________。
(2)U形管中可观察到得反应现象就是______________________________________。
(3)注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到得气体大于50 mL,其原因除可能仍还含CO2外,还有一个重要原因就是_________________________________(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完,接下来得操作就是_______________________________________。
(5)要证明反应产物之一为氧气,最为方便得实验方法就是_______________________________________。
(6)本实验结束后固体产物板结,难以从U形管中取出,为了要证明固体产物中含有碳酸盐,实验时还需要从如下图所示仪器与试剂中选择________(填字母)。
当装置与药品都安装完毕后,接下来得操作步骤就是________________________________________________。
考点三两种重要得钠盐:碳酸钠与碳酸氢钠1.物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态水溶性提醒:因NaHCO32232.化学性质(1)热稳定性: ①Na2CO3性质稳定,受热难分解。
②NaHCO3性质不稳定,受热易分解,化学方程式为。
(2)与酸(足量盐酸)反应:①Na2CO3: ②NaHCO3:(3)与碱(NaOH溶液)反应:①Na2CO3: ②NaHCO3:(4)相互转化:①Na2CO3―→NaHCO3②NaHCO3―→Na2CO33.主要用途(1)碳酸钠:用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。
(2)碳酸氢钠:用于发酵、医药、灭火剂等。
2.(溯源题)判断下列说法正误(1)向苏打与小苏打溶液中分别加入盐酸,均有气泡冒出,说明两者均能与盐酸反应( )(2)NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O( )(3)用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上( )(4)在酒精灯加热条件下,Na2CO3与NaHCO3固体都能发生分解( )[题组精练·提考能]题组一Na2CO3、NaHCO3得性质1.碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱,就是一种重要得基础化工原料,广泛应用于玻璃、造纸等工业。
下列与碳酸钠有关得说法正确得就是()A.Na2CO3得稳定性介于Na2CO3·10H2O与NaHCO3之间B.“侯氏制碱法”制得得碱就是指NaHCO3C.可用盐酸鉴别Na2CO3与NaHCO3固体D.纯碱有时可代替烧碱使用,比如溶解石英、促进乙酸乙酯得水解等2.有关Na2CO3与NaHCO3得性质,下列叙述错误得就是()A.相同温度下,等浓度得Na2CO3与NaHCO3溶液得碱性相比,前者更强B.常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3C.在酒精灯加热得条件下,前者不分解,后者分解D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3与NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无明显现象题组二Na2CO3与NaHCO3得鉴别3.方案操作判断A 分别加入澄清石灰水产生沉淀得为Na2CO3B 分别加入等浓度得稀盐酸反应较剧烈得为Na2CO3C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀得为Na2CO3D 逐渐加入等浓度得盐酸立即产生气泡得为Na2CO34.色固体,用不同得方法做了以下实验,如图所示。
(1)只根据图Ⅰ所示实验,不能够达到实验目得得原因就是___________________________________。
(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应得化学方程式为__________________________。
(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠与碳酸氢钠得热稳定性,则试管B中装入得固体最好就是(填化学式)________。
题组三Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应得计算及图像分析5.有甲、乙两个完全相同得装置,分别在它们得侧管中装入1、06 g Na2CO3与0、84 g NaHCO3,试管中各有10 mL 相同浓度得盐酸(如图),若实验时同时将两个侧管中得物质全部倒入各自得试管中,则下列叙述正确得就是()A.甲装置气球得膨胀速率快B.若最终两气球得体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C.若最终两气球得体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D.最终两装置溶液中Na＋、Cl－得物质得量均相同6.将0、4 g NaOH与1、06 g Na 2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0、1 mol·L－1稀盐酸。