原因：某一瞬间胶粒受到来自周围各方介质 分子碰撞的合力未被完全抵消而引起的。胶 粒质量愈小，温度愈高，运动速度愈高， Brown运动愈剧烈。
扩散：当溶胶中的胶粒存在浓度差 时，胶粒将从浓度大的区域向浓度 小的区域迁移。
沉降：在重力场中，胶粒受重力的 作用而要下沉。
沉降平衡：当沉降速度等于扩散速 度，系统处于平衡状态，这时，胶 粒的浓度从上到下逐渐增大，形成 一个稳定的浓度梯度。
1.2.4 溶胶的电学性质
电渗（electroosmosis）：在外电场作用下，分散介质的定向移 动。
溶胶粒子为什么会带电荷？
原因一：吸附作用
例如，
FeCl3 3H2O Fe(OH)3 3HCl Fe(OH)3 HCl FeOCl 2H2O FeOCl FeO Cl
聚沉值
使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉所需
电解质的最小浓度。
对同一溶胶，外加电解质的离子价数越低，其聚沉值越大
聚沉能力
29
聚沉值的倒数
H＋＞Cs＋＞Rb＋＞NH4＋＞K＋＞Li＋ F－＞IO3－＞H2PO4－＞BrO3－＞Cl－＞ClO3－＞Br－＞I－＞CNS－
感胶离子序
有机化合物的离子都具有很强的聚沉能力 ② 高分子化合物的聚沉作用
又∵ NaCl = Na ＋ ＋ Cl － cos(NaCl)=c (Na ＋ ) + c (Cl －) =0.154mol/L+ 0.154mol/L
=0.308mol/L=308mmol/L 9g/L NaCl溶液是等渗溶液
例题2
B
c
B=
—— MB
计算 9g/L NaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓 度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？
渗透压与渗透浓度的关系
实验证明：在一定温度下，溶液的渗透
压与 单位体积溶液中溶质粒子的数目 成正
比，而与溶质的性质无关。
即溶质粒子总浓度， 医学上称为渗透浓度(cos), 常 用单位是m mol/L。
渗透压与渗透浓度的关系
例1：比较相同温度下0.1mol/L NaCl溶液与
0.1mol/L葡萄糖溶液渗透压的大小。
1..2 溶胶的性质 1..2.3 溶胶的电学性质
电泳 （electrophoresis）：在电场作用下，带电胶粒在介质中的 运动。
电泳的方向可以判断胶粒所带 电荷。 负溶胶：大多数金属硫化物、 硅酸、金、银等溶胶，向正极 迁移，胶粒带负电。 正溶胶：大多数金属氢氧化物 溶胶，向负极迁移，胶粒带正 电。
红细胞在等渗、低渗、高渗溶液中形态变化
低渗溶液
等渗溶液
高渗溶液
让我好 好想一
想
（胀大→溶血）
（正常形态）（皱缩→胞浆分离→血栓）
渗透压在医学上的应用
临床上常用的等渗溶液有： 0.154mol / L (9g /L即0.9%)NaCl溶液（生理盐水） 0.278mol /L (50g /L即5%)葡萄糖溶液
特 殊 情 况
课堂反馈
1、渗透现象发生的条件是：
①__有__半__透__膜__存__在____；
渗透浓度不同
②__半__透__膜__两__侧__溶__质__粒__子__的__浓__度__不__同___。
（ ）2、物质的量浓度相等的两种溶液，其渗透压 相同。
cos的计算：盐类(强电解质): cos=各离子浓度之和； 糖类(非电解质): cos= cB 。
溶液的渗透压
知识目标：
1、掌握渗透现象发生的条件、渗透方向 (重点) ； 2、理解渗透压与渗透浓度的关系 (难点) ； 3、知道渗透压在农、医学中的应用 。-｀
能力目标：
培养观察现象和分析问题能力、化学计算能力。
情感目标：
激发学习化学兴趣，培养严谨认真的职业态度。
渗透现象
半透膜：是一种只允许较小的 溶剂分子（H2O分子）通过,而 不允许溶质分子通过的薄膜。
解：∵ NaCl
Na ＋ ＋ Cl －（强电解质）
cos(NaCl)= c (Na ＋ ) + c (Cl －)= 0.2mol/L=200mmol/L
∵葡糖糖为非电解质，在溶液中以分子形式存在
cos(葡萄糖)=c (葡萄糖) = 0.1mol/L=100mmol/L 0.1mol/LNaCl溶液cos > 0.1mol/L葡萄糖溶液cos
nB 物质的量浓度c B = ——（mol/L或mmol/L）
V
mB
质量浓度 B = —— （g/L）
V
2、 c B 和 B的关系
c
B=
——B MB
例题2
B
c
B=
—— MB
计算 9g/L NaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓 度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？
解：c (NaCl)=——(—Na—Cl—) =—9—g/—L —=0.154mol/L M (NaCl) 58.5g/mol
纯水 半透膜
例如：细胞膜、膀胱膜、肠衣、 蔗糖溶液 毛细血管壁等。
渗透现象
纯水 半透膜
h
蔗糖溶液
渗透现象
由于半透膜两侧溶质粒
h 子浓度的差异，溶剂分子通 过半透膜自发地由浓度较低
溶液向浓度较高溶液方向扩
纯水
散的过程，称为渗透现象，
蔗糖溶液 简称渗透。
渗透压
纯水 半透膜
h
蔗糖溶液
为阻止渗透现象 的发生，在溶液液 面上方施加一额外 的压力，这一压力 就是溶液所具有的 渗透压。
淡水
海水 半透膜（醋酸纤维素膜） 浓的海水
海水淡化，目前已成为一些海岛、远洋客轮、 某些缺少饮用淡水的国家获得淡水的主要方法。
§1-3 溶 胶
分散体系
—— 一种或几种物质(分散质)分散在另一种物 质(分散介质)中所组成的体系。
分散体系
分子分散体系(~1nm) 胶态分散体系(1nm~1 μm) 粗分散体系(1μm~1000 μm)
课堂反馈
3、临床上给病人大量输入液体时，应输入（ B）。
A、高渗溶液
B、等渗溶液
C、低渗溶液 D、都可以
高渗溶液
4、下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（ A ） )
C、50 g／L 葡萄糖 (等渗D)、5 g／L 葡萄糖
海水淡化原理(反渗透）
胶核
电位离子
反离子
反离子
吸附层
扩散层
胶粒
胶团
溶胶的特征：
●分散相粒子大小在1~100nm，是高度分散的多相体系； ●具有较大的表面积，是不稳定体系； ●具不可逆性。
聚沉和稳定性
AgI溶胶的胶团结构式可以表示为：
{[AgI]m·nI-·(n-x)K+}x-·xK+
胶核
吸附层 扩散层
胶粒
胶团
1..2.1 溶胶的光学性质
溶胶
——固体分散在液体中的胶体称为胶体溶液
简称溶胶。
制备
3、溶胶粒子的结构
Cl 1
Cl 1
FeO
Cl 1
FeO
Cl 1
FeO
FeO
[Fe(OH)3 ]m
Cl 1
Cl 1
FeO
Cl 1
FeO FeO
扩散层
Cl 1
胶核
1-100nm
吸附层
双电层
胶粒的扩散双电层结构：
{[Fe(OH)3 ]m nFeO (n x)Cl }x xCl
——— ——— 解：
(葡萄糖) 50g/L
c (葡萄糖)=
=
=0.278mol/L
M (葡萄糖) 180g/mol
又∵葡糖糖为非电解质，在溶液中以分子形式存在
cos(葡萄糖)=c (葡萄糖) =0.278mol/L=278mmol/L
50g/L葡萄糖溶液是等渗溶液
(接近280mmol/L)
Tyndall现象（Tyndall phenomenon）：于暗室中 用一束聚焦强可见光源照射溶胶，在与光束垂直的方 向观察，可见一束光锥通过。
1.2.2 溶胶的动力学性质
Brown运动（Brownian movement）： 将一束强光透过溶胶并在光的垂直方向用超 显微镜观察，可以观测到溶胶中的胶粒在介 质中不停地作不规则的运动。
2H3AsO3 3H2S As 2S3 6H2O H2S HS H As 2S3吸附组成相似的HS 而带负电
原因二：电离作用
例如，硅酸溶胶
H2SiO3

H

HSiO
3
结构
HSiO
3

H

SiO
2 3
AgI胶粒在KI过量时带负电而AgNO3过量时带正电
溶胶的稳定性和聚沉作用
溶胶的稳定性
动力学稳定性 (布朗运动) 抗聚结稳定性
斥力为主
双电层电性斥力
引力为主 范德华力
28
溶胶的聚沉
聚沉
憎液溶胶中分散相粒子相互聚结，颗粒变大，
进而发生沉淀的现象
① 电解质的聚沉作用
电解质中起聚沉作用的主要是与胶粒电荷相反的反号离子，反号离子 价数越高，聚沉能力越大。
── 叔采－哈迪规则 注：同电性离子的价数越高，电解质聚沉能力越低
保护作用 ③ 溶胶间的聚沉
30
敏化作用
低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液
正常人体血浆的渗透浓度 (280~~320mmol/L)
低渗溶液
等渗溶液
高渗溶液
280
320
cos(mmol/L)
例题2
计算 9g/L NaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓 度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？
知识回顾
1、医学上溶液浓度常用的表示方法：