溶解度 极易溶于水（1：700）
（极性分子易溶于极性溶剂）
2、电氨子的式分： 子易结H溶构思解考于:水如?何结验构式证：氨气极H
H ﹕N﹕
H﹣N
﹕﹕
H
H
由极性共价键构成的极性分子。 N－H键之间的夹
角为107°18′空间构型呈三- 角锥形
一、氨
3、氨的化学性质
⑴与水的反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
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思考与练习
一、 检验氨气可用哪些方法？ ⑴ 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ⑵ 和氯化氢在空气中相遇，产生白烟。
NH3 + HCl = NH4Cl
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思考与练习
二、为什么氨常用作致冷剂？还有哪些物质也可作 致冷剂？
氨易液化（沸点-33. 35 ℃）
还有氯气（沸点-34. 6 ℃）
二氧化硫（沸点-10 ℃） 请比较 氨、 氯化氢、 二氧化硫 和 氯气 的溶解度。
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实质：NH3 + H+ = NH4+
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一、氨
3、氨的化学性质
⑴与水的反应 NH3 + H2O NH3·H2O
NH4+ + OH-
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NH3·H2O
NH3 + H2O
氨水的组成: H2O、NH3·H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量）
⑵与酸反应 实质： NH3 + H+ = NH4+
⑶ 与氧气反应
⑴与水的反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
NH不3稳·H定2O氨水中N的H3微+ H粒2O有哪些?
氨水的组成: H2O、NH3·H2O、 NH3、
OH- 、NH4+、H+（少量）
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讨论：氨水与液氨的区别
形成 物质类别
液氨 氨液化 纯净物
氨水 氨溶于水
混合物
组成
NH3分子
H2O、NH3·H2O、 NH3、OH- 、NH4+、 H+（少量）
常温常压 1:700 1:500
1:40
1:2
经常比较和归类，是学习化学的一种好方法。
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考考你
1、 下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟， 而且适宜做制冷剂的是（ B ）
A、N2 B、NH3
C、NO
D、NO2
2、 氨水显弱碱性的主要原因是是（ B ）
A、通常情况下，氨的溶解度不大
B、氨水中NH3·H2O 电离出少量OHC、溶于水的氨分子只有少量电离
20 e —
4NH3 + 5O2
催化剂 加热
4NO + 6H2O
强调：1、氨催化氧化是工业制硝酸的基础。
2、条件：铂做催化剂，加热。
3、氨表现还原性（能被氧气、氯气、氧化铜氧 化，但不能被浓硫酸、浓硝酸氧化）。
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一、氨
4、氨的用途：
（1）制取化肥：硫铵、硝铵、碳铵（NH4HCO3） （2）化工原料：制硝酸、纯碱，用于有机合成工业。 （3）做制冷剂。
NH3 + H2O
氨水的组成: H2O、NH3·H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量）
⑵与酸反应
NH3 + HCl = NH4Cl（白烟）
NH3 + HNO3= NH4NO3（白烟） NH3 + H2SO4= NH4HSO4 （不能产生白烟）
2NH3 + H2SO4= （NH4）2SO4 （不能产生白烟 ） NH3 + CH3COOH = CH3COONH4（不能产生白烟）
N2 + 6NH4Cl
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思考与练习
四、 氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的 基础，试写出用氨制取硝酸的化学方程式。
4NH3 + 5O2
催化剂 △
4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
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思考与练习
五、试写出下列反应的方程式：
1、氨与氯化镁反应。 2 NH3. H2O + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2 NH4Cl 2、氨与氧化铜的反应。（提示：生成氮气） 2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 ↑ + 3H2O
请写出工业合成氨的反应方程式
N2
+ 3H2
高温、高压 催化剂
2NH 3
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第二节 氨 铵盐
第一课时 在蛋白自然质在界腐日中败常，后生动的活物产中体物，，是在特哪别里是
最易闻到氨的气味？
氨（NH3）
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一、氨 考考你的观察力
1、氨的物理性质
色 无色 味 刺激性味 态 气体
密度 比空气轻 沸点 -33.5℃易液化 致冷剂
反应： NH3 + HCl = NH4Cl
思考：
1、改用浓硝酸或浓硫酸有相同现象 吗？ 试写出方程式。
2、上述三个反应的实质是什么？用离子 方程式表示。
3、写出氨水滴入CH3-COOH 溶液反应方程式。
一、氨
3、氨的化学性质
⑴与水的反应 NH3 + H2O NH3·H2O
NH4+ + OH-
NH3·H2O
NH4+ + OH-
注意: 1、两个“
”的含义。
2、氨与水生成一水合氨（NH3·H2O）， 不能写成NH4·OH。
3、NH3·H2O是一种弱碱，只有小部分电离, 但其能使指示剂变色。
4、氨水中的溶质是氨，不是NH3·H2O。
5、NH3·H2O不稳定，加热时分解而 放出NH3气。
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一、氨
3、氨的化学性质
不导电，不显碱 导电（电解质为 部分性质 性，遇湿润红色 NH3·H2O），遇干
石干蕊燥试不纸变变色蓝 燥红色石蕊试纸变蓝
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学生实验
蘸有浓氨水 的玻璃棒与 蘸有浓盐酸的 玻璃棒相遇。
现象：生成白烟. 原因：浓氨水、浓盐酸均易挥发，
挥发出的氨气氯化氢气体在 空气中结合后生成微小的氯 化铵晶体呈白烟。
D、氨本身碱性弱
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考考你
3、 在1L 1mol/L 氨水中（ D）
A、含有1mol NH3 分子
B、含有NH3 和NH4+之和为 1mol
C、含有NH3 .H2O1mol
D、含有NH3 、NH3 .H2O、 NH4+之和为 1mol
4、 在 8NH3 + 3Cl2
N2 + 6NH4Cl 反应中，
若有2mol N2生成，则被氧化的氨为（ C）
A、10mol NH3 B、 8mol NH3
C、 4mol NH3
D、- 3mol NH3
思考与练习
三、工业上可以用浓氨水检验氯气管道是否 漏气，试用方程式表示原因：
提示：请写出氨与氯气反应的化学方程式。
2NH3 + 3Cl2
N2 + 6HCl
如果氨气过量，反应的化学方程式是：
8NH3 + 3Cl2