徐州工程学院试卷2008 — 2 009 学年第二学期课程名称分析化学试卷类型 B 考试形式闭卷考试时间 100 分钟命题人刘辉 2009 年 6 月 2 日教研室主任(签字) 年月日使用班级 08食科、08质量教学院长(签字) 年月日班级学号姓名一、选择题：（共10小题，每题2分，共20分）1．以下计算式答案x 应为-------------------------------------------( C )11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.672．吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是---------------------------( B )(A) 0.1~1.2 (B) 0.2~0.8(C) 0.05~0.6 (D) 0.2~1.53. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是---------------------------( B )(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw(C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4. 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是---------------------------------( D )(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl)(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl)5. 某物质的摩尔吸光系数 值很大，则表明--------------------------( C )(A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强(C)测定该物质的灵敏度很高 (D)测定该物质的准确度高6. 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是------------------------------( A )(A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2-(C) HCl和Cl- (D) HSO4-和SO42-7. 用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是------------------------------------- ( C)(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S8．对 Ox-Red 电对, 25℃时条件电位( ) 等于-------------------------( D )9．在EDTA滴定金属离子M中,下列哪种效应将使滴定反应的平衡常数有所增加（ D ）。

(A) M的水解效应 (B)EDTA的酸效应(C)M的缓冲效应 (D)MY的混合效应10．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是：-----------------------( D )(A)两者含意相同；(B)两者必须吻合；(C)两者互不相干；(D)两者愈接近，滴定误差愈小二．填空题：（共20空，每空1 分，共20分）1. 光度法测定某物质，若有干扰，应根据吸收最大和干扰最小原则选择波长。

2. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。

3．34.2gAl(SO4)3（其摩尔质量为342g/mol）溶解成1L水溶液（酸性），则此溶液中SO42-离子的总浓度（单位：mol/l）为：0.3 。

4．若Y=1，则表示EDTA没有副反应。

5. 填写标定下列溶液的浓度的一种基准物质。

标定HCL可用 Na2CO3，标定KMnO4可选用 Na2C2O4，标定EDTA可选用 Zn 。

6．在定量分析中，对于各种原因导致的误差，根据其性质的不同，可以区分为系统误差和偶然误差7．对滴定分析的化学反应，应具备的要求反应定量完成；反应速度快；简单确定终点的方法。

8．紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测器四部分组成。

9．写出下列溶液的质子条件式:0.1 mol/L NH4Ac溶液: [H+]+[HAc] = [NH3]+[OH-] ______________10．在纸色谱分离中，水是固定相。

三．简答题：（共4小题，每题5分，共20）1.设计光度分析法时，需考虑哪些因素？1．选择显色反应2. 选择显色剂3. 优化显色反应条件4. 选择检测波长5. 选择合适的浓度6. 选择参比溶液7. 建立标准曲线2．为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么。

答：稀（降低C Q ，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s ，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）。

3．金属离子指示剂应具备哪些条件?⑴在滴定的pH 范围内，游离指示剂本身的颜色与其金属离子络合物的颜色应有显著区别。

这样，终点时的颜色变化才明显；⑵指示剂与金属离子的显色反应必须灵敏、迅速，且良好的可逆性；⑶“MI n ”络合物的稳定性要适当。

即MI n 既要有足够的稳定性，又要比MY 稳定性小。

如果稳定性太低，就会使终点提前，而且颜色变化不敏锐；如果稳定性太高，就会使终点拖后，甚至使EDTA 不能夺取MI n 中的M ，到达计量点时也不改变颜色，看不到滴定终点。

通常要求两者的稳定常数之差大于100，即：lg -MY K lg n MI K '>2 ⑷指示剂应比较稳定，便于贮藏和使用。

此外，生成的MI n 应易溶于水，如果生成胶体溶液或沉淀，则会使变色不明显。

4．用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液时应注意哪些条件？ （1）温度75~85℃（2）酸度（3）催化剂（4）滴定速度（5）自身指示剂（6）终点颜色四、计算题：（共4小题，每题10分，共40分）1.测定某食品中蛋白质的质量分数，4次结果分别20.01%，20.03%，20.05%，20.04%。

计算：（1）平均值（2）平均偏差（3）相对平均偏差(4)标准偏差(5)相对标准偏差（10分）(1)20.03(2)0.013%(3)0.065%(4)0.017%(5)0.085%(各小题2分)2. 0.088mgFe3+，用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50mL用1cm比色皿，在波长480nm处测得A＝0.740。

求吸收系数a及κ。

解c＝（0.088×10 -3）/（50×10 -3）＝1.76×10 -3 g·L－1a=A/bc＝0.740/(1×1.76×10 -3)＝420 L·g－1·cm－1κ＝420×56＝2.35×10 4 L·mol－1·cm－13．已知浓盐酸的密度为1.19g/ml其中HCl含量约为37%。

计算（1）每升浓盐酸中所含HCl的物质的量浓度；（2）欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸500ml，需量取上述浓盐酸多少毫升？解：(1) nHCll=(m/M)HCl=1.19×1000×0.37/36.46=12 molcHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/ VHCl=(1.19×1000×0.37/36.46)/1.0=12 mol/L(2) (cV)HCl=(c’V’)HCl 得：VHCl=(c’V’)HCl/VHCl=0.10×500/12=4.2 ml4．称取含 KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下测定: (1)移取 50.00 mL试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I- 量转变为IO3-。

将溴驱尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示剂, 以0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。

（5分）(2)另取 50.00 mL 试液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7溶液处理, 将生成的 I2和 Br2蒸馏并收集在含有过量 KI 的弱酸性溶液中, 待反应完全后, 以 0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定其中的 I2至终点时, 消耗 15.00 mL。

计算混合试样中 KI 和 KBr 的质量分数。

[M r(KI)= 166.0, M r(KBr)= 119.0] （5分）(1) 1 KI ∧1 IO3-∧3 I2∧6 S2O32-（5分）（1/6）×0.1000×30.00×166.0w(KI)= ───────────────×100% = 33.20%1.000× (50.00/200.0)×1000(2) 2 KI ∧1 I2∧2 Na2S2O3（5分）2 KBr ∧1 Br2∧1 I2∧2 Na2S2O3n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 (mmol)1.000×119.0w(KBr)= ────────────×100% = 47.60%1.000×(50.00/200.0)×1000。