初中化学考前必背知识点总结
物质的用途：【性质决定用途】
化学符号
元素符号：C 、H 、O 、Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】
化学式：C 、O 2、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl 2……
【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。
】
离子符号：【注意 离子符号与下面 化合价的“ 两同两不同”】〖 多个分子、原子或离子 可在符号前添系数〗
化
合价：⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、131413112223122412122224233222402)(HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O S O Fe O C O
3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O 、硅—Si 、铝—Al 、铁—Fe 】
分子、原子模型：
—可能是CO ；—可能是H 2、O 2；
—CO2；—H2O。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】
氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：
4.原子（离子）结构示意图：
图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～E中属于同种元素的是A与D。
【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】
微粒化学性质相似的是C、D 、E。
【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗
6.周期表方块：
右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。
【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】
7.金属活动性强弱的判断及应用：
⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X ＞Y。
金属X与
酸
金属Y与
酸
金属Z与酸产生气泡
慢（＋）
无气泡产
生（－）
产生气泡快
（＋＋）
⑵金属与盐能否反应：右表中
金属活动性①M≤N；②M＞N。
金属M与含金属N
的盐溶液
金属M与含金属N
的盐溶液
①M表面无变化②M表面有N析出
8.化学方程式：【略】。
四大基本反应类型：化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、
置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、复分解反应〖化1＋化2→
推断题的“题眼”
8.A＋B→A＋C ＋D 2H2O22H2O＋O2↑；
2KClO32KCl＋3O2↑。
【催化剂：一变两不变】
9.A→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。
1.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】
甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；
乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ；【另：带火星木条复燃——O2 。
】丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。
〖H2、CO可先转化，后检验〗
2. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先
除去其他气体，最后除去水蒸气】
甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；
甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；
甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去
（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】
乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转
化】
乙——碳粉——除去中CO的CO2 ；【转
化】
乙——铜——除去（吸收）氧气；
丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；
丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）
CO2 ；
丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去
CO2中的HCl ；【转化】
3.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的检验方法：
酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊试液〖变红〗；⑵pH试纸；〖＜7〗⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗
碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗；⑶pH试纸〖＞7〗
CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。
【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】
铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】
硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】
4.气体发生装置：A：固体＋
固体△气体；
B：固体＋液体气体【常温】
5.收集装置：C—排水法〖气
体不易或难溶于水〗；
D——向下排气法〖气体密度
比空气小〗；
E——向上排气法〖气体密度
比空气大〗。
述净化水的方法中，只有
蒸馏能使硬水软化。
计算题
1.盛不同药品的装置的总质量的变化：
甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H2O质量增加
甲——碱石灰——吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增乙——氧化铜或氧化铁——通过H2或CO后失去氧元素质量减少乙——氧化铜和碳粉——释放CO2质量减少
丙——氢氧化钠溶液——吸收CO2。