高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）揭阳一中南区学校期中考试高一级化学试卷（第一卷）说明：本卷满分100分，考试时间90分钟,考试结束时，只交答题卷。

温馨提示：请把答案填在第二卷答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 P:31 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Pb:207 C:12 Fe：56第一部分选择题一、单项选择题。

每小题只有一个．．．．正确答案，每小题2分，共28分。

1．下列说法正确．．的是( )A．摩尔是一种国际基本物理量 B．1molH2O的质量为18C．1mol氧的质量为16g D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应2．利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是( )A．实验室中制取少量蒸馏水B．从NaCl溶液提取NaCl固体盐酸酸化的BaCl2C．检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4D．配制200mL 0.10 mol·L-1盐酸3、判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是( )A．看反应前后是否有氧原子的得失 B．看反应前后是否有原子的重新组合C．看反应后是否有气体生成 D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变4．下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是( )A．用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物C．可以用酒精萃取碘水中的碘D．海水通过蒸馏可制得淡水，海水通过蒸发可得到粗盐5. 常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子。

B．相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强C．154g CCl4在标准状况下的体积是22.4LD．H2SO4是电解质，但是H2SO4不能导电。

7．胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B．胶体微粒可以透过滤纸C．胶体微粒大小在1～100nm之间D．胶体是介稳体系8．下列反应不属于．．．氧化还原反应的是( )A．2H2O22H2O + O2↑B．CaCO3CaO+CO2↑C.2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4= 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+ 2H2OD．2Cu + O22CuO9、能正确．．表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．将金属Na加入冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 ( ) A. H 2 B. O 2 C. NH 3 D. CO 211. 下列有关气体的叙述中，错误．．的是( ) A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为14.22-⋅mol LC. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积 12．下列溶液中，Na + 数目最多的是( )A ．1mol/L Na 2SO 4溶液200mLB ．0.9mol/L Na 3PO 4溶液200mLC ．2.5mol/L NaOH 溶液100mLD ．1mol/L NaHCO 3溶液300mL13. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液网14. 某盐的混合物中含有0.2mol Na +、0.4mol Mg 2+、0.4mol Cl -，则SO 42-为( )A ．0.1molB ．0.3molC ．0.5mol D. 0.15mol二、不定项选择题。

每小题有一个或两个．．．．．．正确答案，每小题4分，共16分。

选错或多选不得分，正确答案有两个时，选中一个得2分。

15、以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是( )CaCO CuO+H 2△Cu +H 2O①②③2KClO 3△MnO 22KCl +3O 2↑3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑A ．反应①②③都属于氧化还原反应B ．反应②中氧化剂还原剂均为KClO 3，其中氧元素化合价降低C ．反应① H 2作还原剂，在反应中被氧化D ．反应①中还原性：H 2>Cu16．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ） A 、Fe 3+、K +、Cl －、MnO 4－ B 、K +、Na +、NO 3－、Cl － C 、Zn 2+、Al 3+、SO 42－、Cl － D 、Ba 2+、NH 4+、Cl －、HCO 3－ 17．对于相同质量的SO 2和SO 3，下列说法中正确．．的是( ) A ．硫元素的质量比为4∶5 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为15∶16 D ．氧元素的质量之比为5∶4 18．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO2。

下列说法正确的是（）A、浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B、方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC、整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D、将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳第二部分非选择题（共56分）三、填空题（本题包括3小题，共30分）19．（16分）按要求回答问题：（1）写出对应的化学方程式：Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+_________________________ _CO32-＋2H+ ＝CO2↑＋H2O___________________________（2）写出对应的离子方程式：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应_________________ _ 铁与氯化铁溶液反应（3）写出下列物质的电离方程式：硫酸铝电离的电离方程式：KHCO3电离的电离方程式：（4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2+ 2KCl + I25NH4NO3= 4N2↑+ 9H2O + 2HNO320.（6分）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。

①铜②碳酸钙③氯化钠晶体④稀硫酸⑤干冰⑥蔗糖⑦盐酸⑧熔融态硫酸钡⑨HNO321、（8分）在反应Fe2O3+ 3CO === 2Fe + 3CO2中，是氧化剂；元素被氧化，元素被还原；四种物质中，的还原性最强；在反应中每消耗1molCO就生成 g还原产物， g氧化产物四、实验题（本大题共2小题，共17分）22（8分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：请回答：(1)步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要。

(2)步骤③加入过量NaOH的目的是：(3)步骤⑥需加入适量的（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有、、、(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________(3) 要完成本实验该同学应称出NaOH______g(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________①称量固体药品时所用的砝码是生锈的②称量时间过长③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线五、计算题。

共9分。

24．（4分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求(3)此浓盐酸的物质的量浓度为_________(4)将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。

25.（5分）同温同压下，若A容器中充满O2 ,B容器中充满O3。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是（3）若两容器的体积比为5∶2，则O2和O3物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。

高一年级期中考试化学科答案第一部分选择题（共44分）单项 1 2 3 4 5 6 7答案 D B D D B D C单项8 9 10 11 12 13 14答案 B D A A B C B不定项15 16 17 18答案AB AD C D第二部分非选择题（共56分）三、填空题（本题包括3小题，共30分）19．（16分）（1）CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（2）Ca2+＋2H C O3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O ＋CO32-Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋（3）Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－KHCO3 = K+ + HCO3-（4）2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I25NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO320.（6分）①④⑦⑧，②③⑧⑨，⑤⑥。

21、（8分）Fe2O3； C ，Fe ；CO ；37.3 ，44 。

四、实验题（本大题共2小题，共17分）22．（8分）（1）蒸发，蒸发皿；（2）溶液中存在的Mg2+ 和Fe3+完全转化为沉淀除去。

23．（9分）(1) 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管(2)____检漏___________ (3) __20.0____g (4) ___①④⑤ _____(1) 1:1(2) 3:2(3) 5∶2 5∶3 2∶3。