三、有关混合气体平均式量的计算 （即平均摩尔质量）
M=
m总
n总
=M1×V1% + M2×V2%+… =M1×n1% + M2×n2%+…
例、某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔 氮气，求其平均式量。
解：
答：混合气体的平均式量为28.8 。
练习1：
标准状况下，０.４Ｌ某混合气体重１.１４３ｇ， 求该气体的相对分子质量。
专题：平均摩尔质量
知识回顾： 1、摩尔质量的定义式 2、相同T、P时，气体摩尔质量与密 度的比例关系
3、质量，密度和体积的关系
平均摩尔质量的常用求算方法 1、已知混合物的总质量和总的 物质的量：M(平）= m(总）/n（总）
适用对象：固、液、气
2、已知标准状况下气体的密度： M(平）= 22.4×ρ 适用对象：气体（单一或混合）
试试吧：
已知：CO、CO2 混合气的密度是相 同条件下H2的16倍，求混合气中 CO 的体积百分数。
试试吧：
已知某固定容积的容器中有CO和O2 引燃充分反应后，测得容器内气体的 密度是相同条件下CH4密度的2倍。 求：原混合气体中CO与O2的体积之 比
练习2:
某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求 平均式量，若水煤气的H2和CO的质量分数都 是50%，求平均式量。
练习3：
在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体的质量为 20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之 比。
例题：
已知O2与CO2混合气体是相同条 件下H2密度的18倍，求该混合气 体中O2与CO2体积之比
练习：
已知某固定体积的容器中有某反应 A(g)+2B(g)=3C(g)+4D(g)恰好完全反应
求（1）反应前后气体的摩尔质量之比 （2）反应前后容器内气体的密度之比 （3）反应前后容器组成且两 种气体的体积之比约为1：4，则 空气的平均相对分子质量约为多 少？
n%也可为V%）
问题探究
在平时的学习中，我们经常提到空气的平均相 对分子质量为29，而空气的体积组成为：N2：78%， O2：21%，Ar：0.94%，CO2：0.04%，H2：0.02%。 请大家讨论如何根据各成分的体积分数求得空气的 平均相对分子质量？
分析：对于混合气体而言，其平均相对分子质量在数值 上应该等于混合气体的平均摩尔质量，由M=m/n可知：
平均摩尔质量的常用求算方法 3、已知A、B两种气体的相对密度为 d(A、B为单一或混合气体均可） M(A）= d×M(B) 适用对象：气体（单一或混合）
4、已知混合物各组分的摩尔质量及 各自所占的物质的量分数n%
M(平) = M1×n1%+M2×n2%+M3×n3%+……
适用对象：固、液、气（若为气体，
由阿伏伽德罗定律可以推知，同温同压下： T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 即它们各自的物质的量分数等于其对应的体积分数。所 以有：
M=M1xV1 %+ M2xV2%+…+ MixVi % 对空气而言，其平均摩尔质量就应为：
M=78%x28+21%x32+0.94%x40+0.04%x44+0.02%x2 =28.954 因此，空气的平均相对分子质量为29.