教学设计
一、教学目标：
1．知识目标：
⑴知道Na及其氧化物的性质。
⑵能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
⑶能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
2.能力目标：
培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3.情感目标：
通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。
二、教学重点
钠的化学性质及其应用
三、教学难点
钠的化学性质及其应用
四、教学设计思路
教学方法：学案导学法。
通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。
首先由
教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。
五、教学准备
1、学生研究学案、多媒体辅助教学。
2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。
六：教学过程
1.学生完成基础过关部分
钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。
质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。
熔点较低(97.81℃，鲁科版第9页)，沸点为882.9℃。
钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9页)，却比水小。
当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。
金属钠露置在空气中的一系列变化：
先变暗；生成的是(写化学式，下同) ，再变白；生成的是。
然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH潮解的缘故。
(此时溶液中在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。
再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。
2.师生探讨提高部分
01.钠与足量的O2反应，无论反应生成的是Na2O2还是Na2O，只要参与反应的Na的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。
得到的Na2O2固体的质量与Na2O固体的质量一定是。
02. 一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g溶于水。
若所得溶液恰好能被100mL浓度为1.00mol/L的稀H2SO4中和，则该生成物的成分是( )
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.都正确
03. (2016上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )
A. 水是钠与硫反应的催化剂
B. 酚酞的水溶液变红色
C. 钠与硫的反应是放热反应
D. 滤纸逐渐变黑
03. 将23g金属钠投入到足量的水中得到溶液①，将24g镁投入到与水等质量且足量的稀硫酸中得溶液②。
若不考虑H2逸出时所带有的水及水的挥发，则①和②的质量关系为( )
A. ① = ②
B. ①＞②
C. ①＜②
D. 无法确定
04.如图，在烧杯中盛有100mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定悬浮在水的中央)。
将10g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度。
回答下列问题
⑴10 g钠要分多次投入的主要原因是：
答：。
⑵将10g钠全部投入完毕所需要的次数可能是。
A. 5次
B. 10次
C. 大于10次
⑶实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是。
3.通过完成并分析测评练习来巩固这节课所学的知识。
七、板书设计
钠及其化合物
4Na + O 2 = 2Na 2O
Na + O 2 =====点燃
Na 2O 2 2Na + S Na 2S 2Na + Cl 2 =====点燃
2NaCl 八、课后作业
无作业。
学情分析
学生在高一上学期已经学习了金属的相关性质，已经为这节高三一轮复习课的学习做了一定的知识储备。
在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。
进入高三，第一次体会到一轮复习，学生必然会对学习产生浓厚的兴趣，对本节课会有所期待。
从课堂气氛上可以看的出来。
但是，由于生源状况较差，学生接受能力弱，所以，本节课看起来有点新授课的滋味！这也是不得已而为之！
效果分析
本节课的重、难点是钠的化学性质及其应用。
本节课通过课前预习、师生互动等过程，诱导学生思考、推理、探究，完成了对重点知识的学习，最后通过完成测评练习检验了同学们对知识的学习和掌握情况，通过观察学生完成题目的情况、通过提问，检查学生分析问题，解决问题的情况，学生们掌握了钠的性质，完成了对本节课重、研磨
难点知识的学习和掌握。
教材分析
本节课选自人民教育出版社高中化学《必修1》第三章第一节。
是学习金属的基础。
在高考中占据重要地位。
如相关计算。
实验探究、框图推断题等。
要求学生熟练书写化学方程式并能具体应用！
测评练习
01.下列有关物质的保存方法中正确的是( )
A.金属钠可以保存CCl4液体中
B.浓硝酸盛放于棕色试剂瓶中
C.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中
D.金属锂通常保存在煤油中
02. 下列有关钠的说法中正确的是( )
A. 2.3g Na与97.7g H2O充分反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%(不考虑水的挥发)
B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C.钠、钾是低熔点轻金属，所以钠－钾合金在常温时柔软似蜡
D.以上答案都不对
03.(本题为2016年10月临沂一中高三月考题) A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略
去)。
⑴若A为常见的金属单质，且焰色反应呈黄色。
X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的化学方程式：。
⑵若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为。
② X可能为(填代号)。
a.NaHCO3
b.Na2CO3
c.Na2SO3
d.Al(OH)3
⑶若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①若X为非金属单质且通常为黑色粉末，则E的化学式为。
②若X为一种造成温室效应的气体。
则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为。
a.盐酸
b.BaCl2溶液
c.NaOH溶液
d.Ca(OH)2溶液
课后反思
本节课是一节高三一轮复习课。
由于生源状况较差，学生接受能力弱，
所以，本节课上起来有点新授课的感觉！或者说，教学过程有点不伦不类。
但这也是本人一直进行课堂教学的做法。
这节课没有经过改动或事先与学生协作表演。
所以失误多、错误在所难免。
就连板书等基本工作也未完成。
从整节课的教学过程来看，学生对知识点的掌握还是不错的，也让学生充分展示自己的机会，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位。
课标分析
本节课选自人民教育出版社高中化学《必修1》第三章第一节。
高中化学新课程标准对这部分的要求是知道Na及其氧化物的性质。
能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。