方法总结
物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区 分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最 明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。
解题步骤：一般按如下程序 （1）取少量溶液于试管中；（2）加入少量的试剂 （3）观察实验现象；（4）判断检验结论。
智慧闪光
构建知识网络，理清物质间的 相互关系是化学学习中的一种 重要方法。
。
碱(OH-)化学性质
非金属氧化物 酸
酸碱指示剂
盐
碱
碱具有相似的化学性质的原因： 不同的碱溶液中都含有 OH-
典型例题
实验仪器厨里有两瓶标签模糊的无色溶液，
一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，想
想看，如何利用我们学过的化学知识鉴别它
们？（至少想出三种方案）
先思考方案，然后动手做实验去验证你的
方案。
3、如果变质，该如何除去？ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
方法总结
除杂质的要求 1.要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要 过量 2.不增，即不能增加新的杂质； 3.不变，不改变原物质。 4.易分，即把杂质变成沉淀、气体和水除
去。
该实验步骤：在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液，发现烧杯内溶液的颜色 由 无 色变为红 色；再用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好由红色变 为无色为止。写出该反应的化学方式： NaOH+HCl=NaCl+H2O
请你结合黑板上化学方程式 构建知识网络。
金属
金属 氧化物
酸和碱的化学性质 指示剂
酸
碱
非金属 氧化物
盐
达标检测
1.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区
别，这种变化是（ B ）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
盐 → _金__属__离__子_ +__酸__根__离__子____
单质 O2 N2 S Fe
纯
净
氧化物
物 化 H2O2 CO2 Fe3O4 Al2O3
合 酸 HCl H2SO4 HNO3H2CO3
物
物 碱 NaOH Ca(OH)2
质
盐 CuSO4 CaCO3 NaCl
混 合
空气
天然水
澄清的石灰水
CuSO4溶液
产生蓝色沉淀的是NaOH溶液 ，无明显现象的是稀盐酸 CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4
碳酸钙 （碳酸 产生气泡的是稀盐酸，无明显现象的是NaOH溶液
钠）
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O
pH试纸
PH<7的液体稀盐酸 PH>7的的液体是氢氧化钠溶液
1、白色固体是什么物质？怎么形成的？ 2、如何检验氢氧化钠溶液变质了？ 3、如果变质，该如何除去？
1、白色固体是什么物质？怎么形成的？ Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、如何检验氢氧化钠溶液变质了？ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
物质 烧碱 硫酸 氢氧化 氯化钠 硝酸 小苏打 纯碱 钙
化学 式
类别
二氧化碳
通过以上练习我能归纳出： 酸 → ________ +___________ 碱→_________+__________ 盐 → ________ +____________
快乐探究一
（一）、酸碱盐的判断：
快乐探究一 写出下列物质的化学式，
物
（二）、酸、碱的化学性质：
快乐探究二
1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢的主要成分是 碳酸钙和氢氧化镁，用化学方程式表示用稀盐 酸除水垢的原 理：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
。
2.盐酸Al要2O“3+适6H量C”l=的2A原lC因l3+，3H用2O化学方程式表示
人教版九年级《化学》第十单元
酸和碱化学性质专题复习
腌制过程中生成了碱
发生酸碱中和反应
吃起来有涩味
醋酸
蘸少量的食醋
涩味消失
复习目标
1.掌握常见酸、碱的化学性质。 2.巩固有关化学方程式的书写， 在此基础上总结出某些化学反 应的规律。 3.运用酸碱的性质及反应规律 解决一些具体问题。
【中考命题趋势】
与工农业生产、日常生活实际联系， 来考查中和反应、综合应用酸碱知识的能 力、溶液酸碱性的测定。NaOH变质、酸 碱中和反应等内容的探究是中考的热点。 题型有选择题、填空题、推断题、除杂题、碱盐的定义：
快乐探究一 写出下列物质的化学式，
并指出其类别：
并指出其类别：
物质 烧碱 硫酸 氢氧化 氯化钠 硝酸 钙
小苏打 纯碱
二氧化碳
化学 式
类别
NaO H 碱
H2S O酸4
Ca(OH)NaCl
2
碱盐
HN O酸3
NaHCON3 a2CO3 CO2 盐 盐 氧化物
通过以上练习我能归纳出： 酸 → ___H__+___ +__酸__根__离__子___ 碱→____O_H__-__+___金_属__离__子__
温馨提示
所选试剂
现象和结论及化学方程式
紫色石蕊 溶液 变红的是稀盐酸溶液，变蓝的是氢氧化钠溶液
酚酞溶液
变红的是NaOH溶液 不变色的是稀盐酸
铁粉或锌粉 产生气泡的是HCl溶液 ，无明显现象的是NaOH溶液 （即活泼金属） Fe+ 2HCl= FeCl2+H2
铁锈（Fe2O3） 铁锈消失的是稀盐酸，无明显现象的是NaOH溶液 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
为 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
；
。
酸(H+)的化学性质
金属氧化物
金属
酸碱指示剂
碱 盐
酸
酸具有相似的化学性质的原因： 不同的酸溶液中都含有H+
快乐探究三
在去年的化学实验操作考试中，
同学们在做中和反应实验的探究时，
发现盛氢氧化钠溶液的瓶口上有很多白色固体，
同学都问老师那是什么物质？你能帮他们解 决困惑吗？
方 案
实验操作
现象
结论
1
2
3
....
试剂名称： 1、PH试纸 2、酚酞溶液、紫色石蕊溶液 3、活泼金属Zn、Fe等 4、Fe2O3、CuO等 5、 Cu(OH)2等 6、Na2CO3、CaCO3等 7、CuSO4
温馨提示
固体颗粒如石灰石、锌粒、生锈的铁钉取2~3粒 液体倾倒量约2ml（1大拇指宽度） 滴加酚酞、石蕊1~2滴 测PH值玻璃棒用前要用纸擦干