学习重点 原电池的工作原理
学习难点 原电池的工作原理
交流研讨
一、实验探究：原电池工作原理
【实验1】
装置1
装置2
交流研讨
• 1．为什么装置2中的铜片上会有气泡出现呢？该现象 和铜片与稀硫酸不反应的结论相矛盾吗？
• 2．铜片上的电子从哪来？ • 3．锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？ • 4．写出总反应离子方程式。 • 5．电流表中指针发生偏转说明什么呢？ • 6． 根据物理知识，判断上述原电池的正负极。分析
(电3)极此方原程电式池为反：应负正的极极化__学__F2__方__eH__程__-+__式+2____e为__2+-__F_e__=_He__-_+__2_=F__↑_He___H__2_2__+_S2___↑O______4______=_____F____e_S__O_4______
学以致用
原电池
小结
１、定义: 把化学能转化成电能的装置。
2、原电池的工作原理
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)
通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。
电子流向
负极
正极
电流流向
内电路中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。形 成闭合回路。
3、形成原电池的条件
✓（1）有两种活动性不同的金属（或一种是能导 电的非金属单质或金属氧化物）作电极。
一种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负
极，较不活泼的金属（碳棒）为正极．
条件二 溶液的性质
G
G
Zn
Cu Zn
Cu
结论二
乙醇
D
H2SO4溶液
E
两个电极插入电解质溶液中。
条件三 线路的连接
G
Zn
Cu Zn
Cu
稀硫酸
F
结论三
稀硫酸
H2SO4溶液
G
两个电极用导线相连构成闭合回路。
3、组成原电池的条件
Pt电极上发生的是__还__原____反应 (填“氧化”或“还原”)。
学以致用
4、(2016·全国Ⅰ卷，节选)Mg--AgCl电池是一
种以海水为电解质溶液的水激活电池。判断下
列叙述的正误
A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ ( ✓ )
B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag
()
C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 ( ✓ )
✓（1）有两种活动性不同的金属（或一种是能导 电的非金属单质或金属氧化物）作电极。
✓ （2）电极材料均插入电解质溶液中。 ✓ （3）两极相连形成闭合电路。 ✓ （4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。
4、电极方程式的书写
简单原电池电极方程式的写法
A
Cu
Zn
先写出总反应：即 负极与电解质溶液反应
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
拆成离子方程式： Zn+2H+ =Zn2正负极
负极： Zn 失电子 Zn - 2e- = Zn2+ 正极： H+得电子 2H+ + 2e- = H2↑
学以致用
1．(1)下列装置属于原电池的是___⑤_____。
(2)在选出的原电池中，_F_e______是负极，发生__氧__化____反应， __C_u_____是正极，该极的现象是__有__气__泡__冒__出______。
2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
电解质溶液： Fe2(SO4 )3、FeCl3等
设计原电池的基本思路：先将氧化 还原反应拆分为两个半反应(即氧化反应 和还原反应)，然后根据构成原电池的条 件，选择合适的电极材料及适宜的电解 质溶液，将两电极用导线连接插入电解 质溶液形成闭合回路，即可成功设计原 电池。
2、(2017·衡水模拟)一个原电池的总反应 的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，
该原电池的合理组成( C )
正极 负极 电解质溶液
A Zn Cu B Cu Zn C Cu Zn D Zn Fe
CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
学以致用
3.（2013·北京高考节选)通过NOx传感器可监 测NOx的含量，其工作原理示意图如图所示：
伏打 意大利物理学家
（Volta,A.1745-1827）
1800年建立伏打电堆模型。
伏打电池是 实用电池的开端。
普通干电池 手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
电动车电池
第四章 电化学基础
第1节 原电池
学习目标
【知识与技能】 1．以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。 2. 学会原电池电极反应式的书写方法。 【过程与方法】 能对原电池原理及形成条件的学习进行总结和反思， 提高自主学习化学的能力。 【情感态度与价值观】 提高化学学习兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦， 感受化学与生活的紧密联系。
属
墨
电子流向
电子流出极
电子流入极
离子移动方向 阴离子移向的极 阳离子移向的极
发生反应
氧化反应
还原反应
反应现象
溶解的极 增重或有气泡冒出的极
离子移动方向可记为：正向正，负向负
条件一 原电池的电极材料
Zn
G
Zn
Zn
G C
G
Zn
Cu
H2SO4溶液
A 结论一
H2SO4溶液
B
H2SO4溶液
C
有两种活动性不同的金属（或一种金属和
正负极上分别发生了什么反应。
原电池
1、定义：原电池是将_化__学__能 转化为__电__能的装置。
2、原 电 池 原 理
氧化反应 失去电子
电子从负极沿导线传递到正极 电流从正极流向负极
负极
正极
阳离子 电解质
溶液
阴离子
阳离子
外电路
还原反应 获得电子
内电路
两极的判断
判断依据
负极
正极
电极材料
活泼性较强的金 活泼性较弱的金属或石
✓ （2）电极材料均插入电解质溶液中。 ✓ （3）两极相连形成闭合电路。 ✓ （4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。
请根据氧化还原反应 : Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
思 考
设计成原电池。你有哪些可行方案?
负极： Cu Cu – 2e- = Cu2+
正极： 不如Cu活泼的金属或石墨