水质监测报告姓名：李紫学号：2013021181 班级：13级化学班目录1、白龙潭简介2、水质监测的意义3、监测的对象及目的4、水样的采集及保存5、水质指标测定5.1流速5.2电导率5.3 PH值5.4总碱度6、心得体会7、参考文献取样地：白龙潭采样日期：2016年3月20日小组成员：李运美、姬翠玲、马露楠、向艳、杨琪、李紫、周茂杰、万志焕、赵敏一、白龙潭简介1、地理位置：位于玉溪市东北的龙马山下，距州城约10公里。

2、水文、气候、地质和地貌水文：水体自身清澈、清凉气候：玉溪气候温和，年平均气温在16℃左右，年内温度变化不大，一般最热月与最冷月的月平均温差在10度之间，以春秋气候为主，冬夏短而春秋长。

这里夏季不热，6-8月的月平均温度不过20-21℃，极端最高气温不超过32℃；冬季不冷，最冷的12月和1月份的平均温度也在9℃左右。

玉溪的降雨不多，年平均降雨量约800-950毫米，雨日130-150天，光照条件较好，年平均日照时数有2100-2300小时。

地质、地貌：玉溪地处低纬高原，属中亚热带湿润季风气候，境内山脉纵横，河湖众多，山地、峡谷、湖泊、盆地相间，海拔高差悬殊，地貌极其复杂。

而白龙潭地处龙马山下，是山地。

3、周围居民分布情况以及污染情况因其地处州城外约10公里外，比较偏远，周围有少数居民，周围没有污染。

二、水质监测的意义1、可为确定水质标准提供数据，具有法律意义;2、判别水质情况，预报水质的污染趋势；3、为不同用途的用水提供水源；4、为环境科学研究提供数据（建立模型和数据推导）；5、可鉴定生产工艺和净化设备的效益（经济效益、环境效益）。

三、监测的对象及目的1、水质监测对象此次我们监测的是地处州城外约10公里的白龙潭，在龙马山下，且周围并没有工厂等污染源，我们取的是出水处。

2、质监测目的一般而言，经常性监测地表水及地下水是为了评价环境质量监测；监视性监测生产和生活过程排放的水是为了使其达标排放；应急监测之事故监测是为了采取应急治理方案；为环境管理——提供数据和资料；为环境科学研究——提供数据和资料。

这次的水体监测目的，一方面是环境监测课程的要求，是对我们平时监测理论知识掌握的考核，加强我们自主实验动手的能力；另一方面，有助于巩固我们对环境监测一般工作程序的理解，尤其是对水质监测方案的掌握。

四、水样的采集及保存1、采集前的准备⑴、选择盛水容器和采样器对采样器具的材质要求：化学性能稳定，大小和形状适宜；不吸附待测组分；容易清洗并可反复使用，采样前要清洗干净。

聚乙烯塑料容器用于测定金属、放射性元素及其他无机物的监测项目，玻璃容器用于测定有机物和生物等监测项目。

这次，限于实验条件及时间要求，我们统一用玻璃瓶采样，塑料瓶盛水。

出发前贴上水样1、水样2 、水样3、水样4及相关信息的标签。

⑵、采样详细过程因为是一条溪流，水深低于5米，所以取一个点，因为其是流动水，所以在同一个地点取水四瓶。

图为小组在采集水样。

2、水样的保存因为条件有限，并没有冷藏，放在了宿舍阴暗处。

五、水质指标测定（一）、流速测定日期：2016年3月20日长度L=12米时间t=11秒则v=L/t=1.091m/s（二）、电导率原理：由于电导是电阻的倒数，因此，当两个电极插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R，根据欧姆定律，温度一定时，这个电阻值与电极的间距L（cm）成正比，与电极的截面积A（cm2）成反比。

即：R=ρL/A。

由于电极面积A和间距L都是固定不变的，故L/A是一常数，称电导池常数（以Q表示）。

比例常数ρ称作电阻率。

其倒数1/ρ称为电导率，以K表示。

S=1/R=1/ρQ S表示电导度，反映导电能力的强弱。

所以，K=QS或K=Q/R。

当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。

步骤：1. 开机预热5分钟；2.调节温度值到室温20°C，调节电极常数：1.02203.水样电导率测定：用蒸馏水清洗干净电极，插入待测液中测定，待稳定后读出电导率值，平行测样四组，求平均值，记录如下表格。

测定日期：2016年3月21日中午测定地点：玉溪师院6教物化实验室仪器规格：DDSJ-318电导率仪电导常数：1.0220室温：20°C 压强：83.3×10³pa测定了四瓶水样，每瓶测定三次，数据记录电导率是以数字表示溶液传导电流的能力，间接推测离子成分的总浓度或含盐量。

分析讨论：通过多次测定，该水的电导率约为380 us·cm﹣¹，说明水中含有较多可溶性导电杂质，水的硬度相对较大。

（三）、PH值PH值是溶液中氢离子的负对数，即PH=-lga（H﹢）。

亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。

通常pH值是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.pH值的计算中【H+】指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为【H3O+】，水合氢离子活度），单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10-14，且两种离子的浓度都是1×10-7mol/L。

pH值小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。

所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。

如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。

数据记录测定日期：2016年3月24日测定地点：玉溪师院6教分析实验室分析讨论：该地方的水呈中性偏弱酸性。

(因测定条件有限，只能粗略测定其PH值。

)（四）、总碱度：通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量。

但对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算是无实际意义的。

A．原理中和1升水样所需酸的毫摩尔数称为碱度，我们把碱度分为碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度、氢氧化物碱度及不挥发性弱酸盐碱度几种。

一般滴定到PH=8.3时所测的碱度称为酚酞碱度，用P表示。

继续滴定至PH=4.6时所测的碱度称为甲基橙碱度，用M来表示，总碱度T=M+P。

酚酞碱度的测定移取100.00mL水样于250mL锥形瓶中，加4滴酚酞指示剂，用C HCl=0.0500mol/L标准液滴定由红色至无色，刚好褪去,计下HCl的消耗量V1，mL。

甲基橙碱度的测定在测定过酚酞碱度的水样中，加4滴甲基橙指示剂，用C HCl=0.05000mol/L标准液滴定至橙色,记下HCl的消耗量V2，mL。

结果计算以mg/L（以CaCO3）表示的水样中总碱度按下式计算：总碱度=（V₁＋V₂）×C HCl×50.04×1000/100(本实验V₁=0)以mg/L（以CaCO3）表示的水样中甲基橙碱度按下式计算：甲基橙碱度（mg/L）=总碱度（mg/L）-酚酞碱度（mg/L）V—水样的体积，mL；c—盐酸标准滴定溶液的浓度，mol/L；V1—滴定酚酞碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；V2—滴定甲基橙碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；100.08—碳酸钙的摩尔质量，g/moLB．仪器和药品仪器：酸式滴定管250mL锥形瓶移液管烧杯玻璃棒容量瓶（250mL）洗瓶药品：烘干后的碳酸钠固体0.05mol/L HCl溶液酚酞溶液甲基橙水样四瓶C．操作步骤⑴HCl的标定①称量0.5311g碳酸钠固体，溶解，移液，定容至250ml容量瓶中；②移取25.00mL碳酸钠溶液于250mL的锥形瓶，滴入1-2甲基橙，呈黄色；③用配置好的盐酸溶液滴定至黄色变为橙色即可，记录数据。

（平行滴定三次。

）⑵总碱度的标定①取100mL水样于250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。

当溶液呈现红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚退到无色，记录盐酸标准溶液用量（P）。

若加酚酞指示剂后溶液呈无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，可直接进行第2项操作。

②向上述溶液中继续滴加3滴甲基橙指示剂，摇匀。

继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色止，记录盐酸标准溶液用量。

⑶数据记录①HCl浓度的标定由于我们小组取出水样后滴入酚酞指示剂，水样没有变成红色，因此没有测酚酞碱。

补充：碳酸钠取用量的计算2HCl +NaCO₃=2NaCl+CO₂↑＋H₂O2 1CV m/M13m = CV(HCl) M2V=20.00-25.00ml m=0.053-0.06g(扩大10倍，配置成250ml溶液，取25.00ml即可。

)②总碱度的测定分析讨论：总碱度排序：206.8，206.8，206.8，206.8，209.0，209.0，210.0，211.1，211.1，211.1，211.1，213.2 （213.2为最大可疑值）。

检验：X n=213.2 X₂=206.8 X n-₂=211.113Q=213.2-211.1/213.2-206.8=0.328查表得，当n=12时给定显著性水平α=0.05时，Qα=0.546,Q<Qα,故最大值213.2为正常值。

六、心得体会由于实验室开放时间等因素的限制，本次实验进行得十分紧张，加之条件有限，与平时安排的实验相比，实验效果不是很好，实验数据不够理想。

我个人得到了不少的收获，一方面加深了我对课本理论的认识,另一方面也提高了实验操作能力。

现在我总结了以下的体会和经验。

这次的实验跟我们以前做的实验不同，因为我觉得这次我是真真正正的自己亲自去完成。

从采样到测定，都是自己去做。

所以是我觉得这次实验最宝贵，最深刻的。

就是实验的过程全是我们学生自己动手来完成的，这样，我们就必须要弄懂实验的原理。

在这里我深深体会到哲学上理论对实践的指导作用：弄懂实验原理，而且体会到了实验的操作能力是靠自己亲自动手，亲自开动脑筋，亲自去请教别人才能得到提高的。

我们做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样我们就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。

七、参考文献（1）《分析化学实验》第五版武汉大学主编（2）《环境监测》第四版奚旦立孙裕生主编13。