2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作解析：A：酿酒和醋的过程中，微生物将糖类物质水解、氧化，放出能量，不只发生水解反应，因此A错误；B：后母戊鼎属于青铜器，青铜器属于合金制品，B正确；C：瓷器是是由粘土等原料经过高温烧制而成的，C正确；D青蒿素是难溶于水的有机物，可用有机溶剂如乙醚将其从青蒿汁液中萃取出来，D正确。
本题答案：A2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)2解析：A：溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；B由于非金属性Cl＞P，因此氢化物热稳定性HCl＞PH3，B错误；C：由于乙醇中氧元素电负性较强，形成的化合物易产生氢键，使化合物的沸点较高，而乙硫醇中的硫元素电负性较弱，不能形成氢键，因此沸点C2H5SH<C2H5OH，C正确；D：由于Li、Be同周期，金属性Li＞Be，因此碱性LiOH＞Be(OH)2，D错误。
本题答案：C3．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3解析：A：HA的K a越小，其电离程度越小，A－结合H＋的能力越强，NaA溶液中A－水解程度越大，K h越大，A错；B：镀锌层破损后，仍可形成Fe（正极）－Zn（负极）原电池，能有效避免铁被腐蚀，B正确；C：活化能是分子由常态变为活跃状态所需的能量，因此活化能越高，反应越不易进行，C错误；D：红外光谱可判断有机物中所含的原子团，CH3OCH3、C2H5OH二者所含原子团不完全相同，因此可用红外光谱区分二者，D错误。
本题答案：B 4．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-解析：A：滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀只能证明溶液中有Fe2+，不能证明有Fe3+，A错误；B：由于溶解度C6H5OH＜C6H5ONa，因此向C6H5ONa溶液中通入CO2，会发生反应：C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH↓＋NaHCO3，此反应原理为强酸制弱酸，因此当有沉淀产生时，即可证明反应生成C6H5OH，从而证明酸性H2CO3>C6H5OH，B正确；C：向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，可发生反应：Na2S＋CuSO4＝CuS↓＋Na2SO4，不能证明CuS沉淀是由ZnS产生的，因此不能证明K sp(CuS)<K sp(ZnS)，C错误；D：若此溶液中存在大量的H＋和SO32－，加入Ba(NO3)2溶液后，H＋和NO3－可将SO32－氧化为SO42－，与Ba2＋生成BaSO4沉淀，因此不能证明原溶液中存在大量的SO42－，D错误。
本题答案：B5．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH 的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A ．加入NaOH ，可增大乙醇的物质的量B ．增大HBr 浓度，有利于生成C 2H 5BrC ．若反应物增大至2mol ，则两种反应物平衡转化率之比不变D ．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间解析：A ：加入NaOH ，可消耗HBr 使反应物浓度降低，平衡逆向移动，增大乙醇的物质的量，A 正确；B ：增大HBr 的浓度，可使平衡正向移动，C 2H 5Br 浓度增大，B 正确；C ：由于参加反应的n(C 2H 5OH):n(HBr)＝1:1，两次加入的反应物的物质的量相同，因此两次反应为等效平衡，转化率之比均为1:1，C 正确；D ：将起始温度提高至60℃，产物C 2H 5Br 变为气态不断逸出，平衡不断正向移动，一直无法达到新的平衡，D 错误。
本题答案：D 6．LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始（H 2PO 4–）的变化如图1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO 4–的分布分数δ随pH 的变化如图2所示，[–24=P H PO c c δ总（含元（）素的粒子）]下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是 A ．溶液中存在3个平衡B ．含P 元素的粒子有H 2PO 4–、HPO 42–、PO 43– C ．随c 初始（H 2PO 4–）增大，溶液的pH 明显变小D ．用浓度大于1mol ·L -1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3，当pH 达到4.66时，H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 4解析：A ：溶液中存在H 2PO 4–＋H 2OH 3PO 4+OH －，H 2PO 4–H ＋＋HPO 42－， HPO 42－H ＋＋PO 43－，2H 2OH 3O ＋＋OH －，4个平衡，A 错误；B ：含P 元素的粒子有H 2PO 4–、HPO 42–、PO 43–、H 3PO 4，B 错误；C ：从c 初始（H 2PO 4–）＝10－4mol/L 到 c 初始（H 2PO 4–）＝10－2mol/L ，溶液pH 明显减小，但从c 初始（H 2PO 4–）＝10－1mol/L 到 c 初始（H 2PO 4–）＝10mol/L ，溶液pH 变化不明显，因此溶液pH 随c 初始（H 2PO 4–）的变化情况不能一概而论，C 错误；D ：溶液pH ＝4.66时，δ＝0.994，即99.4%的P 元素以H 2PO 4–的形式存在，D 正确。
本题答案：D 2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：（1）MgCl2·6NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H－除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。
（2）A2B的化学式为_______________。
反应②的必备条件是_______________。
上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：________________________________________。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：__________________。
解析：（1）MgCl2·6NH3是所含元素的简单离子有Mg2+、Cl－、N3－、H＋，因此由小到大的排序为H＋＜Mg2+＜N3－＜Cl－，Mg在元素周期表中的位置为：第三周期ⅡA族，Mg(OH)2的电子式：（2）根据反应①的元素守恒可知，生成物中有Si、Mg元素，反应物A2B中也应有Si、Mg 元素，因此A2B为Mg2Si，反应②为工业上冶炼Mg，条件为熔融、电解，可循环使用的物质为反应①消耗，后面又重新生成的NH3、NH4Cl。
（3）根据元素守恒，该物质含C、Si两元素，又是耐磨材料，因此该物质为SiC。
（4）该反应能生成的含Mg化合物有MgSO3和MgSO4，其中稳定的Mg化合物为MgSO4，因此该方程式为：2Mg(OH)2＋2SO2＋O2＝2MgSO4＋2H2O。
（5）若R为－CH3，则R’为－CH2CH3，所需醛的结构简式为CH3CH2CHO；若R为－CH2CH3，则R’为－CH3，所需醛的结构简式为CH3CHO。
8．（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为___________________，E中官能团的名称为___________________。
（2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为___________________。
（3）C→D的化学方程式为_______________________________________________。
（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1molW最多与2molNaOH 发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。
满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________________。