⑤ 利用物质的两性除去杂质 在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质
⑥
热分解法
水解分离法
NH4Cl（NaCl）
Mg2+（Fe3+）
⑦
如何除去下列物质括号内的杂质 ?
• • • • • • • • Na2CO3（NH4HCO3） 加热 称量 NaCl（Na2CO3）过量盐酸 蒸发 Na2SO4（Na2CO3） 稀H2SO4 Na2CO3（NaHCO3） 加热 称重或检气 FeCl3（FeCl2）溶解 通氯气 在HCl中蒸发 FeCl3（AlCl3） 过量NaOH 过滤 加盐酸 过量NaOH过滤，加盐酸 AlCl （FeCl ）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
溶液体积不超过烧瓶体积1/2 操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 应弃去 ３、全程严格控制好温度
渗
析
• 胶粒与溶液中的溶质分离。 • 例：用渗析法除去淀粉胶体中的氯化钠。
练习：
用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
KCl BaCl2 BaSO4 (固体) BaCO3 (固体) MnO2(固体)
酒精和水的混合物如何分离？
先加生石灰（CaO）除去水，
再过滤，将滤液蒸馏
右图所示装置有多种用途，请回答 下列问题： （1）洗气：除去CO中的水蒸气， 装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO中混有CO2， 装置内应盛放 ； （3）集气 （4）贮气 （5）量气
3 3
Fe（Al） NaOH溶液
（FeSO4过滤）
• • • • • •
Cu（Fe） 稀HCl，H2SO4 过滤 CaCO3（SiO2） NaOH溶液 过滤 C2H6（C2H4） 溴水 洗气 C6H6（C6H5-CH3） 酸性KMnO4 NaOH分液 C6H6（C6H5OH） NaOH溶液 分液 MgCl2（FeCl3） Mg MgO MgCO Mg(OH) 3 2 过滤 • BaSO4（AgCl） 足量氨水 过滤
实验室里用不纯的氯酸钾(含少量的硫酸钾与碳酸钾)和
二氧化锰制取氧气，请问如何提取完全反应后剩余物质
中的氯化钾？设计一个实验方案。 混 溶解 KCl BaCl2(过量) K2SO4 合 K2CO3 物 MnO2(固体)
KCl K2CO3 (过量) K2CO3 过滤 KCl HCl(过量) BaSO4 (固体) K2CO3 BaCO3 (固体) KCl 蒸发结晶 MnO2(固体) KCl HCl
降温结晶 固－固混合物，溶解度随 硝酸钾和氯 化钠 温度变化差异大 分液 液－液混合物，互不相溶 汽油与水 蒸馏 萃取
液－液混合物，互溶，沸 汽油与四氯 化碳 点相差大 溶液，溶质在萃取剂中的 溴水 溶解度大于原溶剂。
分离提纯
适用范围
主要仪器 略
实例 分离I2与SiO2
升华 渗析
易升华的固体 与不易升华固 体的分离
2、结晶
（1）.蒸发结晶
注意事项: a、蒸发皿中的溶液不超过容积 的2／3； b、加热时要不断搅拌，防止局
部温度过高而使溶液溅出；
c、当析出大量晶体时就应熄灭
酒精灯，利用余热蒸发至干。
d、溶质不易分解，不易被氧 化，不易水解而变质
（2）.冷却结晶
适用于溶解度随温度变化而不同的固体 混合物的分离。
过 滤
蒸 发
萃 取 分 液
过 滤
蒸 发
分 液
不溶性固体与 水的混合物
可溶性固体与 水的混合物
两种互不相溶 的液体
人们可根据物质性质的差异，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。
2、常见物质分离、提纯的方法 （1）物理方法
分离方法 混合物性质 示例 固－液混合物，固体不溶 硫酸钡与水 过滤
蒸发结晶 固－液混合物，固体可溶 氯化钠溶液
半透膜（如 使胶体跟混在其 膀胱膜、羊 中的分子、离子 皮膜、玻璃 分离的方法 纸等） 略 略
除去Fe（OH）3胶体中 的N甘油的分离， 加NaCl固体盐析 Cl2中混有HCl（通入饱 和食盐水中）；除CH4 中的C2H4，通入溴水中
各气体与吸收剂 作用不同
洗气瓶
重结晶时溶液冷却速度越慢得到 的晶体颗粒越大
• 溶液冷却速度慢，生成的晶核比较少， 所以析出的晶体就围绕几个晶核生长， 最后晶体体积就较大。 • 冷却速度快，晶核多，晶体可以围绕 生长的点就比较多，晶体体积就小了
升华
萃取（ 分液）
1、溶液总量不超 过漏斗容积的3/4。 2、 震荡后放气。 把分液漏斗放在铁 架台上静置、分层。 3、打开塞子，先 从下口放出下层液 体，再从上口倒出 上层液体。
过滤和蒸发结晶
１、过滤
原理：利用物质的溶解性 差异，将液体和不溶于液 体的固体分离开来。 实验用品：漏斗、滤纸、 铁架台（铁圈）、烧杯、 玻璃棒。
1、一贴二低三靠： 滤纸紧贴漏斗壁;滤 纸边缘低于漏斗， 液面低于滤纸边缘; 烧杯与玻棒、玻棒 与滤纸三层处、漏 斗颈与烧杯壁相靠。 2、加水洗涤沉淀 2~3次。
• • • • •
萃取剂选择： 1、与原溶剂互不相溶、互不反应 2、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多 分液操作: 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液 漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体 从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层 液体由上口倒入另一烧杯
蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
分离铁屑和铝屑 ——用磁铁 除去铁屑中混有的少量铝屑
——过量NaOH溶液
1、分离与提纯的区别
物质的分离：将混合物中各组成物质分开， 得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来 状态（或指定的状态）。 物质的提纯：将混合物中的主要成分（或 某种指定物质）净化，而把其他杂质除去。
2、物质提纯时原则
• 不能引入新杂质，若引入，必须进一步 除去 • 提纯后物质成分不变（该成分的量若能 增多则更好） • 实验过程和操作方法简单易行
二、化学方法分离与提纯物质
① ② 生成沉淀法 NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质 生成气体法 Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3
③ 氧化还原法 在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质 ④ 正盐和与酸式盐相互转化法 Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质 NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质