实验的设计与评价（总分：297 考试时间：200.4分钟）学校___________________ 班级____________ 姓名___________ 得分___________一、选择题 ( 本大题共 1 题, 共计 3 分)1、(3分)29.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）图2A.只有①和②处B.只有②处C.只有②和③处D.只有②③④处二、非选择题 ( 本大题共 22 题, 共计 294 分)1、(18分)26.从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化回答下列问题：（1）在实验室中收集气体B的方法是。
（2）操作①的名称是。
在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是。
（3）写出反应②和反应③的化学方程式：反应②：。
反应③：。
（4）A的化学式是。
（5）在实验室中，如果获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如下示意图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的试剂是。
瓶Ⅱ中盛放的试剂是。
收集干燥气体D的方法是。
2、(12分)27.Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。
其中的转化反应为：6AgCl+Fe2O33Ag2O+2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（填写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：（多选扣分）。
（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）过滤（e）冷却结晶（5）已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NO x。
该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为。
（a）x≤1.5（b）x=1.2 （c）x≥1.5（6）已知Ag/α—Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为和。
3、(16分)17.根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是作用是。
B中加入的试剂是作用是。
C中加入的试剂是作用是除尽气体。
D中加入的试剂是作用是。
（4）实验时，C中应观察到的现象是4、(12分)26.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式，_____________________。
（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。
5、(12分)27.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。
反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________（选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为V a mL，浓度为C mol·L－1。
N2与O2的体积为V b mL（已折算为标准状况下的体积）。
用C、V a、V b表示SO2的体积百分含量为：________。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选下列仪器的编号）。
a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞6、(12分)26.实验室有CuO和Cu粉的混合物。
请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管实验可能用到的试剂：a.锌粒b.稀硫酸c.氯化钠溶液d.浓硫酸7、(15分)20.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体，理由是。
②气体，理由是。
③气体，理由是。
④气体，理由是。
8、(14分)28.根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：A装置是否漏气_____________？（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由：。
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：B装置是否漏气？_________________（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由：。
9、(5分)39.乙烯是石油裂解的主要产物之一。
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为。
乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是，其产物的名称是；乙烯对水果具有功能。
10、(15分)28.测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。
请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是_____________。
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？（3）实验步骤⑥的目的是。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：_____________。
A.被测样品中含有加热不挥发的杂质B.被测样品中含有加热易挥发的杂质C.实验前被测样品已有部分失水D.加热前所用的坩埚未完全干燥11、(12分)26.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g，锥形瓶和水的质量为190.720 g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：222式。
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是，不必作第6次读数的原因是。
（3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是。
②需直接测定的物理量是。
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要、（固定、夹持仪器除外）。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果（填偏大、偏小或不变）。
12、(15分)28.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 (填偏高、偏低或不变)（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
13、(21分)29.化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。
请回答：（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是___________________________。
（14、(10分)21.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
⑪ 第1步：灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________________(填代号，限填3项)试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三角架E.泥三角F.酒精灯G.烧杯H.量筒⑫ 第2步：I—溶液的获取。
操作是____________________________________________。
⑬ 第3步：氧化。
操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_________(填代号)，A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液 D.H2O2理由是____________________________________________________________。
⑭ 第4步：碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
15、(14分)20.研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
⑪ 根据反应Na2SO3(固) + H2SO4（浓） == Na2SO4+ SO2↑+H2O，制备SO2气体。