电化学基础一、选择题1.银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源,其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag,此电池放电时,负极上发生反应的物质是()A 、 Ag B、ZnO C、Ag2O D、Zn【答案】D2.结合图判断,下列叙述正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动C.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+D.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】A3.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右图.下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是()A.该电池工作时电能转化为化学能B.该电池中电极a是正极C.外电路中电子由电极a通过导线流向电极bD.该电池的总反应:H2+O2=H2O【答案】C4.某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气。
所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。
已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O,正极反应为O2+2CO2+4e-===2CO32-,则下列推断正确的是()A.负极反应为H2+2OH--2e-===2H2OB.该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性C.该电池供应2 mol水蒸气,同时转移2 mol电子D.放电时负极有CO2生成【答案】D5.将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2gCu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为()A.5.60L B.6.72L C.4.48L D.3.36L【答案】C6.蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。
关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是() A.充电时作阳极,放电时作正极 B.充电时作阳极,放电时作负极C.充电时作阴极,放电时作负极 D.充电时作阴极,放电时作正极【答案】A7.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+【答案】B8.某小组为研究金属的腐蚀与防护,设计如图所示装置。
下列叙述不正确的是()A.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于N处B.若X为碳棒,开关K置于M处,会加快铁的腐蚀C.若X为锌,开关K置于M处,就是牺牲阳极的阴极保护法D.若X为锌,开关K置于N处,铁电极发生的反应为Fe-2e-=Fe3+【答案】D9.下列说法正确的是()A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为:2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑B.锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液C.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D.电镀时,镀层金属作阳极;精炼铜时,用纯铜作阴极【答案】BD10.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置,下列有关说法中错误的是()A.正极的电极方程式为:O2+2H2O+4e-===4OH-B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈D.向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2,铁锈出现得快【答案】D11.Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解质溶液,示意图如下.该电池工作时,下列说法错误的是()A.溶液中Cl﹣向石墨电极移动B.H2O2在石墨电极上发生的电极反应是: H2O2+2e﹣=2OH﹣C.Mg电极发生氧化反应D.电子从Mg电极沿导线流向石墨电极【答案】A二、非选择题12.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应______________________________________银片上发生的电极反应______________________________________(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:①产生氢气的体积(标准状况);②通过导线的电量。
(已知N A=6.02×1023mol-1,电子电荷为1.60×10-19 C)【答案】(1)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑(2)①4.48 L ②3.9×104 C13.已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大,分布在元素周期表中的三个不同短周期。
X、W同主族,Y、Z是同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构,H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。
试推断:(1)X、Y两种元素的名称:X 、Y ;(2)H在元素周期表中的位置:;(3)由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物M的化学式是,以金属铜和H 的单质作电极,M的浓溶液为电解质溶液构成的原电池中,正极反应式,电池总反应的离子方程式。
【答案】(1)氢(元素);氮(元素)(2)第三周期第IIIA 族(3)HNO3NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O (或2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O)Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O14.如右图所示:(1)将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是。
铝棒做极,该极的电极反应方程式为 _______ 。
(2)如果将盐酸换成NaOH溶液,该电池发生的总反应离子方程式为_________________。
此时铝棒做极,该极的电极反应方程式为。
(3)如果将盐酸换成浓硝酸溶液,则铝棒做极。
【答案】15.(1)某课外活动小组同学用图1装置(M、N为外电源的两个电极)进行实验,试回答下列问题:①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的_________腐蚀。
请写出正极反应式:____________。
②若开始时开关K与b连接时,两极均有气体产生,则铁电极为__________极(填“阴”或“阳”),该电极上发生的电极反应式为_____________,总反应的离子方程式为________________。
(2)该小组同学设想,用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。
①B 出口导出的气体是__________,制得的氢氧化钠溶液从出口____________(填“A ”、“B ”、“C ”或“D ”)导出。
通过阴离子交换膜的离子数____________(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。
②氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池,该电池的负极反应式为__________________。
【答案】(1) ① 吸氧(1分); O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH - ;② 阴 2H + + 2e - = H 2↑(或2H 2O + 2e - = H 2↑+ 2OH -),2Cl - + 2H 2O 2OH - + H 2↑+ Cl 2↑(2)①O 2;D ; <; ②H 2+ 2OH - - 2e - = 2H 2O 。
16.实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
(1)此过程的离子反应方程式为_______________________________________________, 为了吸收该反应中产生的尾气,请选择下列中合适的装置_________。
(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:以空气为氧化剂法方案1:以空气为氧化剂。
将铜粉在仪器Z 中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加少量FeSO 4,即发生反应,生成硫酸铜。
反应完全后,加M 调节pH ,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到51101mo L --⋅,就认为沉淀完全)然后过滤、浓缩、结晶。
已知:()()()221638223101010sp sp sp K Cu OH K Fe OH K Fe OH ---⎡⎤⎡⎤⎡⎤≈≈≈⎣⎦⎣⎦⎣⎦,, 请回答下列问题:如开始加入的铜粉为3.2g ,最后所得溶液为500mL 溶液中含有铁元素0.005mol 。
①方案1中的Z 仪器名称是__________。
②为了使铁元素全部沉淀,应调节pH 至少为________。
③方案2中M 物质可选用的是___________。
A .CaOB .NaOHC .CuCO 3D .CuOE .Fe 2(SO 4)3④反应中加入少量FeSO 4可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因_______________, _______________________________________。
(3)实验室利用惰性电极电解硫酸铜溶液,电解反应化学方程式为_________________, 欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的___________。
A .4CuSOB .2H OC .CuOD .425CuSO H OE .3CuCO【答案】(1)3Cu+8H ++2NO 3‾=3Cu 2++2NO↑+4H 2O B(2)① 坩埚 ② 3 ③CD④4Fe 2++O 2+4H +═4Fe 3++2H 2O ,2Fe 3++Cu═2Fe 2++Cu 2+(3)2CuSO 4+2H 2O 2Cu+O 2+2H 2SO 4 CE 17.由Zn —Cu —H 2SO 4组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5g 。
求:(1)原电池的_______极生成氢气_______L (标准状况)。
(2)已知:1mol 氢气完全燃烧放出285.8kJ 的热量。
将(1)中获得的氢气燃烧,可以得到_________kJ 的热量。
(3)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池输出相同的电量时,电池两极的质量差为_____________。
【答案】(1)正,2.24L (2)28.58(3)12.9g18.A ~J 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G 为主族元素的固态氧化物, A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是;(2)检验C溶液中阳离子方法是(写出操作,现象及结论);(3)写出反应①化学方程式:;(4)写出反应④离子方程式:;(5)写出反应⑥化学方程式:;(6)写出反应③阳极的电极反应式:;(7)从能量变化角度看,反应①②③中,属于△H<0的反应是(填序号)。