黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55
8．在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A． K+、Cu2+、OH-、SO42-
B． Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C． K+、Na+、Cl-、CO32-
D． K+、ClO-、Fe2+、SO42-
9．下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.06 g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA
阴离子分别是 Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 B 溶液呈蓝色； ②分别向 4 支试管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 A 溶液中产生白色沉淀，C 溶液中有较
多气泡产生，而 D 溶液无明显现象。
B．从 1 L 1 mol·L-1 蔗糖（C12H22O11）溶液中取出 100 mL 溶液，其物质的量的浓度仍
为 1 mol·L-1
C．0.5 mol·L-1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5 mol Na+
D．1 L H2SO4 溶液中含有 98 g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为 98g·L-1
B．标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 NA
C．1 mol/L 的 H2SO4 溶液中氧原子的个数为 4 NA
D．用玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯灼烧，火焰颜色呈紫色，则溶液中一定含有钾离子 10．用下列装置制备并检验 Cl2 的性质，下列有关说法正确的是
A．Ⅰ 图中：实验室制氯气，即使 MnO2 过量，盐酸也不能全部反应完 B．Ⅱ 图中：充分光照后，溶液充满量筒
。
已知通过该方法制得标况下 4.48L Cl2，理论上需要 MnO2 的质量为___________g。
（2）常温下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液可制得一种常用消毒液，该消毒液的有效成分为
___________，上述反应的离子方程式为
。
（3）NaCl 溶液通电后，发生反应的离子方程式为
。
（4）实验室检验某溶液中是否含有氯离子的方法为
A.
B.
C.
D.
12．已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为： SO2 > I- > Fe2＋ > H2O2 > Cl-，则下列反应不可能发生的是 A．2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2 Fe2＋ + SO42- + 4H＋ B．I2 + SO2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HI C．2 Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2ID．H2O2 + SO2 = H2SO4
三 、非选择题（本题包括 5 个大题，共 60 分） 16．（12 分）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、 解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式
图中所示所属的分类方法为__________________。 （2）下列物质能导电的是_______（填数字序号，下同），属于混合物的有_________， 属于电解质的是_________。
17．（12 分）氧化还原反应及离子反应在高中化学学习中占有重要的地位。 （1）已知反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O； ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________； ②该反应体现出稀硝酸的性质有_____性和______性。 （2）A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是 Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，
宜城一中 枣阳一中 襄州一中 曾都一中
南漳一中
2020—2021 学年上学期高一期中考试 化学试题
时间：90 分钟 主命题学校： 枣阳一中
分值：100 分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形
码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
6
①NaCl 晶体 ②CO2 ③K2CO3 溶液 ④汞 ⑤CaCO3 固体 ⑥乙醇 ⑦氯水 ⑧液态纯醋酸 ⑨熔化的 NaHSO4 （3）写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式___________________________。 （4）写出③和⑧反应的离子方程式___________________________________。
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是__________ (填数字序号)。
①容量瓶使用时未干燥
②移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
③定容时俯视刻度线观察液面
④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
19.（12 分）NaCl 是一种化工原料，可制备多种物质，如下图所示，
5
（1）实验室制 Cl2 的化学反应方程式为
13．某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2 溶液的烧杯中逐渐通入 CO2 气体，并测得所 得的体系中导电能力随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaCO3 不是电解质 B．B 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子， C．BC 段导电能力不断增大，原因是 CO2 溶于水生成了电解质 H2CO3 D．当沉淀恰好溶解时若向其中再加入 Ba(OH)2 溶液，则导电能力继续增强 14． 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是：
① n = 2，R2+是还原剂 ② m = x，R3+是还原产物 ③ m = 4，O2 是氧化剂 ④ x = y，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1 : 4
18.（12 分）实验室用 NaOH 固体配制 480 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，操作步骤有：
（1）需称取 NaOH 固体的质量为___________g。
2
C．Ⅲ 图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D．Ⅳ 图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明 Cl2 有漂白性 、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目不正确的是
。
20．（12 分）根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）， 该烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________________________，通过实验 甲可证明__________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定。
饱和食盐水
洗气
B
BaSO4（BaCO3）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CO2（HCl）
NaOH 溶液
洗气
D
Na2CO3（NaHCO3）
/
加热
6．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．FeCl2
B．FeCl3
C．Na2O2
D．CO
7．下列判断正确的是
A．1L H2O 中溶解了 0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1
B．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中； C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
D．____________________________________________；
E．用胶头滴管加水至刻度线；
F．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。
其中明显错误的一步操作是_______________（填序号）并请把 D 处的操作补充完整 ____________________________________________。
4
根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A______；B_______；C_______； D______。写出 C 和稀盐酸反应产生气体的离子方程式_____________________________。
（3）某一些氧化还原反应也是离子反应。在 xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O（已配平） 的离子方程式中，对该反应的判断不正确的是___________（填数字序号）。
2．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A．SO3→H2SO4 B．Cu→CuCl2 C．CuO→Cu 3．下列物质的分类正确的是
D．CO2→CO
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
CuO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
P2O5
D
NaOH
HCl