化学反应速率和化学平衡一．选择题（共6小题）1．下列有关化学反应方向及其判据的说法错误的是（）A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．已知某自发反应A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0，则△S＜0C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C（S）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 2．在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列能说明该反应达到平衡状态的是（）①反应速率5v（NH3）＝4v（O2）②体系的压强不再发生变化③混合气体的密度不再发生变④气体的平均摩尔质量不变⑤单位时间内生成5mol O2同时断裂12mol O﹣H键⑥NO的浓度不变A．②④⑥B．①②④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤3．在一密闭容器中，发生反应3A（气）⇌3B+C，正反应为吸热反应，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列说法正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．B和C不可能都是气体D．若C是固体，则B一定是气体4．在一定温度下将一定量的N2和O2通入体积为1L的密闭容器中，当反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＜0达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是（）A．增大压强B．增大反应物的浓度C．使用催化剂D．升高温度5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小，颜色会变浅B．配制硫酸亚铁溶液时要加入少量铁粉C．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气D．恒容容器中反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0达到平衡后，升高温度气体颜色变深6．在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示，下列说法正确的是（）时间/s021*******n（N2O4）/mol0.3c0.150.125b0.12n（NO2）/mol0d a0.350.360.36A．10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol•L﹣1•s﹣1B．该温度下反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K＝0.216C．2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3mol NO2，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量减小二．填空题（共9小题）7．已知：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0。
温度降低，平衡移动（正向或逆向），A的转化率，化学反应速率。
8．氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1Ⅱ：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2①一定温度下，若在容积一定的密闭容器中发生反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），下列条件可判断达到平衡的是。
A．混合气体的密度不变.B．混合气体的平均摩尔质量不变C．生成1mol Cl2同时生成2mol NOD．混合气体的总压强不变在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，平衡时NO的转化率为a1，其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为a2，则a2a1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
9．某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/（mol/L）V/mL c/（mol/L）V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.10 4.00.50V5①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：；②该实验①、②可探究对反应速率的影响，因此V3是；实验①、③可探究对反应速率的影响，因此V5是；参考答案与试题解析一．选择题（共6小题）1．【解答】解：物质聚集状态不同熵值不同，气体S＞液体S＞固体S，1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]，故A正确；反应A（g）+B（g）═2C（g）能自发，则△G＝△H﹣T•△S＜0，又△H＞0，则△S＞0，故B错误；CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，能否自发进行，△H﹣T△S ＜0与温度有关，故C正确；常温下，反应C（S）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，即△G＝△H﹣T•△S＞0，又该反应△S＞0的反应，所以△H＞0，故D正确；故选：B。
2．【解答】解：①无论反应是否达到平衡状态都存在“反应速率5v（NH3）＝4v（O2）”，所以不能据此判断平衡状态，故错误；②反应前后气体计量数之和改变，则恒温恒容条件下气体压强改变，当体系的压强不再发生变化时，反应达到平衡状态，故正确；③恒温恒容条件下，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；④反应前后气体总质量不变，气体总物质的量增大，则反应前后气体平均摩尔质量减小，当气体的平均摩尔质量不变时反应达到平衡状态，故正确；⑤无论反应是否达到平衡状态都存在“单位时间内生成5mol O2同时断裂12mol O﹣H键“，则不能据此判断平衡状态，故错误；⑥NO的浓度不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故选：A。
3．【解答】解：该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，气体平均相对分子质量减小，说明反应前后气体物质的量增大或气体质量减小，要使反应前后气体计量数增大，只能是B、C都是气体，如果气体质量减小，则B或C是气体，故选：D。
4．【解答】解：该反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动，则增大压强平衡不移动，故A错误；增大反应物浓度平衡正向移动，温度不变化学平衡常数不变，故B正确；催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，故C错误；升高温度平衡逆向移动且平衡常数减小，故D错误；故选：B。
5．【解答】解：新制的氯水放置一段时间，次氯酸分解，导致促进氯气与水反应平衡正向移动，导致溶液的pH会减小，故A不选；在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，与平衡移动无关，故B选；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故C不选；反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选：B。
6．【解答】解：10s内，以NO2浓度变化表示的该反应平均速率为0.006mol•L﹣1•s﹣1，10s时为瞬时速率，小于0.006mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；根据分析，60s时反应达到平衡，平衡时，N2O4为0.12mol，NO2为0.36mol，容积为5L，该温度下反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K＝＝4.63，故B错误；前10s内N2O4的变化量为0.15mol，且反应速率逐渐减慢，则前2s内N2O4的变化量大于0.03mol，即c＜0.27mol，NO2的物质的量大于0.06mol，此时容器中总物质的量大于0.33mol，此时容器内压强是反应前的＝1.1，即2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上，故C正确；其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因为容器体积不变，充入NO2或N2O4越多，N2O4的体积分数越大，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大，故D错误；故选：C。
二．填空题（共3小题）7．【解答】解：该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，A的转化率增大，化学反应速率减小，故答案为：正向；增大；减小。
8．【解答】解：①已知Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1Ⅱ：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2一定温度下，若在容积一定的密闭容器中发生反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），混合气体的质量守恒，体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；混合气体的物质的量减少，质量不变，所以反应过程中，混合气体的平均摩尔质量逐渐减小，当混合气体的平均摩尔质量不变，说明达到平衡状态，故B正确；生成1mol Cl2同时生成2mol NO，均为逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；反应过程中，气体的物质的量逐渐减小，压强逐渐减小，当混合气体的总压强不变，说明达到平衡状态，故D正确，故答案为：BD；②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，平衡时NO 的转化率为a1，由于反应过程中气体总物质的量减小，容器中的压强会减小，其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为a2，则第二种条件下的压强大于第一种条件下的压强，压强越大，平衡正向进行的程度越大，所以第二种条件下的转化率大，即a2＞a1，故答案为：＞。
9．【解答】解：①硫代硫酸钠与稀硫酸条件下发生歧化反应生成硫酸钠、硫单质和二氧化硫、水，化学方程式：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故答案为：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；②实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1＝10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2＝10.0mL，加入水的体积相等，故V3＝0，实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响；而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4＝10.0mL，溶液总体积也须相同，故加入的水的体积V5＝6.0mL，故答案为：温度；10.0；浓度；10.0；6.0；。