高中化学学习材料弱电解质的电离(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．强弱电解质的本质区别是( )A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度2．下列电离方程式中书写正确的是( )A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3C．HClO===H＋＋ClO－D．H2S H＋＋HS－，HS －H＋＋S2－3．(2010·福建师大高二期末)下列物质分类组合正确的是( )A B C D强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱电解质HF CH3COOH BaSO4Na2S非电解质CCl4Cu H2O C2H5OH4．(2010·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是( )A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－6则0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H ＋)最大的是( ) A ．HCNB ．HFC ．CH 3COOHD ．HNO 26．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )A ．弱酸溶液产生较多的氢气B ．强酸溶液产生较多的氢气C ．两者产生等量的氢气D ．无法比较两者产生氢气的量7．在0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B ．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动C ．加入少量0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中c(H ＋)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动 8．已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K ＝c H＋·CH 3COO －cCH 3COOH＝1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．有关K 的下列说法正确的是( )A ．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大B ．升高温度，K 值增大C ．向醋酸溶液中加水，K 增大D ．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K 增大 9．在醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，要使电离平衡右移且c(H ＋)增大，可采取的措施是( )A ．加NaOH(s)B ．加盐酸C ．加蒸馏水D ．升高温度10．化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡： HIn(溶液)H ＋(溶液)＋In －(溶液)(红色) (黄色)故可用做酸碱指示剂。
现有浓度为0.02 mol ·L －1的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl 溶液，④NaHSO 4溶液，⑤NaHCO 3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( )A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥二、非选择题(本题包括5小题，共60分)11．(12分)现有如下各化合物：①酒精②氯化铵③氢氧化钡④氨水⑤蔗糖⑥高氯酸⑦氢硫酸⑧硫酸氢钾⑨磷酸⑩硫酸．请用以上物质的序号填写下列空白：(1)属于电解质的有_______________________________________________________；(2)属于强电解质的有_____________________________________________________；(3)属于弱电解质的有____________________________________________________．12．(14分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是________________________________________；(2)a、b、c三点的c(H＋)由小到大的顺序为__________________________________；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_____________________________________；(4)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，则可采取的措施是：①_____________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________.13．(12分)(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中，①若锌不足量，反应速率快的是____________；②若锌过量，产生H2的量有何关系？____________.(2)将等质量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中，①若锌不足量，反应速率快的是____________；②若锌过量，产生H2的量有何关系？____________.14．(8分)如图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线．①向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②向醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量③向澄清石灰水中通入CO2至过量④向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体⑤向盐酸中通入适量氨气⑥向氢氧化钠溶液中加入适量冰醋酸其中与A的变化趋势一致的是______，与B的变化趋势一致的是________，与C的变化趋势一致的是________．15．(14分)一定温度下有：a.盐酸b．硫酸c．醋酸(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________________．(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是________________________．(3)当其c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________________．(4)当其c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为____________________．(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率______，反应所需时间______．(6)将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是__________．答案一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．解析：强弱电解质的本质区别是在水溶液中的电离程度不同．答案：C2．解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C 项，HClO为弱酸，应用“”．答案：D5．解析：电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大．答案：B6．解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多．答案：A8.解析：同一弱电解质的电离平衡常数，只受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大．答案：B 9．解析：电离平衡移动符合勒夏特列原理。
加NaOH(s)、升温、加蒸馏水均可使电离平衡右移，但加NaOH(s)、蒸馏水时c(H＋)减小，升温c(H＋)增大，加盐酸平衡左移，故正确答案为D。
答案： D10．解析：由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应加入H＋。
在题中给出的试剂中，只有①和④能提供H＋。
答案： C二、非选择题(本题包括5小题，共60分)11．答案：(1)②③⑥⑦⑧⑨⑩(2)②③⑥⑧⑩(3)⑦⑨12．解析：冰醋酸在稀释过程中，c(H＋)的变化为：加水前(O点)，醋酸未电离，故c(H－＋H＋，导电能力增强，离子的浓度增＋)＝0，液体不导电；加水后，CH3COOH CH3COO大；当稀释到一定程度后，尽管加水使电离程度增大，但离子的浓度反而减小，所以导电性减弱．答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)c<a<b (3)c(4)①加少量NaOH固体②加少量Na2CO3固体③加入Zn、Mg等金属13．解析：(1)盐酸是强酸，为强电解质，醋酸是弱酸，为弱电解质，两者均为一元酸，同物质的量浓度溶液中，盐酸中c(H＋)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属过量，酸全部都消耗掉，故两种酸产生H2的量相等．(2)两种酸的c(H＋)相等，则醋酸的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，开始时两者速率相同，但随着反应的进行，H＋不断消耗，CH3COOH的电离平衡不断正向移动，不断电离出H＋，故在反应进行的同一时刻，CH3COOH中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)，所以CH3COOH与Zn反应的速率快．当锌过量时CH3COOH与Zn反应产生的H2多．答案：(1)盐酸与锌的反应相等(2)CH3COOH与锌的反应CH3COOH与锌反应产生的氢气多15．解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸．当其物质的量浓度相同时，硫酸的c(H＋)最大，醋酸的c(H＋)最小．同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的NaOH最多．当其c(H＋)相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多．答案：(1)b＞a＞c (2)b＞a＝c (3)c＞a＞b(4)c＞a＝b (5)a＝b＝c a＝b＞c (6)c＞a＝b。