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三、共价键的类型
1.σ键：“头碰头”
s—s px—s px—px
++
X
形成σ键的电子 称为σ电子。
-
++
X 原子轨道沿核
间连线重叠
-
++
-
(即头碰头方
X 式)形成的共
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价键,叫σ键.10
2.π键：“肩并肩”
pZ—pZ
ZZ
+
+
X
I
I
原子轨道在核间连线两
侧进行重叠(即采用肩并
肩)方式形成的共价键,叫
⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ C. ①③⑥
B.③④⑤⑥ D. ③⑤⑥
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2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价
键这两个特征的叙述中不正确的是 （ E ）
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决 定的
B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决 定的
C.共价键的方向性决定了分子的空间构型
2.成键原子一般有未成对电子，用来相互 配对成键（自旋反向）；
3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系 能量降低。
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二、共价键的特征
（1）、饱和性：原子有几个未成对电子就 形成几个共价键。
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（2）方向性：
问题：是不是所有的共价键都具有方向性？
因为S轨道是球形对称的，所以S轨道 与S轨道形成的共价键没有方向性。
第2章 化学键与分子间作用力
第1节 共价键模型
第1课时
【回顾】回忆化学必修课程中有关化学 键的知识，回答以下几个问题：
（1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义 （3）离子化合物、共价化合物的定义
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一.共价键形成和本质 1.从氢分子形成图说起
(1)氢原子间距离与能量的关系： (2)为什么会出现这种情况?
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2.共价键的本质: 高概率地出现在两个原子核间的电子与
两个原子核之间的电性作用是共价键的本质. 如:H2 是H原子间1s电子 HCl是H的1s电子与Cl的3p电子 Cl2 是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。
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3.共价键的形成条件
1.通常电负性相同或差值小的非金属元素 原子形成的化学键；
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3.极性键和非极性键
非极性键——共用电子对不偏向任何原子
的共价键，同种非金属元素的原子形成的共 价键。
极性键——共用电子对发生偏向的共价键，
不同种非金属元素的原子形成的共价键。成 键原子的电负型相差越大，键的极性越强。ppt精选15 Nhomakorabea 随堂练习
• 1、下列物质的分子中既有，又有的是（D）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③
B.③④⑤⑥
C. ①③⑥
D. ③⑤⑥
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2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价 键这两个特征的叙述中不正确的是 （E）
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决 定的
B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决 定的
C.共价键的方向性决定了分子的空间构型
D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关 系
E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关
F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两 个未成对电子所在原子轨道的夹角有关
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随堂练习
1、下列物质的分子中既有，又有的是（ D ）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2
D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关 系
E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关
F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两 个未成对电子所在原子轨道的夹角有关
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π键.
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形成π键的电子 称为π电子。
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σ键的类型
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π键的类型
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【提出问题】 1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？ 2.非金属性强弱有什么表现？
【讨论分析】 1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及 原子的电性情况 2.判断下列分子中键的极性： ①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥