重庆市巴蜀中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列电子层中，只包含有s能级的是A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层2. 生活中常见的金属防腐的方法很多。

下列措施不能起到防腐的是A．健身器材刷油漆B．衣架和电线的外面包上一层塑料层C．某同学将铁钉放在盐水中浸泡D．地下钢铁管道连接镁块3. 铅蓄电池充电时，PbSO4A．在阳极生成B．在阴极生成C．在两个电极上生成D．在两个电极上除去4. 下列说法正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为05. 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极(外电路)D．电流方向是从负极流向正极(外电路)6. 有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。

电解时当甲池电极析出6.4 gCu时，乙池电极析出21.6 g金属，则乙池的溶质可能是A．NaNO3B．KNO3C．Al(NO3)3D．AgNO37. 下列各组元素关于金属性或非金属性的强弱比较错误的一组是( ) A．金属性：K＞Na B．金属性：B＞AlC．非金属性：Cl＞P D．非金属性，F＞O8. 在48 mL 0.1mol/L的HNO3溶液中加入13 mL 0.4 mol/L的KOH塔液，所得溶液呈A．强酸性B．弱酸性C．中性D．碱性9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是A．加入少量的醋酸钾固体B．加入浓硝酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸10. 下面说法中，与盐类水解有关的是①明矾和Fe2(SO4)3可作净水剂②实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞④Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3A．①②③④B．①②③C．②③④D．①②④11. 用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A．得电子能力H+>Na+，故阴极得到H2B．水电离平衡右移，故阴极区得到OH-C．失电子能力Cl->OH-，故阳极得到Cl2D．OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红12. 科学家最近发现一种只由六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”。

有关“六中子”粒子说法正确的是A．该粒子可能带正电B．在周期表中与碳元素占同一位置C．该粒子质量数为6 D．一个该粒子质量比一个碳原子质量大二、多选题13. 下例关于化学用语表示错误的是A．氮原子的电子排布图是：B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态C．钾原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d1D．F元素的电负性大于O元素三、单选题14. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W为第二周期元素，且最外层只有一个电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是A．元素W、X、Y的氯化物中，各原子(离子)均满足8电子的稳定结构B．化合物XZ2可用于溶解元素Z的单质C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．自然界中有Z的单质存在15. 下列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3kJ/molB．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/molC．表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H =-241.8 kJ/molD．500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H=-38.6 kJ/mol16. 25℃时等体积的①pH=1的H2SO4溶液，②0.5mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=11的Na2S溶液，④pH=4的NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．20：1：1011：1010B．1010：1011：1：107C．10：1：1011：1010D．2×1010：1011：1：10717. 将浓度为0.1 mol/LCH3COOH溶液不断加水稀释，下列各量始终保持减小的是A．c(OH-) B．Ka (CH3COOH)C．D．18. 下列4种溶液均由浓度为0.1 mol/L的2种溶液等体积混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaOH③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(pH＞7)，下列各项排序错误的是A．c(NH3·H2O)：②=④＞③＞①B．c()：④＞①＞③＞②C．溶液中c(Cl-)：①=③＞②=④D．pH：②＞④＞③＞①四、原理综合题19. A2(g)+B2(g)?2AB(g)，△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=6.4×10-4。

请回答下列问题：(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入A2和B2各2 mol，第5分钟后B2的物质的量为1 mol，则前5分钟A2的反应速率为________，AB的体积分数为_________ 。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_________。

A.消耗1 molA2同时消耗1 molB2B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v正(A2)=v逆(AB)(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的A2和B2，达到平衡状态后再向其中充入一定量AB，重新达到化学平衡状态。

与原平衡状态相比，此时平衡混合气中AB的体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)240℃时，某时刻测得容器内A2、B2、AB的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。

20. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_________(填字母)。

a.金块b.锌板c.铜板 d.钠块(2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_______。

A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C.以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D.以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同(3)如下图，装置I为CO燃料电池(电解质溶液为KOH涛液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。

①b处应通入_______(填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_________。

②电镀结束后，装置I中溶液的pH______ (填写“变大”“变小”或“不变”)；装置II中Cu2+的物质的量浓度________ (填写“变大”“变小”或“不变")。

③在此过程中若完全反应，装置II中阴极质量变化12.8 g，则装置I中理论上消耗CO______L(标准状况下)。

(4)用惰性电极电解1000mL浓度均为1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3组成的混合溶液，一段时间后，阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为______L (假设产生的气体均在标况下测定，且所有气体均不考虑溶于水)。

五、实验题21. 巴蜀中学某高二同学为了测定某生理盐水中Cl-的含量，准确量取待测并用AgNO3标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。

(1)已知几种难溶物的溶度积如下表所示，该实验宜选择_________作指示剂(填字母)；A.KIB. NH4SCN C. Na2CrO4D.难溶物AgI AgSCN AgCl Ag2CrO4Ag2S溶度积8.5×10-17 1.2×10-12 1.8×10-10 1.1×10-11 6.7×10-50颜色黄色白色白色红色黑色(2)用酸式滴定管量取20.00 mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1~2滴指示剂，用0.15 mol/LAgNO3标准溶液进行滴定。

为了减小实验误差，该同学一共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20. 00 mL，四次实验结果记实验次数第一次第二次第三次第四次消耗AgNO3溶液体积/mL 19.00 19.98 20.02 20 00该生理盐水的浓度为_______mol/L(保留两位有效数字)(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。

A.滴定终点读数时俯视读数B.锥形瓶水洗后未干燥C.进行滴定操作时，有1滴AgNO3溶液滴到了锥形瓶外面D.配制AgNO3标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线(4) AgCl沉淀易吸附Cl-为减少AgCl沉淀对Cl-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是_______。

六、原理综合题物质CH3COOH NH3·H2O HCN H2CO3H2A电离常数(K) 1.7×10-5 1.7×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1×106K2=1×10-2(1)若把CH3COOH、HCN、H2CO3、、 H2A、 HA-都看作是酸，若它们的浓度相等，酸性最弱的是__________(填化学式)。

(2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH_______7(填“＞”、“="或“＜")，该混合溶液中水的电离会受到________(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。

(3)已知0.1 mol/LNaHA溶液中c(H+)=0.025 mol/L，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.125 mol/L(填“＜”，“＞”，或“=”)。