湖北省天门市2020-2021学年高一10月月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．①②③B．②③⑤C．②③④D．③④⑤2. 下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是A．食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石3. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的B．光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象C．胶体是纯净物，胶体粒子的直径为1nm～100nmD．胶体粒子有较大的表面积，具有吸附性，因此有些胶体可用来净水4. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，主要原因可能是（）A．FeCl3溶液能与血液发生化学反应B．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口C．FeCl3溶液能使血液聚集沉降D．FeCl3溶液有杀菌消毒作用5. 某无色透明的酸性溶液中能大量存在离子组合是（）A．K+、Mg2+、Cl-、CH3COO-B．Ag+、NO、Na+、Cl-C．MnO、K+、SO、Na+D．NH、NO、Cl-、Al3+6. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（）A．Fe3+→FeO B．MnO→MnO C．HSO→SO2D．Cl-→ClO 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑B．CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OC．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2OD．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑8. 已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．S为还原产物，SO2为氧化产物B．水既不是氧化产物也不是还原产物C．该反应既是氧化还原反应，也是置换反应D．每一分子硫化氢被氧化转移4e-9. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物10. 把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）A．HCO B．Cl-C．Mg2+D．Na+二、多选题11. 下列说法正确的是（）A．H、D、T互为同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素C．含有金属元素的离子可能是阴离子也可能是阳离子D．用于测定年代的14C与通常的12C化学性质相似12. 将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，如图所示，2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。
下列说法正确的是（）A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀B．袋内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀C．袋内液体加入碘水后不变蓝D．烧杯内液体加入碘水后变蓝三、单选题13. 某溶液中含有较大量的Cl-、、 OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①四、多选题14. 已知有如下氧化性强弱关系：H2O2＞Fe3+＞I2，下列反应能发生的是（）A．2Fe2++I2=2Fe3++2I-B．2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2D．2Fe3++2H2O=H2O2+2Fe2++2H+15. 在课堂上老师拿出两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，同学们踊跃发言，提出的以下看法中合理的是（）A．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞，红色较深的是Na2CO3B．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡冒出的是NaHCO3C．取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3D．取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3五、实验题16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
请评价该操作是否正确____（填“正确”或“不正确”）。
②乙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL饱和FeCl3溶液，用酒精灯加热至沸腾后停止加热。
请评价是否正确___（填“正确”或“不正确”）。
③丙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，为了使反应进行更加完全，煮沸后继续加热10分钟。
请评价是否正确___（填“正确”或“不正确”）。
（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：____。
证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___，利用的胶体性质是___。
（3）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是___。
A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸六、填空题17. 已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。
（1）Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是____。
（2）判断Cl2与Na2S能否反应？____(填“否”或书写离子反应方程式)。
（3）判断I2与NaBr能否反应？___(填“否”或书写离子反应方程式)。
（4）已知实验室可用如下原理制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中___电子，所含元素化合价___，发生___反应。
（5）已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：___NH3+__Cl2=___N2+__HCl（6）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为__。
A.Cl2O7B.ClO2C.Cl2O D.Cl2七、元素或物质推断题18. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、MnO中的几种，请填写下列空白：（1）不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是___。
（3）取（2）中滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，写出加入氢氧化钠溶液发生的离子方程式：___，___。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是___（填字母）。
A.Cl-B.NOC.COD.OH-八、填空题19. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。
1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。
回答下列有关单质钠的问题：(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：___，生成物的颜色为___。
(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为___（填化学式）。
将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式___。
(4)过氧化钠中阴阳离子个数比为___，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：___，___。
（用化学反应方程式表示）(5)将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示：①其中OA段发生的离子反应方程式为___。
②达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的浓度为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为___。