第5讲：钠及其化合物一、单选题（共14题；共28分）1.关于钠的叙述中，正确的是（）A. 钠是银白色金属，硬度很大B. 将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D. 金属钠的熔点很高2.下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是（）A. 赤铁矿—Fe2O3B. 漂白粉—NaClOC. 纯碱—NaOHD. 大理石—Ca(OH)23.下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是（）A. Na2OB. Na2O2C. NaClD. Na2CO34.将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（）①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体A. ①④⑤B. 只有⑤C. 只有①D. ②③5.少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（）A. 蒸馏水B. 0.1mol/L盐酸C. 0.1mol/L NaOH溶液D. 无水乙醇6.（2018•海南卷）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等7.下列关于钠与水反应的说法中，不正确的有（）项。
①将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③钠在水蒸气中反应(密闭)时因温度高会发生燃烧现象④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A. 1B. 2C. 3D. 48.下列离子方程式书写不正确的是（）A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+B. 钠与水反应：2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O9.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A. Na2OB. NaOHC. Na2CO3D. Na2O210.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是( )A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀B. 有红色的铜被置换出来C. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动D. 有气体产生11.把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L气体的质量是()A. 3.8gB. 4.8gC. 5.6gD. 6.0g12.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
下列分析错误的是（）A. 干燥管b中装入碱石灰B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D. 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小13.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是（）A. ②中的大量气泡主要成分是氧气B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度14.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是( )A. 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B. 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱C. NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等二、填空题（共3题；共13分）15.金属钠在实验室通常保存在________中，切下一小块钠进行化学实验，要用到的实验用品有________，金属钠失火时，应该用________灭火．过氧化钠与水反应，________（填化学式）作还原剂，反应后的溶液中加入酚酞的现象是________．16.某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C．将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应．则A是________；B是________；C是________；D是________．B与H2O反应的化学方程式________，B与CO2反应的化学方程式为________ A 与H2O反应的化学方程式________．17.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________ ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca（HCO3）2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液．三、实验探究题（共3题；共16分）18.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用________（2）装置B的作用是________，装置C的作用是________，装置E中碱石灰的作用是________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为________。
19.如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是________．（2）B装置的作用是________．（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________．（4）双球干燥管内观察到的实验现象是________．上述实验现象说明________．（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是________．20.有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应（铁架台等仪器略去）．实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内．在玻璃反应管内装入适量水（使钠块不与水接触）．实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内．（1）钠与水反应的离子方程式为________ ．（2）实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明________ ；向烧杯中的溶液中滴加________ ，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质．（3）如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为________ g．（设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol，写出简要步骤）四、综合题（共1题；共9分）21.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A：________ B：________ F：________ 丙：________（2）说出黄绿色气体乙的一种用途：________。
（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入________，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入________溶液。
（4）反应①的离子方程式为________。
（5）反应⑦涉及的化学方程式有________。
答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】A. 钠很软，用小刀就可以切开，所以钠的硬度很小，故A错误；B. 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故B正确；C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C错误；D. 金属钠的熔点很低，低于水的沸点，故D错误。
故答案为：B【分析】A. 钠的硬度很小，所以钠很软，用小刀就可以切开B. 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D. 金属钠的熔点很低，易熔化成银色小球2.【答案】A【解析】【解答】Fe2O3为红色，赤铁矿的主要成分为氧化铁，A正确；漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，B不符合题意；纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，C不符合题意；大理石主要成分为碳酸钙，D不符合题意；故答案为：A。
【分析】B、次氯酸钠是漂白液的主要成分C氢氧化钠俗名为烧碱D氢氧化钙为熟石灰3.【答案】B【解析】【解答】A、Na2O与水或CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，A不符合题意；B、Na2O2与水或CO2反应能产生氧气，能用于呼吸面具作为O2来源，B符合题意；C、NaCl不能产生氧气，C不符合题意；D、Na2CO3与水、CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，D不符合题意，故答案为：B。
【分析】根据钠的重要化合物的性质和用途进行判断即可。
4.【答案】A【解析】【解答】①由于钠的熔点较低，加热后先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③生成过氧化钠，为淡黄色固体，故③错误；④钠在加热条件下能在空气中燃烧，火焰呈黄色，故④正确；⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确。
故答案为：A。
【分析】②含K的物质，燃烧时透过钴玻璃火焰呈紫色，该现象为含K物质的特征反应；③钠燃烧得到的过氧化钠为淡黄色固体。
5.【答案】D【解析】【解答】解：少量金属钠投入蒸馏水中，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金属钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑；少量金属钠投入0.1mol/L NaOH溶液中，实质是Na和水反应，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑；少量金属钠投入无水乙醇中，反应方程式为：2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+ H2↑。
钠为活泼金属，钠与水溶液的反应，实质都是与氢离子的反应，水为弱电解质，发生部分电离，盐酸为强电解质，完全电离，所以B快于A，强碱抑制水的电离，所以A快于C，乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，所以C快于D，反应由快到慢的顺序为BACD，反应最缓慢的是D，故答案为：D。
【分析】金属钠与上述四种液体反应的实质是钠将电子给＋1价的氢，＋1价的氢的活性顺序是酸＞酚羟基＞水＞醇羟基6.【答案】B【解析】【解答】A.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具，不符合题意B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维，但光电池的主要成分是硅，符合题意C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层，不符合题意D.氯水具有较强的氧化性，故能氧化漂白漂白纸张、织物等，不符合题意故答案为：B【分析】要分清楚二氧化硅和硅的用途7.【答案】D【解析】【解答】①金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能使石蕊试液显示蓝色，故①错误；②金属钠和酸的反应比和水的反应剧烈，将钠投入稀盐酸中，钠先与盐酸反应，后与水反应，故②错误；③钠在水蒸气中反应时，因缺氧不会发生燃烧，故③错误；④金属钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，先发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后金属铝和氢氧化钠反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，等物质的量的金属钠，在两种情况下产生氢气的量不相等，故④错误。