第六章
氧族元素 环境保护
第 课时
二氧化硫 环境保护
•
体验１ 为了除去CO2气体中的SO2，
应选用的试剂是( BD)
•
A.Na2CO3溶液
•
B.NaHCO3溶液
• C.NaOH溶液
•
D.KMnO4酸性溶液
•
体验２ 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶
液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀
是( A )
化碳引起温室效 应
化• 学5.式SO或2名与称一些物实验质现反象应的实验现反象应方程式
溴水
酸性高 锰酸钾
使橙色溶液变 Br2+2H2O+SO2
无色
2HBr+H2SO4
使紫红色溶液 2KMnO4+5SO2+2H2O
变无色
K2SO4+2MnSO4+
2H2SO4
续表
化学式或 名称
实验现象
碘水 淀粉 使蓝色溶液变无色
•
A.SO2使品红溶液和溴水褪色，均体现
了其漂白性
•
B.SO2与Cl2一起通入品红溶液，品红
褪色速率加快
•
C.SO2和O2一起通入BaCl2溶液，溶液
无明显变化
•
D.SO2和NH3一起通入BaCl2溶液，溶
液变浑浊
•
解析 SO2使品红溶液褪色体现了其
漂白性，使溴水褪色体现了其还原性，故A
项不正确；SO2和Cl2一起通入水中发生反应： SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，漂白能力 减弱甚至消失，故B项不正确；SO2和O2一 起通入BaCl2溶液发生反应：
溶于水
④液化：CO2难液化，SO2易液化
续表
相同点
不同点
都是酸性氧化物
①二氧化硫常表现还原性， 二氧化碳表现氧化性
化 学 性
①都能和水反应，生 成的酸不稳定，只能 存在于溶液中
2SO2+O2 CO2+C
催化△剂2SO3
高温 2CO
质 CO2+H2O SO2+H2O
H2CO3 H2SO3
二氧化硫能被高锰酸钾、 氯水、溴水、碘水等氧化 剂氧化，二氧化碳不能
•
D.在空气质量日报中CO2含量属于空气
污染指数
•
考点一 二氧化硫的性质、用途及
其对环境的影响
•
SO2是无色气体，有刺激性气味，密度
比空气大，易液化(-10 ℃)，易溶于水(1∶40)，
有毒性，SO2具有酸性氧化物的通性，能与水、 碱、碱性氧化物反应；SO2既具有氧化性又具 有还原性(以还原性为主)；SO2能使品红溶液 等有机色质褪色，具有漂白性，SO2的重要用 途是制造硫酸。
石蕊试液 使紫色溶液变红色 品红 使红色溶液变无色
氯水
使浅黄绿色溶液变 无色
反应方程式
SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI
SO2+H2O H2SO3 不作要求
SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl
化学式 或名称
实验现象
反应方程式
Fe3+
澄清 石灰水
硝酸钡 溶液
使黄色溶液变浅 绿色
使无色溶液出现 白色浑浊，再通 入SO2又溶解
续表
相同点
不同点
②都能与碱反应，但用量不同， ②二氧化硫具有 均可以生成两种盐SO2、CO2 漂白性，能漂白
通入澄清的石灰水中，都是先
化 生成沉淀，当气体过量时沉淀
学 又溶解
性 质
Ca(OH)2+SO2
CaSO3↓+H2O
某些有色物质， 二氧化碳不能
③对环境的影响 不同：二氧化硫 形成酸雨，二氧
CaSO3+SO2+H2O Ca(HSO3)2
•
B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会
造成居室污染
•
C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
•
D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造
成温室效应的加剧
• 体验７ 下列叙述正确的是(A )
•
A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
• B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消
毒
• C.绿色食品是不含任何化学物质的食 品
SO3得到纯净的SO2气体，可选用下图中哪 两种实验装置?请将标号及实验原理填入
表中(SO2沸点为-10.02 ℃)。
选用装置(标号)
简答实验原理
乙
SO3+H2O
H2SO4，不形成
酸雾，有利于SO3吸收
丁
SO3被冷凝，余下SO2三、环境 污染及保护
•
体验５ 下列有关环境问题的说法正
确的是A( )
使无色溶液出现 白色浑浊，再通 入SO2不溶解
2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++4H++S O
2 4
SO2+Ca(OH)2
CaSO3↓+H2O
CaSO3+SO2+H2O
Ca(HSO3)2
3Ba2+B+a2SNOO4↓3 ++23NSOO↑2++42HH+2O3
• 【例1】下列有关二氧化硫的叙述中正确的 是( )
•
A.燃煤时加入适量石灰石，可降低废
气中SO2的量
•
B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有
利于人体健康
•
C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸
雨
•
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，
故不会导致水体污染
•
体验６ 引起下列环境污染的原因不
正确的是C( )
•
A.重金属、农药和难分解有机物等会造
成水体污染
•
SO2是大气主要污染物，直接危害
人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污
染物，大气中SO2的主要来源为燃烧含硫
的燃料(如煤)，消除SO2污染的最有效的
Байду номын сангаас
途径是减少SO2的排放。
•
注意：1.SO2具有较强的还原性，
与 SO2 相 似 ， +4 价 硫 的 化 合 物 ( 如 H2SO3 、
Na2SO3等)都具有较强的还原性，都能被
理
素加成
的强氧化性
漂白特 征
不稳定
稳定
常见漂 白剂
SO2
HClO、H2O2、 O3、Na2O2
吸附型
吸附色素
稳定 活性炭、 胶体
• 4相.SO同2点与CO2性不质同比点较
物 常温下，都 ①气味：CO2无味，SO2有刺激性 理 是无色气体，气味
性 质
密度都大于 空气
②毒性：CO2无毒，SO2有毒 ③溶解性：CO2微溶于水，SO2易
•
A.BaSO4
B.FeS
•
C.BaSO3
D.S
• 体验３ 下列物质都具有漂白性，其
中漂白原理和其他几种不相同的是C( )
• A.HClO
B.Na2O2
•
C.SO2
D.O3
• 体验４ 工业上用固体硫酸亚铁制取
颜料铁红(Fe2O3)，反应原理是 2FeSO4 强热 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。在实 验室做这一实验时为了除去混合气中的
O2、X2(卤素)、KMnO4、HNO3、NO2等
氧化。
•
2.漂白是指使有机色质褪色，漂白
剂Fe不3+等一)定褪使色无，机即色使质能(使如无MO机n4 色、质C褪u2色+、，
也不称漂白作用(如SO2使Mn O
褪色)。
4
•
• 漂型白3.类常见漂加白合剂型 的漂白氧原化理型比较
漂白原 与有机色 利用物质