浦东新区2019学年度第二学期高中教学质量检测高二化学考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
请考生将班级、姓名、学号和答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32一、选择题（共80分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．提出原子结构行星模型的科学家是A．墨子B．道尔顿C．汤姆孙D．卢瑟福2．有机物中均含有A．碳元素B．氧元素C．氮元素D．氢元素3．下列微粒中，互为同位素的是A．12C和14C B．O2和O3C．H2和H＋D．冰和干冰Cl中左上角的“35”代表4．符号3517A．原子的质子数B．原子的质量数C．元素的相对原子质量D．元素的质量数5．常温下，能使铁钝化的是A．浓盐酸B．稀盐酸C．浓硫酸D．稀硫酸6. 对于相同物质的量的H2S和NH3，有关叙述正确的是A．质量相等B．分子个数相等C．体积一定相等D．原子总数相等7．属于工业固氮的是A．N2与O2反应生成NO B．NH3转变成NH4HCO3C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3D．豆科植物的根瘤菌吸收氮8．下列变化不需要破坏化学键的是A．加热氯化铵固体B．干冰气化C．水电解D．氯化氢溶于水9．醋酸钠属于A．非电解质 B. 弱电解质C．强电解质D．以上都不是10．与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是A．石油裂化B．石油分馏C．煤干馏D．粗盐提纯11．能用于分离两种互不相溶的液体的仪器是A．B．C．D．12. 下列溶液在通入SO2时会变色，其原因与二氧化硫漂白性有关的是A．溴水B．品红溶液C．紫色石蕊D．含有酚酞的氢氧化钠溶液13．某些物质溶于水时会吸热，可利用该性质制作化学“冰袋”。
下列物质可用于制作“冰袋”的是A．氯化铵B．氯化钠C．氢氧化钠D．浓硫酸14．下列关于1 mol H2O的说法中，错误的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) A．质量为18 g B．含氧原子数为N AC．含共价键2 N A根D．标准状况下的体积为22.4 L15．下列气态氢化物中，最稳定的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI16．热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。
这是利用了溴的A．挥发性B．密度大C．有颜色D．氧化性17．右图是水分解过程的能量变化示意图，从中不能得出的结论是A．反应物总能量低于生成物B．该反应是吸热反应C．催化剂改变了化学反应的热效应D．氢气与氧气化合是放热的18．检验氨气的正确方法是A．靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝19．下列物质溶于水时，对水的电离不产生影响的是A ．CH 3COONaB ．KOHC ．NaClD ．H 2SO 420．H 2在Cl 2中燃烧的实验如右图所示，下列实验现象描述错误的是A ．安静地燃烧B ．火焰呈淡蓝色C ．瓶内黄绿色逐渐变淡D ．瓶口产生白雾21．检验乙醇中是否含有乙醛，可选用的试剂是A ．金属钠B. 碳酸钠C ．新制氢氧化铜D ．饱和食盐水22．0.10 mol/L 下列物质的溶液中，氢离子浓度最大的是A ．CH 3COOHB ．H 2SO 4C ．HNO 3D ．NaOH 23．合成氨工业中，不能提高化学反应速率的措施是A ．升温B ．加压C ．使用催化剂D ．将氨液化分离24．下列反应中，离子方程式为＋→ H 2O 的是A ．NH 3 · H 2O ＋HNO 3 → NH 4NO 3＋H 2OB ．CH 3COOH ＋NaOH → CH 3COONa ＋H 2OC ．H 2SO 4＋Ba(OH)2 → BaSO 4↓＋2H 2OD ．HCl ＋KOH → KCl ＋H 2O25．配制一定物质的量浓度的H 2SO 4溶液，下列说法正确的是A ．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用B ．量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒2-3次，并将洗涤液全部转入容量瓶C ．缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度2~3 cm 处，改用胶头滴管D ．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出 26．能够确定溶液中一定含有SO 42－的是A ．取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B ．取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C ．取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D ．取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成27．1 mol 碳在足量的氧气中完全燃烧生成气体，放出393 kJ 的热量，其热化学方程式是A ．C(s)＋O 2(g) → CO 2(g)＋393 kJB ．C ＋O 2CO 2＋393 kJC ．C(s)＋O 2(g) → CO 2(g)－393 kJD ．C(s)＋0.5 O 2(g) → CO(g)＋393 kJH +OH -点燃28．关于右图所示的番茄电池，下列说法正确的是A ．电子由铜通过导线流向锌B ．该装置可将电能转化为化学能C ．Zn 失去电子变成Zn 2＋D ．铜电极为阳极29．为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH 溶液。
下列有关实验现象的描述正确的是 A ．①、②都澄清 B ．①、②都浑浊 C ．①澄清，②浑浊D ．①浑浊，②澄清30．CH CH CH 3CH 3CH 3CH 3的一氯代物有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种31．镁、铝、铜三种金属粉末混合物中加入过量烧碱溶液，过滤，滤液中存在的离子有A ．Mg 2＋B ．Cu 2＋C ．Al 3＋D ．AlO －232．在室温下，0.1 mol/L 的某溶液的pH 约为5，该溶液可能是A ．HClB ．NaHCO 3C ．NH 4ClD ．CH 3COONa33．下列不属于甲烷的化学性质的是A ．能在高温下分解 C ．能与氯气发生取代反应B ．能在空气中燃烧D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色34．关于硫化氢（H 2S ）气体的叙述错误的是 A ．无色、有毒、有臭鸡蛋气味 B ．在充足的氧气中燃烧生成硫和水 C ．水溶液显酸性 D ．具有还原性35．下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是A ．SO 2＋2H 2S → 3S ＋2H 2OB ．SO 2＋H 2O2SO 3C ．2SO 2＋O 22SO 3 D ．SO 3＋H 2O → H 2SO 4催化剂36．漂粉精的制备原理为2Ca(OH)2＋2Cl 2 → CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ，以下说法正确的是A ．氯气既是氧化剂又是还原剂B ．CaCl 2是氧化产物C ．有效成分是CaCl 2D ．Ca(ClO)2既是氧化产物又是还原产物37．某固定容积的密闭容器中发生反应：N 2＋3H 22NH 3＋Q （Q ＞0），能够说明该反应达到平衡状态的是 A ．物质的总质量不变 B ．v 逆(N 2) = 2v 正(NH 3) C ．压强不变D ．反应停止38．下列离子可存在于含有大量H ＋、Br －和Ca 2＋的溶液中的是A ．OH －B ．Ag ＋C ． CO 32－D ．Cl －39．下列关于实验室制乙炔的说法错误的是A ．乙炔也可以用向上排空气法收集B ．分液漏斗里盛放的液体可以是饱和食盐水C ．烧瓶中装的是电石D ．该发生装置不可以用启普发生器替代40. 测定胆矾晶体结晶水含量时，不会引起实验误差的操作是A ．称取一定量胆矾晶体，研磨后转入坩埚中进行加热B ．大火加热，使胆矾晶体迅速升温失去结晶水，一出现变黑现象立即停止加热C ．停止加热后，硫酸铜固体放在空气中冷却后再称量D ．恒重操作时，连续两次称量结果相差小于0.001g 即停止加热 二、综合分析题（共20分） （一）（本题共10分）84消毒液和医用酒精都是常用的消毒剂，两者的有效成分分别是NaClO 和C 2H 5OH 。
完成下列填空：41．以上两种物质共涉及五种元素，其中氯元素在周期表中的位置是第_____周期、第_____族；氯化钠的电子式为____________；Na 的原子的半径比Cl_____（填“大”或“小”）；C 的非金属性比O_____（填“强”或“弱”）。
催化剂高温高压42．C2H5OH 是__________________ ( 填“电解质”或“非电解质” )；乙醇与金属钠反应的化学方程式为___________________________________________。
43．某同学用右图装置电解饱和食盐水自制84消毒液。
其中铁作Array __________极，该电极上发生__________反应（填“氧化”或“还原”）；电解过程中气体出口主要产生______（填“H2”或“Cl2”）。
（二）（本题共10分）乙烯是一种重要的化工原料，在一定条件下可发生下列转化：已知：E是食醋的主要成分。
完成下列填空：44．E中所含官能团的名称是_______；B的分子式为______，写出一个B的同系物的结构简式_____________。
45．B在一定条件下可生成聚合物A（食品保鲜膜的主要成分），B → A的反应类型是_____；A的结构简式为______________。
46．实验室常用C制取B，该反应的条件为______________________________。
47．实验室将灼烧后的铜丝浸入到装有C的试管中，可观察到铜丝__________，将铜丝撤离试管，重复上述过程几次后，可闻到试管中________________________________。
48．C与E能生成具有果香味的物质F，反应④的化学方程式为___________________。