离的，其水 导电
溶液能导电； 熔化不导电
断开离子 键、共价 键不一定 断
断键
不断键 减弱
大强活多碱泼数金盐 属、金 SSii、C刚、S石iBO、2、气 数 单质体非、、金酸多属、金属
氧化物
多数有机 物
大家应该也有点累了，稍作休息 大家有疑问的，可以询
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要点精讲
要点一 晶体类型的判断
1.依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断 离子晶体的粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是 离子键；原子晶体的粒子是原子，原子间的作用 是共价键；分子晶体的粒子是分子，分子间的作 用为分子间作用力，即范德华力；金属晶体的粒 子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用是金 属键。
（3）组成和结构不相似的物质（相对分子质量 接近），分子的极性越大,其熔、沸点越高,如 CO>N2,CH3OH>CH3CH3。
（4）同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
5.金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键 越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点： Na<Mg<Al。 灵犀一点上述总结的规律都是一般规律，在具 体比较晶体的熔、沸点高低时，应先弄清晶体的 类型，然后根据不同晶体类型进行判断，但应注 意具体问题具体分析，如MgO为离子晶体，其熔 点（2852℃）要高于原子晶体SiO2(1710℃)。
基础回归
1.晶体与非晶体
周期性有序
无序
有 固定
无 不固定
各向异性
各向同性 熔点
X射线-衍射
2.晶胞
(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶胞的排列特征 ①无隙：相邻晶胞之间没有 任何间隙 。
②并置：所有晶胞都是 平行 排列的， 取向 相同。
3．晶格能
(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能
3.依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在几百至一千多度。原 子晶体的熔点高，常。
4.依据导电性判断 固态不导电、熔融态能导电的一定是离子晶体。 原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而 分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键 断裂形成自由离子，也能导电。金属晶体是电的 良导体。
性溶剂
难溶
难溶，有些 可与水反应
导电性
熔化或溶于 不易导电 不易导电 良导体
水能导电
（导电传热）
三、四类晶体的比较
阳阴离子 原子
金属离
分子 子和自
由电子
肯定有离 子键可能 有共价键
共价键
分子间： 范德华力
分子内： 共价键
金属键ห้องสมุดไป่ตู้
无分子、
无 是巨大 有分子
无
网状结
构
熔化时 或水溶 液能导 电
无或差
晶体不导电， 溶于水能电
3.离子晶体 一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径 越小，晶格能越强，其离子晶体的 熔、沸点就越高,如熔点: MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
4.分子晶体 （1）分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高； 具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。如 H2O>H2Te>H2Se>H2S。 （2）组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量 越大,熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。
第三讲 晶体结构与性质
2014高考化学第一轮复习
考向分析:
1.认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体 的特征.
2.理解四种晶体的结构与性质的关系,能根 据有关的理论解释晶体的物理性质.
3.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用 力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质 的影响。
4.学会晶胞所含粒子的数的计算方法。
2.依据物质的性质分类判断 金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱 （如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子 晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶 体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物 （除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐 外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、 晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳 化硅、二氧化硅等。金属单质与合金属于金属晶 体。
有
有
有序
排列
无
无序 排列
无
无
凝固 凝华 结晶
X-衍射 实验等
二、四类晶体结构与性质的比较
离子晶体 分子晶体 原子晶体
晶体粒子 阴、阳离子 分子
原子
粒子间作用 离子键
硬度
较大
分子间作 用力
共价键
较小
很大
熔、沸点 较高
较低
很高
金属晶体
金属离子、 自由电子
金属键
一般较大， 部分小
有高有低
溶解性
易溶于极 相似相溶
SiO2
个正四面体占有 1 个 Si,4 个“12
O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最
小环上有 12 个原子，即 6 个
O,6 个 Si
2.晶胞中微粒的计算方法——均摊法
C Si B
SiO2 SiC
金属晶体
、（
自金 由属 电阳
金 属
子离 键
）子
熔沸点有的很高
、有的原较子低
原 子
共价键 （空间网状）
5.依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大； 分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度差别 大，且具有延展性。
要点二 晶体熔、沸点高低的判断 1.不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律
原子晶体>离子晶体>分子晶体 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸 点很高，而汞、镓、铯等沸点很低。 2.原子晶体 在原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大， 晶体的熔、沸点高。如熔点:金刚石>碳化硅>石英>硅。
量，通常取正值，单位： kJ·mol－1
。
(2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格 能越 大 。
②离子的半径：离子的半径越 小，晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越 稳定 ，且熔点 越 高 ，硬度越 大 。
一、晶体的常识
1.晶体与非晶体比较
有
呈周 期性
小结
必考点 晶体结构的分析与计算方法
1．几种典型晶体结构的分析
晶 晶体 体 结构
晶体详解
(1)每个碳与相邻 4 个碳以共价
键结合，形成正四面体结构(2)
金刚 石
原 子 晶 体
键角均为 109°28′(3)最小碳 环由 6 个 C 组成且六原子不在 同一平面内(4)每个 C 参与 4 条 C—C 键的形成，C 原子数与 C—C 键之比为 1∶2 (1)每个 Si 与 4 个 O 以共价键 结合，形成正四面体结构(2)每