2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14O-16Na -23Al-27 Si-28S-32Cl-35.5 Fe-56一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。
（本部分23 题，每题 3分，共 69 分。
）1、蛋白质是人类必须的营养物质。
下列食物中富含蛋白质的是A.面包B.米饭C.牛肉D.蔬菜2、 2016 年 11 月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。
该火箭主发动机中所用的液氧（ O2）属于A.单质B.氧化物C. 化合物D.有机物3、117 N 是常用医学PET 显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的A.质子数B.中子数C.质量数D. 原子个数4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是A.千锤万凿出深山B.雪融山顶响流泉C.吹尽狂沙始到金D. 蜡炬成灰泪始干5、下列物质含有共价键的是A.KClB.MgOC.H 2OD.Na 2O6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A.Na 2CO 3B.NaHCO 3C.Na 2SO4D.NaCl7、下列化学用语表示正确的是A.乙醇的结构简式：C2H 6OB.氯化氢的电子式：C.镁原子的结构示意图：D. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na ++O 2- +H +8、下列气体可用右图所示方法收集的是A.NO 2B.O 2C.SO 2D.NH 3水9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H 2，下列措施可使反应速率减慢的是排水集气法A.向稀硫酸中加水B.增加锌粒的量C.用锌粉代替锌粒D.升高反应温度10、在含有大量H +、 Ca 2+、 Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是A.OH -B. CO 32-C.Ag +D.Mg 2+11、下列反应属于置换反应的是A.Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB. 2KClO 32KCl+3O 2↑C.S+O 2SO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O12、下列过程放出热量的是A.冰的融化B.水的分解C. 硝酸铵溶于水D. 浓硫酸稀释13、实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从 a 进入，从 b 流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的NaCl 和 MgCl 214、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A.都易溶于水B.苯易与液溴发生加成反应C.乙酸溶液的 pH 小于 7D. 乙醇不能与金属钠反应15、高炉炼铁中存在反应： 3CO+Fe 2O 33CO 2+2Fe。
下列说法正确的是A.CO 是氧化剂B.CO 是还原剂C.CO 既是氧化剂又是还原剂D.CO 既不是氧化剂又不是还原剂16、下列说法正确的是A.1molN 2中含有的分子数为2× 6.02× 1023B.用激光笔照射 CuSO 4溶液可产生“丁达尔效应”C.常温下，铝片能溶于浓硝酸D.常温下，淀粉溶液遇 I 2变成蓝色17、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀 H 2SO4反应： 2Fe+6H +=2Fe3++3H 2↑B.Na2 CO3溶液与足量盐酸反应： CO 32-+2H + =CO 2↑ +H2OC.Cu(OH) 2固体与稀 H 2SO4反应： OH -+H + = H 2OD.铝片与 NaOH 溶液反应：--Al+OH+H 2O=AlO 2 + H 2↑18、下列方案能达到实验目的的是A.用浓硫酸干燥 NH 3B.用乙醇萃取溴水中的溴单质C.用品红溶液鉴别 SO2和 CO 2D.用焰色反应鉴别 KCl 和 KOH19、某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是A.锌片做正极B.碳棒上有气泡产生C.可将电能转化为化学能D.电子由碳棒经导线流向锌片20、下列有关浓硝酸说法正确的是A.保存在棕色瓶中B.不易挥发C. 与铜不反应D.受热不分解21、下列物质转化常通过加成反应实现的是A.NO 2B.CH 3CH 2OH →CH 3CHOC.CH 4→ CH 3ClD.CH 2=CH 2→CH 3CH 2Br22、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的最高正价与最低负价的代数和为2，Y 是地壳中含量最多的元素。
Z 原子的最外层电子数是Y 原子的最外层电子数的一半，W 与Y同主族。
下列说法正确的是A.原子半径： r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.电解由 Y 、Z 组成的化合物可获得Z 的单质C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D.由 X 、 Y 组成的化合物只有两种23、已知： MnO 2+4HCl( 浓 )△MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O。
实验室用足量 NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO 2反应体系中导出的气体。
当吸收温度不同时，生成的产物可能是 NaClO 、NaClO 3、NaCl 中的两种或三种。
下列说法正确的是A.若产物为 NaClO 、 NaCl ，则吸收后的溶液中n(ClO -)=n(Cl -)B.若产物为 NaClO 3、 NaCl ，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶ 5--C.若产物为 NaClO 、NaClO 3、NaCl ，则由吸收后的溶液中 n(Cl )和 n(ClO)可计算吸收的 n(Cl 2)D.若产物为 NaClO 、 NaClO 3、NaCl ，则 NaOH 与 Cl 2相互反应的物质的量之比为2∶ 1二、非选择题（本部分 3 题，共31 分）24、（ 15 分）本题为选做题，包括A、 B 两题。
选学《化学与生活》模块的考生答 A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。
若两题都作答，则以 A 题计分。
A.《化学与生活》（1）（ 3 分）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。
①下列做法会加剧温室效应的是 __________ （填字母）。
a.植树造林b.燃煤供暖c.风力发电②下列防治“白色污染”的正确方法是_____________ （填字母）。
a.使用可降解塑料b.露天焚烧废旧塑料c.直接填埋废旧塑料③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。
“禁止燃放烟花爆竹”的标识是 _____（填字母）。
（2）（ 5 分）合理使用化学知识可提高人们的生活质量。
某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。
①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是_______________。
②甘油的结构简式为____________；油脂水解可生成甘油和_____________ 。
③氟化钠 (NaF) 可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca 5(PO 4) 3OH] 反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca 5(PO 4)3F] ，从而达到防治龋齿的目的。
写出该反应的化学方程式：__________________________________ 。
（3）（ 7 分）创新发展材料技术科推动人类社会的进步。
①石墨烯（见右图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的______________性。
②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。
生成水泥和玻璃都用到的原料是__________ ；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是___________。
③新型战斗机常用纳米 SiC 粉体作为吸波材料。
高温下焦炭和石英反应可制得SiC ，石英的化学式为 ________________；高温分解 Si(CH 3)2Cl 2也可制得 SiC，同时还生成CH 4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：____________________________________ 。
B.《有机化学基础》（1）（3 分）根据所含官能团，可以对有机化合物进行分类和性质预测。
①下列与苯互为同系物的是 ____________ （填字母）。
②下列化合物中，能发生银镜反应的是___________（填字母）。
a.葡萄糖b.乙醇c.乙酸③下列试剂中，可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________（填字母）。
a.水b.苯c.酸性 KMnO 4溶液（2）（5 分）多巴胺是一种神经传导物质，可影响人的情绪，其结构简式入右图所示。
①多巴胺苯环上的一溴代物有 ________种。
③多巴胺与足量NaOH 溶液反应，所得有机产物的结构简式为_____________ 。
（ 3）（ 7 分）化合物C 是一种医药中间体，由苯酚制备化合物 C 的物质转化路线如下：①A → B 的反应类型是__________ 。
②C 中含氧官能团有醚键、___________和 _______________（填名称）③D 是 B 的一种同分异构体， D 能与 FeCl 3溶液发生显色反应，与Na 2CO 3溶液能产生 CO2气体，且苯环上的一氯代物只有 2 种。
D 的结构简式为 ____________。
④化合物 X 的分子式为 C 7H 6O2，其结构简式为 ______________。
25、（ 6 分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。
D、 F、G、H 均为常见气体，其中 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G 呈黄绿色， H 在空气中含量最高； C 的摩尔质量为 32g· mol-1； E 为难溶性碱。
（1） C 的化学式为 _______________。
（2） H 的电子式为 ____________________ 。
（3）写出反应①的离子方程式： ___________________________ 。
（4）写出反应②的化学方程式：______________________________________。
26、（ 10 分）铁黑（ Fe3O4）是常见的铁系颜料.一种制取铁黑的实验流程如下图所示：制取铁黑的反应原理可表示为Fe(OH) 2+2Fe(OH) 3Fe(OH) 2· 2Fe(OH) 3Fe3O4（ 1）加入氨水调 pH 至 7～ 9 时，发生反应的离子方程式为__________________________ 。
（2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有 _________________（填三个）。
（3）铁黑产品中 Fe3O 4的含量是判断产品等级的依据之一。
某铁黑样品中混有的杂质为FeO 、Fe2O3中的一种。
根据国标方法，进行的测定实验如下：步骤 1：称取 1.908g 样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
步骤 2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将 Fe3+全部转化为 Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。