课题2 如何正确书写化学方程式
主备人：审核人：九年级化学备课组
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学习目标：1、理解书写化学方程式的两条原则；2、熟练掌握常见的化学方程式的书写步骤和方法； 3、熟练化学方程式书写化学方程式的配平方法和技巧（重难点）。
学习过程：一、情景导入
大家还记得我们前面学习的如何表示一个化学反应的呢？我们用的是文字表达式，用文字表达式比较繁琐，而且也不能表明反应物和生成物之间的关系，这节课我们学习如何正确书写化学方程式。
二、自主学习：阅读P99—101完成
1、书写化学方程式要遵守的两个原则，一是必须二是要
2、化学方程式中“△”表示“+”表示，反应物与生成物之间用连接，气体符号用表示，沉淀符号用表示。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生物就（标或不标）↑。
三、合作探究：合作探究一、化学方程式的书写原则
小军书写了以下两个化学方程式：（1）H2+ O2H2O2；（2）H2+ O2H2O。
有的同学认为都错了，为什么呢？
化学方程式的书写原则
（1）是必须以为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）是要遵守，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
3、从原子角度认识化学方程式是如何遵循质量守恒定律的
（1）木炭燃烧：C+O2CO2
原子种类:等号两边都有、两种原子；
原子个数:C原子都为个，O原子都为个。
（2）氢气与氧气反应生成水：H2+O2→H2O
原子的种类：等号两边都为、两种原子，
原子的个数：不相等。
如O，等号前有个O原子，等号后只有个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有个原子，等号后共有个原子。
总结：这样的式子不能称为化学方程式。
它不遵守质量守恒定律。
若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为。
合作探究二：书写化学方程式的步骤
1、以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
（1）写：在式子的左右两边分别写出和的化学式，中间写一条，反应物或生成物不止一种时用“”连接；P + O2 ─ P2O5
（2）配：在反应物和生成物的前面配上适当的，使左右两边每一种原子总数相等。
( )Al+( )O2---( )Al2O3( )Fe+ O2----Fe3O4
( )S+( )O2----( )SO2( ) C+ O2 ----CO2
( )P+( )O2-----( )P2O5( )KClO3 ----KCl + O2
( )H2O2----( )H2O+( )O2↑
( )KMnO4----（）K2MnO4+（）MnO2+（）O2
( )H2+( )O2----( )H2O
( )CH4+( )O2-------( )CO2+( )H2O
( )WO3+( )H2-----( )W+( )H2O
( )FeCl3+( )NaOH -----( )Fe(OH)3↓+( )NaCI
( )FeS2+( )O2------- ( )Fe2O3+( )SO2
△
( )Fe3O4+( )CO------ ( )Fe+( )CO2
( )HgO-----( )Hg+ ( )O2↑
3、标：标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。
四、拓展提升
1、下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（）
A、2AB2 + B2 = 2C B 、3AB2 + B2 = 2C
C、4AB2 + B2 = 2C
D、 AB2 + 4B2 =2C
2、17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究，他将一定量的蒸馏水加入物殊的蒸馏器，反复加热蒸馏器101天，发现内产生少量沉沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量，对于这项研究的说法错误的是（）
A、精确称量是科学研究的理要方法
B、水在长期时间加热后能转变为土
C、物质变化过程中总质量守恒
D、沉淀物来自于蒸馏水器本身
3、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。
反应的化学方程式是：C X H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O ，则X的数值是（）
A、1
B、2
C、3
D、4
五、课堂检测：
1、判断下列化学方程式是否正确
①Mg + O2 点燃 MgO ② S + O2点燃 SO2
③KClO3点燃 KCl + O3 ↑
2、写出下列反应的化学方程式：
⑴硫在氧气中燃烧
⑵铁在氧气中燃烧
⑶一氧化CO在氧气中燃烧生成二氧化碳
3、在反应S + O2点燃 SO2中，若生M个SO2分子，则参加反应的氧原子个。
4、“洁厕灵”与“漂白精”不能混用易产生一种有毒气体，化学方程式为：
NaClO +2HCl = NaCl + X↑ + H2O 则X的化学式为。
5、完成下列方程式
①碳在空气中充分燃烧
②电解水
③实验室用氯酸钾制取氧气的反应
六、课堂小结：1、我已掌握的知识和方法
2、我的新疑问
七、作业布置：
八、课后反思：。