双喷泉
棉花用于减小NH3与空气的对流，同时防止NH3逸出
常见干燥剂比较
浓H2SO4 酸性干燥剂
P2O5 酸性干燥剂
无水CaCl2 中性干燥剂
NaOH固体 CaO固体 碱石灰 碱性干燥剂
不干燥NH3和 不干燥NH3 H2S、HBr、HI
不干燥NH3
不干燥酸性 气体
无水CuSO4一般用于检验水
➢实验室中还可以用其他方法快速制氨气： ①加热浓氨水
△
NH4++OH- = NH3↑+H2O
3、NH4+的检验：
• 强碱、△ → 湿润的红色(：
NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2
3(NH4)2SO4 ——△——4NH3↑+ N2↑+ 3SO2↑+ 6H2O 但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3的。
硫化氢.氯气.二氧化碳溶解度
1:2.6 1:2 1:1
第1种
第2种
挤压胶头滴管， 使滴管中的水进入烧瓶
喷泉溶液变为红色
减小瓶内压强
或
酒精 热水
盐酸和 Na2CO3 溶液
增大瓶外压强
第3种
第4种
用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，在
瓶中形成正压，使玻璃管中空气排出
用冰水浸泡的毛巾捂住烧瓶，在瓶
中形成负压，吸入玻璃管中的空气
氨与酸的反应：
NH3+HCl=NH4Cl 放出白烟 NH3+HNO3=NH4NO3 放出白烟
思考：浓氨水遇浓硫酸、
浓硝酸也都会产生白烟吗？
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 不会放出白烟
应用 挥发性的强酸（硝酸、盐酸等）与氨气在空气中
相遇能产生白烟，可用此法来检验氨气。
2、与碱反应： NH4++OH-= NH3·H2O
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
浓氨水
②浓氨水+NaOH固体/CaO固体/碱石灰
CaO
③绝不能直接加热NH4Cl
喷泉实验
形成喷泉的原理：
瓶内外存在压强差； 不管是气体溶于液体还是发生反 应； 不管瓶内压强大还是瓶外压强大
溶于水可形成喷泉 请比较氨.氯化氢.二氧化硫.
1:700 1:500 1:40
2NH4NO3 = 2 N2 + O2 + 4H2O 爆炸
氨气的实验室制法
（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）装置： 固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)
（3）除杂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂, ②不能用浓硫酸、P2O5、无水CaCl2来干燥NH3(CaCl2·8NH3) （4）收集：向下排空气法，不用排空气法 （5）验满：①湿润的红色石蕊试纸 ②浓HCl （6）尾气处理：