上海市嘉定区第二中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题一、单选题(★) 1. 购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( )A．B．C．D．(★★) 2. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量：g/mol B．气体摩尔体积：mol/LC．溶解度：g/100gH2O D．密度：g/cm3(★★) 3. 深海中存在可燃冰（CH 4·nH 2O固体）。
已知：CH 4·nH 2O(s) CH 4(g)+nH 2O(l)-Q （Q>0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压(★) 4. 下列关于Al(OH) 3的性质的叙述错误的是A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B．Al(OH)3不能溶于氢氧化钠C．Al(OH)3能溶于盐酸D．Al(OH)3属于两性氢氧化物(★) 5. 把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是A．Fe2+B．Cu2+C．Fe3+D．H+(★★★) 6. 证明某溶液只含有 Fe 2+而不含有 Fe 3+的实验方法是 ( )A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D．只需要滴加硫氰化钾溶液(★) 7. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al(★★) 8. 原子结构为的元素，位于元素周期表的A．第六周期第IV族B．第四周期第VI族C．第六周期第A族D．第四周期第VIA族(★) 9. 已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-(★) 10. 下列实验事实能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．热稳定性：CH4＞SiH4C．酸性：HCl＞H2S D．热稳定性：HNO3＞H2CO3(★★★) 11. 对于反应：，下列能量变化示意图正确的是( )A ．B ．C ．D ．(★★★) 12. 下列有关实验的选项正确的是( ) 选项 A BCD实验装置实验目的配制溶液B ．除去CO 中的CO 2苯萃取碘水中I 2，分出水层后的操作记录滴定终点读数为19.8mLA ．AB ．BC ．CD ．D(★★★) 13. 常温下，向的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是 A ．2的B ．的氨水C ．D ．(★★★) 14. 下列测定常温下1mo1氢气体积的操作中，使结果偏大的是A．镁带中混有与酸不反应的杂质B．装置接口连接处有气体泄漏C．液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积D．硫酸注入量不足，镁带未反应完全(★★) 15. 不属于有机物的特点是（）A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B．有机反应比较复杂，一般反应速率较慢C．绝大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧D．绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点较低(★★) 16. 下列有机物的命名正确的是( )A．4，4，3-三甲基己烷B．1-甲基戊烷C．3-甲基-2-乙基戊烷D．2，2-二甲基戊烷(★★★) 17. 密闭恒温容器中进行下列反应：aA(g) bB(g)，反应达到平衡状态后，将容器容积增大1倍，当反应达到新的平衡状态时，反应物A的浓度是原来的46%，则下列叙述正确的是（）A．化学计量数a>bB．容器容积增大，平衡向逆反应方向移动C．容器容积增大，生成物B的质量分数增大D．该反应的正反应放出热量(★★) 18. 为测定工业烧碱中样品中的质量分数，用标准盐酸溶液滴定，若测得的质量分数偏低，可能的原因是( )A．配制待测液时，转移过程中洗涤烧杯和玻璃棒2-3次B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗C．盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗D．滴定时，锥形瓶摇晃剧烈，有少量液体溅出(★★★) 19. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )A．b可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性(★★★) 20. 常温下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D．加入等体积0.1 mol/L盐酸二、填空题(★) 21. 在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：① ② ③反应②中形成的化合物的电子式为___________；反应③中被破坏的化学键属于___________键(填“共价”或“离子”)。
(★★) 22. 在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期___________族，写出一种该元素与氯元素形成的化合物的用途___________。
(★★★) 23. 溴主要以形式存在于海水中，海水呈弱碱性。
工业上制备的Br 2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl 2通入浓缩的海水中，生成Br 2②利用热空气将Br 2吹出，并用末溶液吸收吹出的Br 2，生成、等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物，最终较纯的Br 2(1)Br 2可用热空气吹出，其原因是___________。
(2)写出步骤③所发生的化学反应方程式___________。
(3)步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________。
(4)为了除去工业Br 2中微量的Cl 2，可向工业Br 2中___________。
a.通入HBrb.加入溶液c.加入溶液d.加入溶液(★★★) 24. 油画的白色颜料中曾含二价铅盐。
二价铅盐经过长时间空气(含有H 2S)的侵蚀，生成PbS而变黑。
可用一定浓度的H 2O 2溶液擦洗修复。
(1)H 2O 2与反应生成和H 2O，写出该反应的化学方程式___________。
(2)在悬浊液中滴加一定量的溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________；当和恰好完全反应时，溶液显___________性(填酸性、碱性、中性)。
(3)H 2S是二元弱酸，向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，其化学式为___________，该物质在空气中很快变成红褐色，用方程式表示其原因：___________。
(4)向200 溶液中缓缓通入，发生反应的化学方程式为___________，生成S的物质的量与通入的物质的量的关系如下图所示，(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为___________。
从开始通至饱和，再继续通一段时间，整个过程溶液中的变化情况为___________。
三、实验题(★★★) 25. 为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。
根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：方案Ⅰ：(1)固体甲是铜，试剂X的名称是_______________。
(2)能确认NaOH溶液过量的是___________（选填选项）。
a. 测溶液pH，呈碱性b. 取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c. 继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化(3)步骤④的具体操作是：灼烧、_______、________，重复上述步骤至恒重。
(4)固体丙的化学式是______，该硬铝中铝的质量分数为_______________。
方案Ⅱ的装置如图所示：操作步骤有：①记录A的液面位置；②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；③再次记录A的液面位置；④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；⑤检验气密性，将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置。
(1)试剂Y是________________；操作顺序是______________________。
(2)硬铝质量为a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是_______，操作的方法是__________。
四、填空题(★★★) 26. 某班同学用如下实验探究、的性质。
请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 的溶液。
在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________；(2)甲组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，发生反应的离子方程式为___________；(3)乙组同学向盛有H 2O 2溶液的试管和加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是___________；生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解)___________。
(4)丙组同学模拟工业上用和废液制备溶液。
①若酸性废液中：，，，则该溶液的pH约为___________。
②完成氧化的离子方程式：_______________________ +___________Fe 2++___________→___________Cl -+___________ +___________。
③若该组同学在处理废水时消耗浓度为0.15 的500mL，则该反应转移的电子数目为___________。