发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热
(3)
红磷
4P+5O2=点燃=2P2O5
发出白光，产生大量白烟，放热
(4)
铝箔
4Al+3O2=点燃= 2Al2O3
剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热
(5)
铁丝
3Fe+2O2=点燃= Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
(6)
镁条
2Mg+O2=点燃=2MgO
2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑
实验室制氧气
b
加热高锰酸钾
2KMnO4=△= K2MnO4+MnO2+O2↑
c
加热氯酸钾和二氧化锰混合物
2KClO3=MnO2= 2KCl+3O2↑
d
分离液态空气
工业制氧气
(2)制备二氧化碳（CO2）
a
稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑
2H2O=通电= 2H2↑+O2↑
【PS: 正氧负氢，VH2:VO2=2:1，mH2:mO2=1:8】
6
氢气( H2)的化学性质
(1)氢气的可燃性
2H2+O2=点燃= 2H2O
纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热
(2)氢气的还原性
H2+CuO=△= Cu+H2O
黑色粉末变红，试管口有水生成
(3)与金属氧化物
(碱性氧化物)
6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
铁锈消失，溶液由无色变为黄色
2HCl + CuO ===CuCl2+H2O
黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
H2SO4+ CuO== CuSO4+H2O
九年级化学方程式汇总
实验内容
化学方程式
实验现象
12
酸的通性
(4) 与碱
(1) 可燃性
2CO+O2=点燃= 2CO2
蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热
(2) 还原性
CO+CuO=△= Cu+ CO2
黑色粉末变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊
3CO+Fe2O3=△= 2Fe+3CO2
红色粉末逐渐变黑，生成气体使澄清石灰水变浑浊
【此实验需处理尾气CO】【工业炼铁】
剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热
(7)
铜丝
2Cu+O2=点燃=2CuO
铜丝表面生成黑色固体，放热
(8)
蜡烛
石蜡+氧气→水+二氧化碳
干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热
【PS: 物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】
4
三大气体的制备
(1) 制备氧气（O2）
a
分解过氧化氢
实验内容
化学方程式
实验现象
1
拉瓦锡探究空气成分实验
2Hg+O2=△= 2HgO
液态金属汞变成红色粉末
2
用燃烧法测定空气中O2含量
4P+5O2=点燃=2P2O5
生成大量白烟，放热
3
物质在氧气中燃烧
(1)
硫磺
S+O2=点燃= SO2
发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热
(2)
木炭
C+O2=点燃= CO2
金属
稀盐酸
稀硫酸
现象
Mg
Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑
剧烈反应，生成大量气泡，溶液无色，放热
Zn
Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑
反应较剧烈，生成大量气泡，溶液无色，放热
Fe
Fe+2HCl === FeCl2+H2↑
7
碳单质（C）的化学性质
(1)常温下，稳定性
用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存
点燃或
高温
(2)可燃性
C+O2=点燃= CO2（O2充足）
2C+O2=点燃= 2CO（O2不足）
(3)还原性
C+2CuO=高温=2Cu+ CO2↑
C+CO2=高温= 2CO
8
二氧化碳(CO2)的化学性质
(1) 不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】；不供给呼吸；
(2) 与水反应
CO2+H2O == H2CO3【碳酸不稳定 H2CO3== CO2+H2O】
(3) 与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验 CO2；解释用石灰浆抹墙原理】
九年级化学方程式汇总
九年级化学方程式汇总
实验内容
化学ห้องสมุดไป่ตู้程式
实验现象
9
一氧化碳(CO)的化学性质
(3) 毒性
易与血红蛋白结合
10
新燃料燃烧
(1) 天然气（甲烷）
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
产生明亮蓝色火焰，放出热量
(2) 酒精（乙醇）
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
产生淡蓝色火焰，放热
(3) 氢气
2H2+O2=点燃= 2H2O
【最清洁燃料，优点：无污染，来源广，放热多】
HCl + NaOH===NaCl+H2O
实验室制CO2
b
高温煅烧石灰石
CaCO3=高温= CaO+CO2↑
工业制CO2
(3) 制备氢气（H2）
a
锌和稀盐酸
Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑
实验室制H2【PS: 稀盐酸加热易挥发出HCl气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】
b
锌和稀硫酸
Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑
5
水的电解实验
Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑
反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，放热
Cu
不反应
不反应
----------------------------------
【PS: 只由位于金属活动性顺序表中H前的金属，才与酸反应。】
(3) 金属与盐溶液反应
铁钉浸入硫酸铜溶液
Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu
铜丝浸入硫酸铝溶液
不反应
------------------------------------------------
【PS: 金属单质必须比盐中金属元素活泼，盐必须是可溶性盐】
12
酸的通性
(1)与酸碱指示剂
酸遇石蕊变红色，酸遇酚酞不变色【实质是H+与指示剂反应】
(2)与金属（H前）
[见11、(2)]
11
金属的化学性质
(1) 金属与氧气
【见3、(4)(5)(6)(7)】 【特殊性质：
①常温下，镁、铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蚀性。②铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈（Fe2O3）
③铜在潮湿空气中易与氧气、二氧化碳和水反应生锈[Cu2(OH)2CO3]】
(2) 金属与酸【注意溶液颜色变化】
铁钉浸入部分，表面覆盖一层红色物质
溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
铝丝浸入硫酸铜溶液
2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
铝丝浸入部分，表面覆盖一层红色物质
溶液由蓝色逐渐变为无色
铜丝浸入硝酸银溶液
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入部分，表面覆盖一层银白色物质
溶液由无色变为蓝色