2012年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项)1.化学与环境保护,社会可持续发展密切相关,下列做法合理的是A.将地沟油回收再加工为食油,提高资源的利用率B.实现化石燃料的清洁利用,就无需开发新能源C.用“84”消毒液对环境进行消毒D 大量生产超薄塑料袋,方便人们的日常生活2.纤维素可表示为[C 6H 7(OH)3]n ,以下叙述错误的是A.滴加浓硫酸变黑B.能生成纤维素三硝酸酯C.能水解生成葡萄糖D.与淀粉互为同分异构体3.下列实验所用试剂错误的是A.检验乙炔中是否混H 2S ：湿润的醋酸铅试纸B.盐酸滴淀NaHCO 3溶液：酚酞C.检验淀粉是否完全水解：碘水D.检验氯化氢是否集满：湿润的pH 试纸4.PM25是指大气中直径小于或等于25微米(1微米=10-6米)的可入肺的有害颗粒,上海从2012年6月起正式公布PM25监测数据,规定日均阻值为0.075mg/m 3.与形成PM25肯定无关的是A.汽车尾气排放B.建筑扬尘C.煤燃烧D.风力发电5.关于物质的用途叙述错误的是A.液氮：物质冷冻剂B.稀有气体：霓虹灯填充剂C.明矾：饮用水杀虫剂D.石墨：制作火箭发动机喷管二、选择题(本题36分,每小题3分,只有一个正选项)6.往硝酸银溶液中逐渐滴加氨水,先产生白色沉淀,后沉淀不断溶解得到溶液A ，取溶液A 加入葡萄糖溶液水浴加热,有银镜产生；另取溶液A 加入氯化钠和稀硝酸混合溶液,有白色沉淀产生。
以上实验涉及多个反应。
以下反应离子方程式错误的是A. Ag ＋ + NH 3·H 2O =AgOH ↓+ NH 4＋B.AgOH + 2NH 3·H 2O = Ag(NH 3)2+ +OH ― +2H 2OC.CH 2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH 3)2+CH 2(CHOH)4COOH+2Ag + 4NH 3 + H 2OD.Ag(NH 3)2++OH ― +Cl ― + 3H ＋ ===AgCl↓+2NH 4＋ + H 2O7.某氨基酸相对分子质量为147,氧的质量分数约为43.54%,其分子中碳原子数最多为A.4个B.5个C.6个D.7个8.右图所示装置适宜进行的实验是(右接装置未画出)A.制取乙烯B.制取氟化氢气体C.分离乙醇和水D.分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8℃)9.以下不符合工业生产事实的是A.金属铝：冶铁时作还原剂B.生石灰：炼钢时作制渣材料C.氨水：制硫酸时吸收尾气SO 2D.铂铑合金：制硝酸时作催化剂水浴10.磷钨酸(H3PW12O40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备,制备中磷钨酸起的作用是①反应物②催化剂③吸水剂④氧化剂A.①B.②C.④D.②③11. 扎那米韦(分子结构如右图)是治流感的药物,下列叙述错误的是A.该物质的分子式为C12H19N4O7B.该物质能使溴水褪色C.一定条件下,该物质能发生消去反应D.一定条件下,该物质能发生缩聚反应12.设N A表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A.1mol石墨含有C-C键数为3N AB.1mol苯含有的C=C键数为3N AC.1mol氯化铵含有的N-H键数为3N AD.1molNa2O2含有的共价键数为N A13.以下进行性质比较的实验,不合理的是A.比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液B.比较氯、溴非金属元素性:溴化钠溶液中通入氯气C.比较Cu、Fe2＋的还原性:铁加入硫酸铜溶液中D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸14.将少量CO2通入次氯酸钙溶液中发生的离子方程式为:Ca2＋+2ClO― +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO再根据右表数据,则以下结论错误的是A.酸性:H2CO3>HClOB.酸性:HClO>HCO3―C.给出CO32―的能力:HCO3―>CaCO3D.0.1mol/L溶液的PH:次氯酸钠>碳酸钠15.右图是乙醇氧化制乙醛实验装置(夹持仪器和加热仪器未画出)A. A中所盛的固体可以是CuOB. D中的乙醇可用沸水浴加热C. C处的具支试管B中有无色液体产生D. C处的具支试管B可换成带塞的普通试管16.下列情况发生化学变化的是A.常温下铝与浓硝酸B.常温下镁与乙醇C.常温下液氯与铁D.加热时氧化钙与氢气17.以下实验操作不规范的是A.焙烧海带:热坩埚放在石棉网上冷却B.测溶液pH:用洁净玻璃棒沾待测溶液点在pH试纸上C.互不相溶的液体分液:上层液体上口倒出D.试管加热液体:液体为容积的2/3三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18.25℃时,将一定量冰醋酸稀释,肯定减小的是A.C(H＋)B.溶液的导电能力C.c(HAc)/c(Ac-)D.n(H＋)19.25℃时,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图.下列叙述正确的是A.点①所示溶液:c(CH 3COO ―)+c(CH 3COOH)=c(Na ＋)B.点②所示溶液:c(Na ＋)=c(CH 3COO ―)>c(H ＋)=c(OH ―)C.点③所示溶液:c(Na ＋)>c(OH ―)>c(CH 3COO ―)>c(OH ―)D.滴定终点时:c(CH 3COOH)+c(CH 3COO ―)=c(Na ＋)20.某铝土矿样品中含有Al 2O 3 、Fe 2O 3和SiO 2 ,将它们分离出来,要进行一系列操作:加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。
依次加入的一组试剂是A.NaOH 溶液、盐酸、氨气B.盐酸、NaOH 溶液、二氧化碳C.NaOH 溶液、盐酸、CO 2D.水、盐酸、NaOH 溶液21.在右图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将胶头滴管的液体b 挤入烧瓶内(b 和c 是同种液体),轻轻振荡,然后打开弹簧夹f,烧杯液体C 呈喷泉状喷出,最终充满烧瓶.则a 和c 分别是22.常温下,将ag 钠铝合金粉末加入一定量水中,混合物全部溶解,收集到bmL 气体(标准状况),然后往溶液中加入1mol/L 的盐酸,生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,若V 1=20mL.则下列关系正确的是A.a=0.92B.b=896C.m=156D.V 2=100第Ⅱ卷(84分)四.(本题共8分)右表数据是对应物质的熔点23.ACl 3属于 (选填“强”、“弱”)电解质，它的晶体类型为 。
24.BCl 3分子构型为平面三角形,则BC 3分子为 分子,其分子中的共价键类型为 键.(均选填“极性”、“非 极性”)25.BF 3的熔点比BCl 3相比 (选填“高”、或“低”、“无法确定”)下列化学用语中，能正确表示BF 3分子的是 （选填编号）a(干燥气体) c(液体) A NO 2 4mol/LNAOH 溶液 B CO 2 饱和NaHCO 3溶液 C Cl 2 饱和NaCl 溶液 D NH 3 水 ③ ① ②26.NCl3在湿气中易水解生成两种物质,其中一种具有漂白性,写出水解的化学方程式.五、（本题共8分）已知：①MnO4― +e -MnO42―（绿色）（强碱性条件）②MnO4― + 8H＋+ 5e -M n2＋（无色）+ 4H2O（强酸性条件）27.在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应,还原剂为,还原产物为.28.将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式.29.用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2＋具有还原性,MnO4―具有氧化性,最合适的亚铁盐是,可用来酸化KMnO4溶液的试剂是(均选填编号)a.FeSO4b.FeCl2c.Fe(NO3)2d盐酸 e.硝酸 f.稀硫酸30.向20 mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4―全部转化为M n2＋,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于mL六、(本题共8分)正丁醛可由丙烯通过下列反应制取:CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO(正丁醛) 反应①同时发生副反应:CH3CH=CH2+CO+H2(CH3)2CHCHO(异丁醛) 反应②CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3反应③三个反应在不同温度时的平衡常数见下表,回答问题:31.423K时,如果反应在恒容密闭容器中发生,当反应达到平衡时,下列说法错误的是(填序号)a. c(CO):c(H2)一定等于1:1b.反应混合物的密度保持不变C. 丙烯转化率达到最大值 d.单位时间内,n(CO)消耗=n(正丁醛)生成32.当反应达到平衡后,若将反应体系的温度从298K提高到423K,再次达到平衡后,在生成物中,(填物质名称)的摩尔百分含量降低33.若反应在298K进行,根据平衡常数作出的推测正确的是.a.反应③的反应速率最大b.达到平衡后生成物中丙烷的体积百分含量最高C.反应②达到平衡所需时间最长d.298k时只有反应③向正反应方向进行34.使用催化剂后,单位时间里正丁醛的产量大大提高,种情况出现的原因是七、(本题共12分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为110℃,易溶于水.ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得.某学生拟用上图所示装置模拟工业制取及收集ClO2.(夹持仪器已省略).回答问题:35.B必须添加温度控制装置,应补充的装置是;A也必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的仪器是(不须填夹持仪器)36.C中试剂为.C装置有缺陷需改进,在答题卡上画出改进的C装置. C湿润的和草酸A B37.A 中反应产物有某种盐、ClO 2和CO 2等,写出相关化学方程式.ClO 2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO 2溶液.为测定所得溶液中ClO 2的含量,进行下列实验:准确量取ClO 2溶液10mL,稀释成100mL 试样;量取V 1ML 试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI 晶体,静置片刻;加入淀粉指示剂,用cmol/LNa 2S 2O 3溶液滴定至终点,反应总原理:2Na 2S 2O 3+I 2===Na 2S 4O 6+2NaI,消耗Na 2S 2O 3溶液V 2mL.38.滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是 .39.到达终点批示剂的颜色变化为 .40.原ClO 2溶液的浓度为 g/L(用含字母的代数式表示)八、(本题共12分)以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料,其主要流程如下: 已知:NH 4HCO 3溶液呈碱性,30℃以上NH 4HCO 3大量分解.41.NH 4HCO 3溶液呈碱性的原因是 .42.写出沉淀池I 反应的化学方程式 ,该反应必须控制的反应条件是 .43.检验沉淀池I 中Fe 2＋ 沉淀是否完全的方法是 .44.酸化的目的是 .45.在沉淀池Ⅱ的反应中,为使反应物尽可能多地转化为生成物,可在反应过程中加入 . a.(NH 4)2SO 4 b.KCl C.丙醇 d 水46.N 、P 、K 、S 都是植物生长所需的重要元素.滤液A 可做复合肥料,因为其中含有 等元素.九、(本题共8分)芳樟醇是贵重的香料,它的一种常见合成路线如下:47.β-蒎烯的分子式为 .48.A 的结构式 ;除A 以外,反应(a)中反应物质按物质的量1:1反应,可能生成其他产物共有 种(只考虑位置异构)49.反应(a)的反应类型为 .50.写出反应(c)的化学方程式 .十、(本题共12分)1,3丙二醇是生产新型高分子材料PTT 的主要原料,目前其生产路线有以下几种合成路线1 合成路线2 合成路线3 淀粉 酶 CH 2=CHCH 3 催化剂,O 2 300-400℃ CH 22CH 2-OH CH 2=CH 2 催化剂,O 2 200-270℃ CH 2O已知丙二酸二乙酯(CH 2(COOC 2H 5)2)能发生如下反应:51.有机物A 含有的官能团为 .52.从合成原料来源的角度看,你认为最具有发展前景的路线是 (填1、2或3)理由为原料可以合成聚酯PTT,写出其化学方程式 以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇为原料(无机物任选)合成 ,再转化为 54的同分异构体不可能属于 .a.醇b.酚c.醛d.酯55. 要合成,必须先合成哪些物质?(用合成该物质的化学方程式回答).十一、(本题共16分)已知NH 3和Cl 2在常温下可快速反应生成:2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl.当Cl 2和NH 3比例不同时,产物有差异.56.若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气,用于制备盐酸,则Cl 2和NH 3的最佳比例为 .该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏.如氯气检验有明显现象,此过程中发生反应的Cl 2和NH 3的体积比范围为57.体积为112l,质量为3.335g 的Cl 2和N 2的混合气体通过浓氨水后,体积变为0.672l(其中Cl 2体积分数为50%)(气体体积均为标准状况下测定),则原混合气体中N 2的体积为 mL58.根据第(2)题数据,计算被氧化NH 3的质量.下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步计算式,请判断他们所列未知数X 分别表示什么量,并填写在表格内:(单位没列出)Co2 CH 3CH 2(COOC 2H 5)2 ①C 2H 5ONa ②CH 3Br CH 3CH(COOC 2H 5)2 ①C 2H 5ONa ②CH 3 CH 2Br CH 3CH C(COOC 2H 5)2 2H 5 2H 559.Cl2和N2的混合气体,其中N2的体积分数为X,将1L该混合气体与1L氨气混合,讨论X取不同范围的数值时,所得气体体积Y与X的关系式(所有气体体积均在相同状况下测定)。