溶解度随温度下降 明显减少的溶质
KNO3
课 题 3 硝酸钾晶体的制备 知识预备2：分离提纯的物理方法
②过滤——分离固体和液体
仪器有 5 种
二低
一贴
三靠
分离提纯的物理方法
③抽滤（吸滤、减压过滤）
——分离固体和液体
原理：抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的气压
降低，使过滤的速度加快。
优点：加快过滤速度，所得较干燥固体。
玻璃棒的作用：①加快蒸发
②防止由于局部温度过高，
造成液滴飞溅。 注意事项: a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3； b、当析出大量晶体时就熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
两种结晶方法对比
结晶 蒸发结晶
降温结晶
(冷却结晶)
结晶方法
蒸发溶剂 浓缩溶液
降低浓溶 液的温度
适 用 对 象 实例
溶解度随温度变 ＮaCl 化不大的溶质
课 题 3 硝酸钾晶体的制备
实验流程：
100℃
10℃
课 题 3 硝酸钾晶体的制备
实验流程：
100℃
问题讨论：
10℃
（1）该实验中涉及哪些基本操作？
溶解、蒸发、过滤、抽滤、重结晶、称量、纯度检测等
（2）制备KNO3晶体时，为什么要趁热过滤？ 防止降温时有KNO3结晶析出
（3）检验所得产品中是否含 Cl-的目的是什么？
实验化学
专题1 物质的分离与提纯
课 题 3 硝酸钾晶体的制备
硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优 质的无氯钾氮复合肥。在工业上硝酸钾主要用作 工业原料，应用于火药、焰火、金属焊接助剂、 氨催化剂、玻璃制品等等，在食品和医药行业也 有一定的应用。在农业上，主要用于烟草、花卉、 柑橘以及其他对氯离子敏感的经济作物，可以明 显提高作物的产量和品质，还可以用来作氮磷钾 复合肥。
提纯KNO3的方法---重结晶
重结晶：将晶体溶于少量溶剂中，然后再进行 蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操 作称为重结晶。
KNO3 ①溶解 热浓 ②冷却结晶 ③过滤洗涤 较纯
粗产品
溶液
KNO3
含少量NaCl
NaCl中含 ①溶解 ②蒸发结晶 ③热过滤、洗涤较纯
少量KNO3
NaCl
重结晶：将晶体溶于少量溶剂中，然后再进行 蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操 作称为重结晶。
⑧吸滤不宜用于过滤胶状沉淀 或颗粒太小的沉淀。
比较过滤与抽滤体的制备 知识预备3：影响晶粒生成的条件
①溶质的溶解度越小
②溶液的浓度越高 析出的晶粒就越细小
③溶剂的蒸发速度越快
④溶液冷却得越快
当溶液发生过饱和现象时，促使晶体析出的操作： 振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投 入几粒晶种，都可促使晶体析出 。
KNO3 NaCl
KNO3的溶解度随温度 下降减小得多；析出
NaCl的溶液为饱和溶
液，NaCl溶解度随温
度下降减小得不多。
溶解度 KNO3 KCl NaNO3 NaCl
10℃
20..99
31.0 80 35.8
100℃ 246 56.7 180
339.88
思考2：这样得到的晶体是否纯净？
若不纯，应如何提纯？
2.加热混合溶液使溶剂 溶解度
不断蒸发，并保持较高 KNO3
温度，首先析出的溶质 KCl
是什么？溶液中剩余的 主要溶质是什么？
NaNO3
NaCl
NaCl KNO3
10℃ 20.9 31.0 80 35.8
100℃ 246 56.7 180
339.88
回答下列问题:
3.对析出的NaCl热溶液进行冷却，析出的溶质 主要是什么？还有什么？为什么？
为了检验产品中是否含NaCl。
课 题 3 硝酸钾晶体的制备
实验流程：
100℃
问题讨论：
10℃
（4）如果要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应该怎样选 择结晶条件？
不要振荡容器或搅拌溶液、减慢溶液的冷却速度。
（5）承接趁热过滤的滤液的烧杯应预先加少量水， 目的是什么？
加热蒸发至溶液体积减半，趁热过滤。 蒸发、热过滤 承接滤液的烧杯加2mL蒸馏水。
冷却、抽滤 待滤液冷却至室温，抽滤，称量粗产品。
留下约0.1g粗产品，其余按粗产品、水 重结晶、称重 的质量比为2:1混合配成溶液，经加热、
溶解、冷却、抽滤，得较纯产品。称量。
检验Cl-
分别取0.1g粗产品和较纯产品溶于水， 加入稀HNO3和AgNO3，观察现象。
课 题 3 硝酸钾晶体的制备 知识预备1：盐的溶解度随温度变化
随着温度的升高： 大部分固体物质的溶解度增大， 个别物质的溶解度减小【如Ca(OH)2]， 个别物质的溶解度增加甚少(如NaCl)。
课 题 3 硝酸钾晶体的制备
知识预备2：分离提纯的物理方法玻璃棒要
①蒸发——分离溶质和溶剂
不断搅动
仪器有 5 种
③抽滤（吸滤、减压过滤） 操作注意事项：
④用倾析法先转移溶液，溶液 量不应超过漏斗容量的2/3。 ⑤吸滤瓶内液面快达到支
管口位置时，应拔掉吸滤 瓶上的橡胶管，从吸滤瓶 上口倒出溶液。
⑥吸滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶 的橡胶管，然后关闭水龙头。
③抽滤（吸滤、减压过滤） 操作注意事项：
⑦当过滤的溶液具有强酸性、 强碱性或强氧化性时，可用 玻璃纤维代替滤纸或用玻璃 砂漏斗代替布氏漏斗。
思考1:工业上多以硝酸钠和氯化钾为主要原
料生产硝酸钾，副产品为氯化钠。反应方程式
：
NaNO3 + KCl
NaCl + KNO3
如何分离硝酸钾和氯化钠的混合物？
回答下列问题:
1.NaNO3 与KCl 的混合溶液中，主要有哪几种 离子？可以组成几种物质？
Na+、K+、NO3-、 Cl-； NaNO3 、KCl 、KNO3 、NaCl
漏斗的颈口斜面与吸 滤瓶的支管口相对
布氏漏斗
长管和短管的连 接顺序不要错
吸滤瓶 安全瓶 抽气泵
③抽滤（吸滤、减压过滤） 操作注意事项：
①橡胶塞插入吸滤瓶内的部分 不得超过塞子高度的2/3。
②安全瓶作用是为了防止当关 闭抽气泵或水的流量突然变小 时发生倒吸，使水进入吸滤瓶 内污染溶液。
③抽滤所用滤纸应小于布氏漏斗内经，将全部 小孔盖住。
思考3：请设计一个实验来检验两种情况 下制备得到产品的纯度大小？
0.1g粗品 KNO3＋2ml水2A滴gNO3 0.1g晶体 KNO3＋2ml水2A滴gNO3
有白色 AgCl↓ 无白色 AgCl↓
课 题 3 硝酸钾晶体的制备
操作步骤：
操作要点：
固体溶解 20g NaNO3+17g KCl+35ml水，加热搅拌。