电化学复习题一、判断题（对的打√，错的打×）1.当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。

( )2.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。

( )3.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。

( )4.两电对组成一原电池，则标准电极电势o大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

( )5.在原电池：(－)Cu|CuSO4(c1)‖CuSO4(c2)|Cu(＋)中，c2一定大于c1。

( )6.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。

( )7.在氧化还原反应中，H2O2既可以是氧化剂，也可以是还原剂。

( )8.根据标准电极电势：o(I2/I-)＝0.535V，o(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，可知反应I2＋2Fe2+＝2I-＋2Fe3+ 在标准状态下能自动进行。

( )9.在非金属氢化物中，氢元素的氧化值为+1。

( )10.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。

( )11.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。

( )12.当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E o＝0。

( )13.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。

( )14.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

( )15.生物化学标准电极电势是指c(H3O+)＝10-7 mol/L(pH＝7)、电对中的其它物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。

( )16.在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。

( )二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]1.对于电池反应Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+,下列说法中正确的是( )A. 当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时,反应达到平衡B. 当o(Cu2+/Cu)＝o(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡C. 当Cu2+/Cu Zn2+/Zn时,反应达到平衡D. 当原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡2.25C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为( )A. o(Sn4+/Sn2+)VB. o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916/2VC. o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916VD. o(Sn4+/Sn2+)－0.05916/2V3.下列原电池中，电动势最大的是( )A. （-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(c o)|Cu（+）B. （-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(c o)|Cu（+）C. （-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）D. （-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）4．在测定电对AgNO3/Ag的电极电势时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是( )A. KClB. KNO3C. NH4NO3D. KNO3和NH4NO35.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是( )A. 单质的氧化值为0B. 氧的氧化值为-2C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0D. 氧化值可以是整数或分数6.已知o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，o(Cu2+/Cu)＝0.34V，o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V，o(Fe2+/Fe)＝-0.41V。

在标准状态下，下列反应能进行的是( )A. 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B. Sn4+＋Cu＝Sn2+＋Cu2+C. Fe2+＋Cu＝Fe＋Cu2+D. Sn4+＋2Fe2+＝Sn2+＋2Fe3+7.已知o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，o(Sn2+/Sn)＝-0.14V，o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V，o(Fe2+/Fe)＝-0.41V。

在标准状态下，下列各组物质中能共存的是( )A. Fe3+、Sn2+B. Fe、Sn2+C. Fe2+、Sn2+D. Fe3+、Sn8.已知o(Zn2+/Zn)＝-0.76V，o(Ag+/Ag)＝0.80V。

将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池，该原电池的标准电动势为( )A. 2.36VB. 0.04VC. 0.84VD. 1.56V9.对于电池反应Cu2+＋Zn Cu＋Zn2+，下列说法中正确的是( )A. 当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时，反应达到平衡B. 当o(Cu2+)＝o(Zn2+)时，反应达到平衡C. 当(Cu2+)＝(Zn2+)时，反应达到平衡D. 当原电池的标准电动势等于0时，反应达到平衡10.已知o(Fe2+/Fe)＝-0.41V，o(Ag+/Ag)＝0.80V，o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V。

在标准状态下，电对Fe2+/Fe、Ag+/Ag和Fe3+/Fe2+中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）。

A. Ag+ 、Fe2+B. Ag+ 、FeC. Fe3+ 、AgD. Fe2+、Ag11.甘汞电极属于下列哪种电极？A. 金属-金属离子电极B. 气体电极C. 氧化-还原电极D. 金属-金属难溶化合物电极12.对电极电势的下列叙述中，正确的是（）。

A. 温度升高，电对的电极电势降低B. 同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变C. 电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小D. 电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大13.在25℃时用KMnO4[o(MnO4-/Mn2+)]＝1.49V标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶液中Mn2+ 的浓度为0.0100mol/L、MnO4- 的浓度为1.00×10-5mol/L、H+ 的浓度为0.0100mol/L，此时电对MnO4-/Mn2+的电极电势为( )A. 0.37VB. 1.27VC. 1.46VD. 1.71V14.已知o(Fe3+/Fe2+) > o(I2/I-)，则标准状态下和两个电对中，较强的氧化剂是( )A. Fe3+B. Fe2+C. I2D. I-15.已知o(Cl2/Cl-)＝1.36V, o(I2/I-)＝0.535V, o(Fe3+/Fe2+)＝0.770V,o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V,下列四种物质中：Cl2﹑FeCl3﹑I2﹑SnCl4在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为( )A. SnCl2﹑I2﹑FeCl3﹑Cl2B. Cl2﹑I2﹑SnCl4﹑FeCl3C. Cl2﹑FeCl3﹑I2﹑SnCl4D. Cl2﹑I2﹑FeCl3﹑SnCl416.下列说法中错误的是( )A. 在原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应B. 在原电池中，电极电势代数值较大的电对是原电池的正极C. 在原电池中，电极电势代数值较小的电对是原电池的正极D. 原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势17.已知(F2/F-)>(Cl2/Cl-)>(Br2/Br-)>(I2/I-)。

在含有F-、Cl-、Br-、I-四种离子的溶液中加入Fe2(SO4)3溶液后，能被氧化的离子是( )A. F-B. Cl-C. Br-D. I-18.下列氧化还原反应：Pb2+＋Sn Pb＋Sn2+ Sn2+＋Cd Sn＋Cd2+在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是( )A. o(Pb2+/Pb)>o(Sn2+/Sn)>o(Cd2+/Cd)B. o(Cd2+/Cd)>o(Sn2+/Sn)>o(Pb2+/Pb)C. o(Pb2+/Pb)>o(Cd2+/Cd)>o(Sn2+/Sn)D. o(Sn2+/Sn)>o(Pb2+/Pb)>o(Cd2+/Cd)19.当溶液中H+ 浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是( )A. H2O2B. Cl2.C. Zn2+D. F220.将一根铂丝插入含有0.1mol/L K2MnO4和0.1mol/L MnSO4的pH＝0的溶液中，在25。

C时它的电极电位。

A. oB. o＋0.059/5C. o－0.059/5D. o＋0.05921.I2和H2S反应后，可生产单质硫，这说明( )A. I2是还原剂B. 硫的氧化能力比碘强C. 碘的氧化能力比硫强D. I－是氧化剂22.其它条件不变，Cr2O72-在下列介质中氧化能力最强的是( )A. pH＝0B. pH＝1C. pH＝3D. pH＝723.已知o(Cu2+/Cu)＝0.34V，o(Fe2+/Fe)＝-0.44V，o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，当铁片投入CuSO4溶液中所发生的现象是( )A. 铁片不溶解B. 形成Fe2+ 而溶解C. 形成Fe3+ 而溶解D. 同时形成Fe2+ 和Fe3+ 而溶解24.在酸性条件下，MnO4- 能使Br- 氧化成Br2，Br2能使Fe2+ 氧化成Fe3+，而Fe3+能使I- 氧化成I2 ，因此以上电对中最强的还原剂是( )A. Mn2+B. Br-C. Fe2+D. I-25.已知o(Sn2+/Sn)＝-0.14V，o(Hg2+/Hg22+)＝0.92V，o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，o(Br2/Br-)＝1.07V，在标准态下，下列反应不能发生的是( )A. Sn＋2Hg2+ →Sn2+＋Hg22+B. 2Fe2+＋2Hg2+ →2Fe3+＋Hg22+C. 2Fe2+＋Br2 →2Fe3+＋2Br-D. 2Br-＋Sn2+ →Br2＋Sn三、填空题[TOP]1.把氧化还原反应：Ag(s)＋2Fe3+(c1)＝Fe2+(c2)＋Ag+(c3) 设计成原电池。

原电池的符号为，正极反应为，负极反应为。

2.把反应Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+ 组成原电池，测知电动势为1.0V，这是因为离子浓度比离子浓度大。

[已知o(Cu2+/Cu)＝0.3402V，o(Zn2+/Zn)＝-0.7628V。

]3.将标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：(-)Zn|ZnSO4(c o)‖AgNO3(c o)|Ag(+)。

增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将；增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将；在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将。

4.已知下列反应均能进行：Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+2MnO4-＋10Br-＋16H+＝2Mn2+＋5Br2＋8H2O在下列条件下氧化剂的相对强弱是，还原剂的相对强弱是。

5.根据标准电极电势，判断下列各反应在标准态下的进行方向。