考纲原文5年考题考情分析2013年2014年2015年2016年2017年常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等) 1．理解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
T4硅的元素符号T7漂白粉的成分T22氧元素的化合价T9臭氧的化学式T24 二氧化硫的化学性质T31常见气体的溶解性T32常见气体的颜色T14硫酸的性质T19、T13(1)氯水的氧化性T20、T12(1)、T59(1)碳及其化合物的性质T28氯气的物理性质和化学性质T28(1)漂白粉的成分T33、T56(1)硅及其化合物的性质及用途T34、T32(1)、T64(1)氨气的物理性质T37(1)一氧化氮的性质T60(1)氧气的性质T63、T65浓硫酸的T19碳单质的稳定性T34硅及其化合物的性质T35氮气的性质T61常见有颜色的非金属单质及化合物T62氯的化合物的漂白性T12制备NH3时尾气的吸收T25二氧化硅的性质T37二氧化硫的还原性T42硅酸盐材料T60海水化学资源的利用T63二氧化硫的漂白性、浓硫酸的强氧化性从近五年广东学业水平考试考题分布可知，非金属及其化合物部分知识辐射面较广，阿伏加德罗常数、氧化还原反应、化学实验相关问题都要以其为解题依据。
此部分内容在单项选择题中出题较多，多项选择题较少。
重点考查的知识点有：Si、N、S、Cl主要化合物及其性质。
物理性质和化学性质2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
T11二氧化硫的污染问题T61二氧化硫的污染问题T10二氧化硫和二氧化氮的污染问题注：(1)表示1月学业水平考题。
考点1碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用1．(2017·广东学业水平测试T25)广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO2)。
关于SiO2的说法正确的是()A．能与水反应B．硬度小，熔点低C．能与盐酸反应D．能与NaOH溶液反应2．(2016·广东学业水平测试T19)碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。
这是利用了碳的() A．导电性B．水溶性C．氧化性D．化学稳定性3．(2015·广东学业水平测试T20)下列有关化合物的说法正确的是()A．干冰的主要成分是H2OB．吸入CO可导致人体中毒C．SO2可大量用于漂白食品D．小苏打的主要成分是Na2CO34．(2013·广东学业水平测试T4)硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是() A．S B．SiC．B D．Be1．二氧化硅二氧化硅又称石英，化学式为SiO2。
SiO2是酸性氧化物，化学性质很稳定，不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用，能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
2．二氧化硅和二氧化碳物质二氧化硅二氧化碳化学式SiO2CO2主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质(1)与水反应不反应CO2＋H2O H2CO3(2)与酸反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 不反应(3)与碱反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，盛碱液的试剂瓶用橡胶塞CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(4)与盐反应SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3(5)与碱性氧化物反应SiO2＋CaO=====高温CaSiO3CO2＋Na2O=====△Na2CO3 3.硅酸H2SiO3是不溶于水的弱酸，根据元素周期律，硅酸酸性比碳酸还弱。
它很容易形成胶体溶液，制得的硅酸是胶冻状物质，沉淀析出。
将其干燥脱水，变成白色、透明、多孔的固体物质，一般称为硅胶，具有多孔结构，吸附力强，能吸收多种气体和蒸气，且吸附水分能力强，是实验室常用的干燥剂、吸附剂。
4．“水玻璃”硅酸钠的水溶液叫“水玻璃”，又称“泡花碱”。
“水玻璃”是无色、透明、黏稠的液体，久置的“水玻璃”吸收了空气中的CO2发生反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，同时说明碳酸的酸性比硅酸强。
向硅酸钠溶液中加入盐酸，也可析出硅酸沉淀：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。
“水玻璃”有很大的实用价值，常作耐火材料、黏结剂、洗涤剂，木材、织物经“水玻璃”浸泡后有防腐、不易着火的性能，“水玻璃”涂在蛋壳上可防止蛋类因细菌浸入而引起腐败，作蛋类防腐剂。
[温馨提示](1)二氧化硅不与任何酸反应是错的，二氧化硅能与氢氟酸反应，是特性。
(2)二氧化硅不能溶于水，也不能与水反应，因此二氧化硅不能直接合成硅酸。
(多选)下列说法正确的是()A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃中可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子[解析]二氧化硅是酸性氧化物，但它不溶于水，可以溶于氢氟酸；二氧化硅是原子晶体，故晶体中不存在分子。
[答案]BD[特别提醒]二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但它们的结构、性质有较大的差别。
(2015·广东学业水平测试)水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理。
水玻璃为()A．CaSiO3固体B．SiO2C．Na2SiO3水溶液D．H2SiO3[解析]水玻璃即Na2SiO3的水溶液，常用作木材防火剂等。
[答案] C考点2氮元素单质及其化合物的主要性质与应用1．(2017·广东学业水平测试T12)实验室制备NH3时，其尾气吸收装置正确的是()2．(2016·广东学业水平测试T35)汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。
该气体在空气中含量最高，其分子式为()A．O2B．COC．N2D．CO23．(2015·广东学业水平测试T34)下列气体对呼吸道有刺激作用的是()A．O2B．N2C．CO2D．NH34．(2014·广东学业水平测试T31)将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。
该气体可能是()A．O2B．N2C．H2D．NH31．氮气无色、有刺激性气味的气体，不溶于水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天放电或者高温下能与氧气反应，化学方程式为N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。
氮气与氢气在高温、高压、催化剂存在下可合成氨气，这是工业合成氨的原理，化学方程式为N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
2．一氧化氮无色、有毒的气体，极易和氧气反应，化学方程式为2NO ＋O 2===2NO 2。
3．二氧化氮红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，溶于水时化学反应方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
4．氨无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，是常用的制冷剂。
极易溶于水，与水反应生成NH 3·H 2O ，氨水是一种弱碱。
NH 3与HCl 相遇产生白烟(NH 4Cl 微粒)。
5．铵盐铵盐都为白色晶体，都易溶于水，受热易分解，分解产物为NH 3与对应酸。
6．硝酸(1)物理性质及保存无色、有刺激性气味的液体，浓硝酸易挥发。
应密闭保存于棕色玻璃塞瓶中，不可用无色试剂瓶和橡胶塞，以防见光分解。
(2)化学性质HNO 3具有强酸性、强氧化性，浓硝酸能与除Au 、Pt 等很不活泼金属外的所有金属反应。
遇冷浓HNO 3钝化的金属有Fe 、Al 。
稀硝酸氧化性比浓硝酸弱。
浓硝酸与浓盐酸以体积比1∶3混合而成“王水”，能溶解Au 、Pt 等不活泼金属。
[温馨提示] (1)大多数非金属氢化物的水溶液是酸性的，但氮的氢化物(NH 3)水溶液是碱性的。
(2)硝酸与金属反应得不到氢气。
Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。
关于NO 的下列叙述不正确的是( )A ．NO 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒B ．NO 是汽车尾气的有害成分之一C ．NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能D ．常温下，N 2和O 2化合可得NO[解析] 氮分子中有共价三键(N ≡N)，当氮气参加化学反应时，必须打开(破坏)分子中的三键，这就需要吸收很高的能量。
因此，在通常情况下，氮气的性质很不活泼，很难跟其他物质发生化学反应。
只有在高温或放电条件下，氮分子获得了足够的能量，才能与H 2、O 2等发生化学反应。
[答案] D[特别提醒] 氮的氧化物特别是NO ，组成简单、性质多样、涉及面广、污染环境等，是考试命题的热点之一。
题目常以最新科技成果或社会生活实际问题为材料背景，考查其结构、性质及应用。
(2015·广东1月学业水平测试)(多选)易溶于水的气体有( )A ．H 2B ．N 2C ．SO 2D ．NH 3[解析] H 2、N 2均不溶于水，SO 2易溶于水生成H 2SO 3，NH 3易溶于水生成NH 3·H 2O 。
[答案] CD考点3 氧、硫元素单质及其化合物的主要性质与应用1．(2017·广东学业水平测试T37)能使酸性KMnO 4溶液褪色的是( ) A ．H 2 B ．CO 2 C ．SO 2 D ．CH 4 2．(2015·广东学业水平测试T14)下列关于硫酸的叙述正确的是( ) A ．浓硫酸具有吸水性 B ．稀硫酸可用铁罐贮存 C ．稀硫酸能使蔗糖脱水D ．SO 2溶于水，可得到稀硫酸 3．(2014·广东学业水平测试T9)复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为( )A ．O 2B ．NO 2C ．O 3D ．N 2O1．硫俗称硫黄，是一种浅黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，硫或含硫物质在空气中燃烧生成二氧化硫。
游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
硫蒸气和氢气在加热条件下反应的化学方程式为S ＋H 2=====△H 2S 。
2．二氧化硫SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水生成亚硫酸。
SO2中的S为中间价态，具有氧化性和还原性；SO2能使某些有机色素与其本身结合变为无色，即SO2具有漂白性，但久放或日晒、加热，颜色会复现。
3．稀硫酸(1)稀硫酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)具有酸的通性①能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。