化学笔记绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么叫化学化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
二、化学的作用能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量三、化学发展的历史1、古代:火2、近代：原子论和分子学说（英-道尔顿、意-阿伏加德罗）元素周期律和元素周期表（俄-门捷列夫）3、现代：纳米技术4、当代：绿色化学。
附：一些常见元素的名称和符号第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、定义物理变化：没有生成新物质的变化。
例如：水蒸发、木材制成桌椅。
化学变化：生成了新物质的变化。
（化学变化又叫化学反应。
）例如：纸张燃烧、铁生锈。
2、物理变化与化学变化的区别与联系区别：是否有新物质生成联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定同时发生化学变化。
3、化学变化中伴随发生的一些现象和能量变化颜色改变、放出气体、生成沉淀；能量变化：吸热、放热、发光等二、物质的性质1、定义化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
例如：木材能燃烧、铁易生锈。
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
2.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，而描述物质变化的语言中没有。
如“酒精燃烧”是化学变化，而“酒精能燃烧”则是化学性质。
3、课题2 化学是一门以实验为基础的科学科学探究的一般步骤提出问题猜想与假设设计实验进行实验收集证据得出结论反思与交流表达与应用性质用途决定反映一、对蜡烛及其燃烧的探究步骤和方法现象结论点燃前1.观察并触摸蜡烛2.闻蜡烛的气味3.从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中1、白色圆柱状的固体,较软2、没有气味3、不溶解且浮在水面蜡烛的硬度较小，不溶于水，密度比水小燃着时1.观察蜡烛的燃烧及火焰2.取一根火柴梗迅速平放入火焰中约1秒3.用一个干、冷小烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁4. 将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡1、火焰明亮呈黄色, 分三层，有黑烟，顶部受热熔化2、被外焰烧的部分变焦最严重,被焰心烧的部分变焦最不明显3、烧杯内壁出现一层水雾4、澄清石灰水变浑浊1、蜡烛的熔点较低2、火焰温度:外焰>内焰>焰心3、蜡烛燃烧有水生成4、蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后1.吹灭蜡烛2.用燃着的木条点燃白烟1、产生一缕白烟2、白烟能燃烧,并把蜡烛重新引燃白烟形成的原因：石蜡蒸气冷凝成的固态石蜡悬浮于空气中所致“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中所致；“雾”是小液滴悬浮于空气中所致。
化学学习的特点（三关注）（详见课本P14）（1）关注物质的性质。
（1）关注物质的变化（1）关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究与吸入的空气相比，呼出的气体中二氧化碳和水蒸气含量较多，氧气含量较少。
课题3 走进化学实验室初中化学实验室常用仪器：见课本P151一、化学药品的取用1、取用规则①、三不原则: 不触不闻不尝②、节约原则：按照实验要求取用药品，如未说明用量，液取最少量(1～2ml)、固盖底。
③、用剩原则: 不能放回原瓶，要放入指定容器（具体内容见课本P18右上方）2、固体药品的取用常保存在广口瓶中。
取用工具：药匙或镊子(1) 装密度较大的块状药品或金属颗粒的方法：一横二放三慢立（2）装粉末状药品的方法：一斜二送三直立（具体方法见课本P18下方）3、液体药品的取用常保存在细口瓶中。
取用液体量较多时可直接倾倒，较少时用胶头滴管，定量时用量筒。
（1）倾倒方法的操作要领：“倒、手、挨且慢、刮、盖且回”；（掌握课本P19讨论。
）（2）胶头滴管滴加的操作要领：“垂直悬空”（注意事项见课本P20。
）（3）量筒量取的操作要领：“平放、视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，离刻度还有1ml～2ml时，改用胶头滴管”注意：俯视:读数比实际体积偏大；仰视:读数比实际体积偏小。
谐音记忆：羊（仰）小虎（俯）大4、托盘天平的使用（1）、性能：能称准确到0.1g；（2）、正确的放置方法：左物右码。
物体质量＝砝码质量＋游码质量。
若放反：物体质量＝砝码质量 - 游码质量（3）、注意事项：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
（见课本P93）二、物质的加热1、酒精灯（1）构造：灯帽、灯芯、灯座（2）酒精的量：占灯内容积的1/4～2/3（3）酒精灯的火焰：分为外焰、内焰、焰心三层。
焰心温度最低，外焰温度最高，所以给物俯视平视仰视质加热时应用外焰加热。
（4）使用注意事项：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹④碰倒酒精灯，要用湿抹布扑灭火焰，切莫惊慌2、给物质加热a、给液体物质加热：（除第（6）、（7）条外，其余跟课本一样）（1）试管外壁要干燥，液体不超过试管容积的 1/3 。
（2）用试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下（3）应先预热，再用外焰对准药品部位固定加热。
（4）试管口朝着无人的地方。
（5）加热完毕后不能立即接触冷水或用冷水冲洗（6）试管外壁不能有水珠，不能用手直接拿着加热（7）试管口向上倾斜，与桌面成45°角。
b、给固体物质加热（除划线部分外，其余跟上面一样）（1）试管外壁要干燥，固体要平铺于试管底部。
（2）用试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下（3）应先预热，再用外焰对准药品部位固定加热。
（4）试管口朝着无人的地方。
（5）加热完毕后不能立即接触冷水或用冷水冲洗（6）试管外壁不能有水珠，不能用手直接拿着加热（7）试管口应略向下倾斜。
思考：某同学用酒精灯加热盛有少量液体的试管，造成试管炸裂，请你帮他分析可能的原因。
（1）、没有预热（2）、加热至沸腾后立即用冷水冲洗（3）、试管外壁有水（4）、试管底部接触灯芯三、连接仪器装置1、连接的操作要领：“润湿、旋转”（具体方法见课本P22）2、检查装置的气密性：连接好仪器装置，先将导管末端伸入水中，然后两手紧握试管壁，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。
否则，装置漏气。
四、洗涤玻璃仪器1、洗涤方法：⑴冲洗法；⑵刷洗法；⑶药剂洗涤法（具体方法见课本P23）2.洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气是由什么组成的1、拉瓦锡研究空气成分的实验（1）化学反应的文字表达式（2）拉瓦锡得出的结论：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2、测定空气里氧气含量的实验（1）（2）化学反应的文字表达式（3）讨论①、拉瓦锡通过实验得出氧气占空气总体积的1/5，为什么实验中总少于1/5？可能有以下几方面的原因：1、红磷量不足。
2、气密性不好。
3、没有完全冷却。
②、若实验中测得氧气的体积分数大于空气体积的1/5，这是为什么？可能有两个方面的原因：1、弹簧夹未夹紧；2、燃烧匙伸入过慢。
③、红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？有。
当氧气含量低时，红磷就不能继续燃烧。
④、能否用木炭、硫、代替红磷做实验？不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体。
现象红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟，放出热量，冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
分析红磷燃烧生成五氧化二磷固体，极易溶于水不占有体积，但燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，集气瓶内气压降低，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积。
结论氧气约占空气总体积的1/5红磷+氧气五氧化二磷P O2 P2O5点燃汞 + 氧气氧化汞Hg O2HgO加热氧化汞汞 + 氧气HgO Hg O2加热3、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%4、混合物和纯净物混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
(不能用具体的化学符号表示) 如：空气、糖水等纯净物：由一种物质组成的物质。
(不能用具体的化学符号表示) 如：O2、CO2等。
二、空气是一种宝贵的资源1、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧2、氮气（1）用途：常用作保护气（因为氮气的化学性质不活泼）。
如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气以防腐。
（2）讨论：见课本P29（3）物理性质：无色无味的气体，不易溶于水。
（4）化学性质：不支持燃烧，不如氧气活泼。
3、稀有气体的用途：（1）可用作保护气（因为稀有气体化学性质很不活泼）（2）可制成多种用途的电光源（因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光）三、保护空气1、空气污染的原因：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体（主要是二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳）和烟尘对空气造成了污染。
2、空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡，造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层空洞，酸雨）。
3、空气污染的防治：加强大气监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
课题2 氧气一、氧气的性质1、物理性质无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，其液态和固态均为淡蓝色。
2、化学性质（1）氧气能与硫反应①现象：a、在空气中发出淡蓝色火焰；b、在氧气中发出蓝紫色火焰；c、放出热量；d、生成有刺激性气味的气体。
②化学反应的文字表达式：③注意事项：集气瓶底要放少量水，吸收二氧化硫，防止其逸出污染空气。
（2）氧气能与木炭反应①现象：a、在空气中发出红光；b、在氧气中发出白光；c、放出热量；d、生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊（CO2）。
②化学反应的文字表达式：③注意事项：盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶中，以使氧气能充分反应。
（3）氧气能与铁丝反应①现象：a、剧烈燃烧；b、火星四射；c、放出热量；d、生成黑色固体。
②化学反应的文字表达式：③注意事项：集气瓶底要预先装少量水或铺一薄层细沙，防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底。
说明：氧气还能与铝、铜等金属反应，化学反应的文字表达式如下：【小结】a、物质在氧气中燃烧比在空气中剧烈，甚至某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气里燃烧。
b、氧气的化学性质比较活泼。
c、物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应。
3、检验氧气的方法:课本P33把带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。
二、化合反应、氧化反应和缓慢氧化1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
（特点：多变一）2、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧，所以氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。