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3、玻璃的主要成分之一是二氧化硅， 能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻 璃和雕花玻璃的物质是 ( C ）
A、烧碱 C、氢氟酸
B、纯碱 D、盐酸
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4、除去二氧化硅固体中混有的CaCO3固 体,方法正确的是( C ) A 加水,过滤 B 加热 C 加盐酸,过滤 D 加NaOH溶液,过滤
高温
④ Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑
高温
⑤ CaCO3 +SiO2 === CaSiO3 + CO2↑
高温
⑥ SiO2 + 2C === Si + 2CO↑
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1 下列叙述正确的是 ( C )
A．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，所以 两者物理性质相似
B．因为 CaCO3＋SiO2=高==温==CaSiO3＋ CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
C．CO2 和 SiO2 都能与碳反应，且都作 氧化剂
D．SiO2 既能和 NaOH 反应，又能和 HF 反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
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2、下列说法正确的是（ B ） A．SiO2溶于水显酸性 B．CO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液） 可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何 酸 D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子
中，与其他矿物共同构成了岩石。 地球上存在的天然二氧化硅
约占地壳质量的12％。
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天 然 的 二 氧 化 硅
硅石
水晶
结晶形
（石英晶体） 玛瑙
无定形——硅藻土
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石 英
紫水晶
黄水晶
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2 二氧化硅结构
Si
O
正四面体 空间立体网状结构 硅氧比例：1：2 没有SiO 分子存在，只存在硅氧原子
无机非金属材料的主角 （第三课时）
二氧化硅
一、教学目标
过程与方法 掌握SiO2的主要性质及广泛用途。
知识与技能 通过联系和对比的方法，加深对知 识的理解。
情感态度与价值观
开阔眼界，增强对化学重要性的 认识，培养关注社会的意识。
二、重点、难点
重点 SiO2的性质
难点 SiO2的性质
一、二氧化硅
1、存在： 二氧化硅广泛存在于自然界
高温
SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2↑
高温
SiO2+ Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2↑
以上是制普通玻璃的反应
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（5）弱氧化性
高温
SiO2 + 2C === Si + 2CO↑ 还原性：Si > C
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SiO2与CO2性质的比较
CO2
水,可以看出SiO2是酸性氧化物.
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实验室盛装NaOH溶液 的试剂瓶为什么用橡 胶塞而不用玻璃塞？
解释：防止玻璃中的SiO2与 NaOH溶液反应生成黏性强的 Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在 一起。
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（3）与碱性氧化物反应
高温
SiO2 + CaO === CaSiO3
（4）与盐反应：
与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
与水反应 CO2+H2O=H2CO3
——
高温
与盐反应 Na2CO3+CO2===2NaHCO3
Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑
高温
CaCO3 +CO2 === Ca(HCO3)2 CaCO3 +SiO2 === CaSiO3 + CO2↑
与氢氟酸反应
——
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↑ SiO2+4HF=SiF4 +2H2O
本节课小结 物理性质 ——硬度大、熔点高、难溶于水
SiO2
酸 性 氧 化 物
化学 性质
① SiO2 + 4HF = SiF4 ↑ + H2O
② SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
高温
③ SiO2+ CaO == CaSiO3
SiO2 + 4HF = SiF4 ↑ + 2H2O
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思考：实验室能否用 玻璃瓶盛装氢氟酸？
不能，要用塑料瓶
SiO2 + 4HF = SiF4 ↑ + H2O
应用：雕刻玻璃
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用氢氟酸“刻”出的 玻璃工艺品z.x.x.k
（2）与强碱溶液反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2 能和强碱反应生成盐和
3 物理性质
硬度大、熔点高、难溶于水
4 用途 ①沙子是基本的建筑材料。 ②纯净的 SiO2 是现代光学及光纤制 品的基本材料，可以制
作 光导纤维 。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。 ④实验室中使用石英坩埚。
二氧化硅的用途：
光导纤维制成的工艺品
5、化学性质
SiO2的化学性质很不活泼， 不与水和酸反应（氢氟酸除外） ★ HF是唯一可以与之反应的酸。 （1）与氢氟酸反应
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玉不琢，不成器。 人不学，
硅石、石英、水晶、 玛瑙、沙子等
微粒
分子
Si原子和O原子 无分子
物理 性质
熔、沸点低， 熔点高，硬度大，
微溶于水
不溶于水
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SiO2与CO2化学性质的比较 酸性氧化物
性质
与碱性氧化 物反应
二氧化碳(CO2) CO2+Na2O=Na2CO3
二氧化硅(SiO2)
高温
SiO2+ CaO == CaSiO3