1．（共9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
（1）提出假设实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为。
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为___①___实验Ⅲ取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量②③白色不溶物可能含有MgCO3实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在④离子（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式。
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。
2．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co 2O 3·CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO ）的工艺流程如下：（1）过程I 中采用NaOH 溶液溶出废料中的Al ，反应的离子方程式为 。
（2）过程II 中加入稀H 2SO 4酸化后，再加入Na 2S 2O 3溶液浸出钴。
则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。
在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF 和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III 和IV 中所起作用有所不同，请写出在过程IV 中起的作用是__________。
（5）在Na 2CO 3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。
A c (Na +) = 2c (CO 32-)B c (Na +) > c (CO 32-) > c (HCO 3-)C c (OH -) > c (HCO 3-) > c (H +)D c (OH -) - c (H +) == c (HCO 3-) + 2c (H 2CO 3)（6）CoO 溶于盐酸可得粉红色的CoCl 2溶液。
CoCl 2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl 2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。
下图是粉红色的CoCl 2·6H 2O 晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A 物质的化学式是______。
含铝溶液废料 Ⅰ碱溶 钴渣含Co 2+及微量Li + Al 3+溶液粗 CoO 粉锂铝渣Ⅲ ①20%Na 2CO 3 调pH=4.5～5 ②加NaFⅤ600℃煅烧滤液Ⅱ85～90℃ 加浸出剂Ⅳ 30%Na 2CO 3 调pH=8～8.5沉淀CoCO 33．（14分）乙二酸俗称草酸，在工业中有重要作用，可用来除锈，具有还原性和不稳定性，加热会分解生成三种氧化物。
两个学习小组用下图装置探究乙二酸（HOOC-COOH ）受热分解的部分产物。
（1）甲组：①按接口顺序：a —b —c —d —e —f —g —h 连接装置进行实验。
B 中溶液变浑浊，证明分解产物中有 ；装置C 的作用是 ；E 中溶液变浑浊，D 中的现象是 ，证明分解产物中有 ； ②乙二酸受热分解的化学方程式为 。
（2）乙组：①将接口a 与j 连接进行实验，观察到F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要．．．反应的化学方程式为 ； ②从A ～F 中选用装置进行实验，证明甲组通入D 的气体能否．．与Na 2O 2反应。
最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用F 中的固体进行验证的方法是 （可另选试剂）；（3）硫酸酸化的KMnO 4溶液能与Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+。
该反应的离子方程式是：。
澄清 石灰水冷凝管水浓NaOH溶液 （足量）0.1%KMnO 4 酸性溶液Na 2O 2乙二酸澄清 石灰水4．（12分）某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe 2+氧化为Fe 3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl 2能将Fe 2+氧化为Fe 3+，那么Br 2和I 2能否将Fe 2+氧化为Fe 3+？ 环节一：理论推测部分同学认为Br 2和I 2都可能将Fe 2+氧化为Fe 3+，他们思考的依据是 。
部分同学认为Br 2和I 2都不能将Fe 2+氧化为Fe 3+，还有同学认为Br 2能将Fe 2+氧化为Fe 3+而I 2不能。
他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
环节二：设计实验进行验证在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。
（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe 2+氧化，离子方程式为 。
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。
请你帮助同学乙完成实验： 实验2：（2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：可能1：碘水与FeCl 2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2： 。
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4： 设计的主要目的是 。
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl 2溶液反应的程度很小。
（3）Cl 2、Br 2、I 2氧化Fe 2+ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因： 。
5．（12分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：①缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。
③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。
④调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
回答：（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是。
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是。
②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为。
表1：生成相应氢氧化物的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7（3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。
用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。
（4）④中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是____________________。
（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是。
6．（12分）某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图Ⅰ)改为下图Ⅱ所示的装置。
请回答下列问题：（1）写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式_________。
（2）图Ⅱ实验装置与图Ⅰ相比较，其优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②_________。
（3）下列对导管a的作用分析中正确的是_________ (填字母)。
A．加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用B．停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸C．停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO2气体，防止其污染环境（4）反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中。
该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程。
①提出假设：假设Ⅰ：只含有Fe3＋。
假设Ⅱ：_________。
假设Ⅲ：_________。
②实验设计：分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。
请填写下表空白(可以不填满，也可以增加)。
溶液。
4步骤所选试剂现象及结论1237．（12分）SO2是造成空气污染及酸雨的有害气体，研究SO2的性质可使其变废为宝。
(1)某小组设计了如下所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）。
①若关闭K，通入SO2，装置A中发生的现象是；当装置B中溶液颜色逐渐退去时，其内发生反应的离子方程式为，此时装置C、D、E、F、G中均没有明显反应现象发生。
②若对装置E加热并通入SO2，同时打开K通入O2，装置F中产生白色浑浊，证明装置E中发生的反应（化学方程式表示）：；装置G的作用是。
③反应结束后，若向试管C溶液中，加入足量下列溶液也可产生白色沉淀的是。
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液(2)根据原电池原理，设计了右图所示装置，电极为含某催化剂、多孔吸附性的惰性材料，在用SO2发电的同时实现了硫酸制备。
通入SO2的一极发生的反应：；电池发生的总反应：。
8．（10分）为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
（1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
（2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因。
（3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体，CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是（基本反应）。
（4）实验前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量(用含字母x、y的代数式表示)：__________(不写计算过程)。
（5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不．会产生影响的是________。