高中化学学习材料第四章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是( )A．工业上用活性炭给红糖脱色和用SO2给纸浆脱色的原理相同B．今年来我国大部分地区频繁出现的“雾霾”是对一种新分子的描述C．工业上用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉D．Al(OH)3、NaHCO3都可以治疗胃酸过多答案：D解析：活性炭脱色是利用吸附原理，SO2脱色是因为其和有色物质化合生成不稳定的无色物质，A项错误；雾霾不是新分子，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，B项错误；工业上用消石灰(石灰乳)和氯气反应制漂白粉，C项错误。

2．2015年5月12日是我国第七个“防灾减灾日”，进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。

下列做法或操作正确的是( )A．对浓硫酸进行稀释时，将水倒入浓硫酸中B．实验室制取氯气时，不用设计尾气吸收装置C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D．切取6.0 g Na进行Na与水的反应答案：C解析：稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，A项错误；氯气有毒，实验室制备氯气应该进行尾气处理，B项错误；进行Na和水的反应时，应该切取黄豆粒大小的Na与水发生反应，6.0 g Na的质量过大，反应时容易发生危险，D项错误。

3．我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确．．．的是( )A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应B．SiO2是酸性氧化物C．SiO2在工业上可用于制造光导纤维D．SiO2与碱的反应是非氧化还原反应答案：A解析：SiO2超分子纳米管由SiO2组成，SiO2能与氢氟酸发生反应，A项错误。

4．教材中的每一幅插图都承载着相应的教学功能，学生通过对插图的观察学习可以锻炼和提高自我学习能力、信息整合能力。

下列插图中的操作不合理的是( )答案：B解析：钾元素的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃观察。

5．下列各组离子能大量共存的是( )A．Na＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4B．H＋、K＋、HCO－3、SO2－3C．Ba2＋、Mg2＋、CO2－3、Cl－D．Fe3＋、NH＋4、OH－、Cl－答案：A解析：H＋与HCO－3、SO2－3会反应，B项不符；Ba2＋、Mg2＋与CO2－3会反应，C项不符；Fe3＋、NH ＋4与OH －会反应，D 项不符。

解析：氢氟酸用于蚀刻玻璃是因为二氧化硅能与氢氟酸反应，与陈述I 没有因果关系。

7．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是( ) A ．硫酸与Na 2SiO 3溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓B ．Cl 2和NaOH 溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H ＋＋HSO －3===SO 2↑＋H 2OD ．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓答案：D解析：向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液时，OH －和NH ＋4也会发生反应，D 项错误。

8．下列说法正确的是( )A ．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B ．NO 2、NH 3、SO 2三种气体都能与水反应产生酸C ．常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸、浓硝酸D ．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO 2，可说明硅酸的酸性比碳酸强答案：C解析：CaO 是碱性氧化物，可以和Cl 2发生反应，A 项错误；NH 3和水反应产生的是NH 3·H 2O ，属于碱，B 项错误；SiO 2与Na 2CO 3在高温下反应，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，D 项错误。

9．物质的量相同的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列有关二者的比较相等的是( )①反应中氧化剂得到的电子总数 ②铜片消耗完所需时间 ③反应后溶液中的铜离子浓度(反应前后溶液体积不变) ④反应生成气体的体积(同温、同压)A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③答案：A解析：铜与浓、稀硝酸反应均被氧化为Cu 2＋，铜片物质的量相同时，转移电子数相同，①正确；浓硝酸的氧化性强，与铜反应时反应进行得快，②错误；浓、稀硝酸足量，铜片全部反应，因此反应后溶液中Cu 2＋浓度相同，③正确；根据浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式可知，反应后生成气体的物质的量不同，则同温同压时体积不同，④错误。

10．下列离子检验方法不正确．．．的是( ) A ．某溶液――→＋稀硝酸＋AgNO 3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液――→＋BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4 C ．某溶液――→＋NaOH 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe 3＋D ．某溶液――→＋稀硫酸生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO 2－3或HCO －3答案：B解析：B 项中的白色沉淀还可以是BaCO 3、AgCl 等。

11．为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。

开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。

气球内盛放的气体可能是( )A．O2 B．H2C．NH3 D．SO2答案：A解析：锥形瓶中产生的是CO2气体，在通入烧杯中时，气球浮起且悬于烧杯口，说明气球内气体的密度小于CO2，但大于空气，因此可能是O2。

12．相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是( )A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1答案：D解析：A项，由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，充分反应后剩余O2为原体积的1/6；B项，由反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知，充分反应后剩余的NO为原体积的2/9；C项，NH3全部溶于水，剩余的O2为原体积的1/3；D项，混合气体中n(N)∶n(O)＝2∶5，则最后气体恰好全部反应，无气体剩余。

13．将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。

若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X 可能是下列四种气体中的( )①O2②CO2③NH3④Cl2A．②③④ B．①②④C．①③④ D．①②③答案：C解析：O2能将H2SO3氧化成H2SO4而产生沉淀，Cl2能将SO2－3氧化生成SO2－4而产生沉淀；NH3能与H＋反应而在溶液中生成BaSO3沉淀。

解析：A项，NO2会和水发生反应生成NO，错误；B项，氯气不溶于饱和食盐水，形成不了压强差，错误；C项，Na2CO3和NaHCO3的位置颠倒，错误。

15．在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确．．．的是( )A．化合物中氮的化合价与其氧化性、还原性的关系：B．NaOH与SO2反应时物质的量之比与含硫的产物的关系：C．稀硝酸与Fe反应的物质的量之比与含铁的产物的关系：D．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，其物质的量之比与含铝的产物的关系：答案：B解析：元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时既有氧化性又有还原性，A 项正确；B 项中数轴上的数据应该是n (SO 2)n (NaOH )才正确，B 项错误；Fe 与稀硝酸反应，n (HNO 3)n (Fe )≥4时，含Fe 产物只有Fe(NO 3)3，n (HNO 3)n (Fe )≤8/3时，含Fe 产物只有Fe(NO 3)2，n (HNO 3)n (Fe )的值介于83～4之间时，含Fe 产物是Fe(NO 3)3、Fe(NO 3)2，C 项正确；NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中，n (NaOH )n (AlCl 3)≥4时，含Al 产物只有NaAlO 2，n (NaOH )n (AlCl 3)≤3时，含Al 产物只有Al(OH)3，n (NaOH )n (AlCl 3)的值介于3～4之间时，含Al 产物是NaAlO 2、Al(OH)3，D 项正确。

16．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO 2，消耗硝酸的物质的量最多的是( )A ．CuB ．FeI 2C ．SO 2D ．C答案：B解析：A 项，1 mol Cu 转移电子2 mol ，氧化还原反应消耗HNO 3 2 mol ，生成的1 mol Cu(NO 3)2消耗HNO 3 2 mol ，故共消耗HNO 3 4 mol ；B 项，1 mol FeI 2转移3 mol 电子，氧化还原反应消耗HNO 3 3 mol ，生成的1 mol Fe(NO 3)3消耗HNO 3 3 mol ，故共消耗HNO 3 6 mol ；C 项，1 mol SO 2转移电子2 mol ，消耗硝酸2 mol ；D 项，1 mol C 转移电子4 mol ，消耗HNO 3 4 mol 。

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)硅、氯、氮及其化合物在生活中应用广泛。

(1)硅是无机非金属材料的主角。

光导纤维的主要成分是________(写化学式)；水玻璃放置在空气中会变质，该过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl 2而是它和水反应生成的________(写化学式)；印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl 3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________。

(3)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g 铜片发生反应，反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，加入稀H 2SO 4后，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

答案：(1)SiO2Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓(2)HClO 2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2(3)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O18．(7分)亚氯酸钠(NaClO2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。