0.4 mol ／L ，硫酸的浓度为 0.1
mol/L 。向混合溶液中加入 1.92 g 铜粉，微热，待充分反应后，试求：
SO
23
离子完全氧化，则
X2O72- 离子还原后 X 的化合价为 (
)
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
3．锌与 100 mL 18.5 mol ·L -1 的浓硫酸充分反应后， 锌完全溶解， 同时生成气体甲 33.6L（标 准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L ，测得溶液中 c（ H+）=0.1 mol/L ，下列叙述正确的
。
5
8、将 5.6g 铁粉放入 100 mL CuSO 4 溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸， 又产生 1.12L 气体 (标准状况下 )。试计算： （ 1）最后所得溶液中 FeSO4 的物质的量； （ 2）原 CuSO4 溶液的物质的量浓度。
9、在铁和氧化铁的混合物 15g 中加入 150mL 稀 H2SO4 放出氢气 1.68L( 标准状况 )。当反应
燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则此合金铝的质量分数为（
）
A ．70%
B ． 30%
C． 52.4%
D． 22.2%
14．在硫酸铁溶液中加入 a g 铜，完全溶解后，再加入 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固
体，且 a＞ c，则下列说法正确的是（
）
A ．残余的固体全部是铜
B．残余固体可能为铁和铜的混合物 C．残余固体是铁，溶液中一定不含 D．最后得到的溶液可能含 Fe3+
A ．Mg 和 Al 的总质量为 8g B．硫酸的物质的量浓度为 5 mol ／ L C． NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol／ L D ．生成的 H 2 在标准状况下的体积为 11.2 L
17．有某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL ，其中含有硫酸的浓度为 2 mol/L ，含硝酸的浓度为
1 mol/L ，现向其中加入 0.96 g 铜粉，充分反应后（假设只生成 NO 气体），最多可收集
产生白色沉淀的质量是
g。
（3）若取某浓度的 NaOH 溶液 50.0mL 与 50.0mL2.00mol ·L-1 的 AlCl 3 溶液相混合， 有白色
沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则 mol · L -
NaOH 溶液的物质的量浓度为
13、某 100 mL 硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的浓度为
化学计算选择
1．在 MgCl2、KCl、K2SO4 三种盐的混合溶液中， 若 K+、Cl - 各为 1.5mol ，Mg2+为 0.5mol ，则 SO42-
的物质的量为
()
A． 0.1mol B ． 0.5mol C． 0.15mol D ．0.25mol
2．某氧化剂中，起氧化作用的是 X2O72- 离子，在溶液中 0.2mol 该离子恰好能使 0.6mol 的
（）
A ． 40 mL
B ． 72 mL
C． 128 mL
D．20 mL
12．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了
32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（
）
A ．0.5mol
B ．1mol
C． 1.5mol
D ．2mol
13．把 a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干
-1
1 mo1 ·L NaOH 溶液，要
使铁元素完全沉淀下来，所加入 NaOH 溶液的体积最少为（
）
A ． 90mL
B． 100mL
C． 150mL
D． 200mL
7、在由 Fe、 FeO、和 Fe2O3 组成的混合物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全 溶解，并放出 448mL 气体（标准状况） ，此时溶液中无 Fe3+离子，则下列判断正确的是
向溶液中逐滴加入 1 moL · L-1 的 NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液
体积之间的关系如图： （已知 MgO为碱性氧化物）
⑴ NaOH溶液加至 220 ml 时溶液中含有的金属
元素的离子有
。
⑵混合物中， MgO与 AL2O3 的物质的量之比为
。
⑶根据以上所给数据求出 x ＝
2、将 Na2O 和 Na2O2 组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况 下的气体 1.12L ，同时得到 0.6mol NaOH ，请计算： （ 1）原固体混合物中 Na2O 和 Na2O2 的质量； （ 2）恰好中和所得溶液，需加入 2.0 mol/L HCl 溶液的体积。
，
c（ Fe2+）为
。
11、在加热的条件下，用 MnO 2 与 100mL 物质的量浓度为 12mol/L 的浓盐酸反应，制得氯
气 2.24L （标准状况） 。（已知 MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O）
（ 1）需要消耗 MnO 2 多少克？ （ 2）被氧化的 HCl 的物质的量是多少？ （ 3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中
（）
A ．混合物里 3 种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为
1:1:3
B．反应后所得溶液中的 Fe2+离子与 Cl -离子的物质的量浓度之比为 1:2
C．混合物里， FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多
1
D．混合物里， Fe2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 8、一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250 ml 2 mol/L 硝酸溶液中， 反应完全后， 生成 1.12
停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无
Fe3+ 存在。为了中和过量 H2 SO4，并 使
Fe2+完全转化为 Fe(OH) 2 沉淀，共耗用 3 mol/L NaOH ，溶液 200mL 。求：
①混合物中铁和氧化铁各多少克 ?
②稀 H2SO4 的物质的量浓度为多少 ?
10、.将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe 2(SO4) 3 和 CuSO4 的混合溶液， 充分反应得到 200 mL0.5mol /LFeSO4 溶液和 5.2 g 固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量； (2) 原 Fe2(SO4)3 溶液的物质的量浓度。
4
5．将一定质量的镁、铝合金，投入 100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液 中滴加 5 mol/L NaOH 溶液，生成的沉淀质量与加入 NaOH溶液体积如图所示，由图中数 据分析计算：
①原合金中镁的质量为 ______________g ②铝的质量为 ___________________g ③盐酸的物质的量浓度为 _____________mol/L
最大值，则需加入 2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为（
）
A ． 1000mL
B ．500mL
C． 100mL
D ． 1500mL
11、有 100 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，
其中
2+
c (Mg )为
0.1 mol
L·-1，c(Cl - )为
0.65 mol
L·-1 。
要使 Mg 2+ 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 mol ·L -1 NaOH 溶液的体积为
11．粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：①取适 量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成； ②另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol ·L －1 盐酸中，得溶液 C；
③将①中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液 D，
若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A ．11.2g
B ． 5.6g
C． 2.8g
D ．无法计算
6．向一定量 FeO、 Fe 和 Fe3O4 的混合物中加入 100mL1.0 mo1·L -1 的盐酸，使混合物完全溶
解，放出 224mL （标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入
6、 把一小块镁铝合金溶于 100mL 盐酸中，然后向其中滴入 1mol L 1 NaOH 溶液，生成沉 淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积如下图所示。 求：（ 1）镁铝合金的质量组成。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （ 2）盐酸的物质的量浓度。 （ 3）B 点沉淀的质量。
7、现有 MgO和 AL2O3 的固体混合物，向其中加入 100 mL 1 moL ·L-1 稀 H2SO4，充分反应后
Cu2+
2
15、向 Fe2O3 和 Fe 组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含 Fe 3+,Fe 2+与 H2 物质的量之比是 7:1 ，那么在反应物质中 Fe2O3、Fe、H2SO4 之间物质的量比 .
A ． 1:2:3
B 5:2:7
C． 2:3:7
D． 4:5:6
16．将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中， 固体全部溶解并产生气体。 待 反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生 成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系 如图所示。则下列说法正确的是
还残留有固体物质 B；
④用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。
请填空：
（ 1）①中引发铝热反应的实验操作是
，
产物中的单质 B 是
。
（ 2）②中所发生的各反应的化学方程式是
。