化学复习专题：工业流程图题
一、中考流程图题命题考查内容和特点：
1．考查内容：工业流程图题从主要以下四个角度进行命题考查：
角度一：原料预处理流程
预处理目的
研磨增大接触面积，加快反应速率
水浸与水接触反应或溶于水
酸浸与酸接触反应或溶于酸
灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化
反应条件目的
调节溶液的pH常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀
控制温度改变反应速率或使平衡向需要的方向移动
趁热过滤防止某物质降温时会大量析出
冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗
乙醇洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗，便于干燥
方法目的
水溶法除去可溶性杂质
酸溶法除去碱性杂质
碱溶法除去酸性杂质
灼烧法除去受热易分解或易挥发的杂质
方法目的
过滤分离难溶物和易溶物
蒸发结晶提取溶解度随温度变化不大的溶质
降温结晶提取溶解度随温度变化较大的溶质
蒸馏或分馏分离沸点不同且互溶的液体混合物
2．特点：(1)情境真实。

(2)框图信息新颖。

(3)问题设计广泛。

(4)综合性强。

(5)思维容量大。

二、化工流程图题型的结构、解题方法和思路：
1．化工流程图题型的结构：
题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。

2．解题方法和思路：
3．题干解读：
（1）关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。

（2）关注方框内所指。

（3）关注流程“三线”和“核心”(如下图)。

三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，
可逆线表示物质循环使用。

【典型例题】1.转化制备
高氯酸钠晶体(NaClO4⋅H2O)可用于制备高氯酸。

以NaCl为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解
(1)在用NaCl配制成溶液时要用玻璃棒不断搅拌，其目的是。

(2)ClO2中元氯元素的化合价是。

(3)通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为。

(4)“气流干燥”时温度应控制在75℃℃95℃之间，其原因是。

【方法小结】
变式训练：我国煤炭资源丰富。

目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。

工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如图：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是。

（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2O CO2+X，其中X的化学式为。

（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为。

（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3．上述流程中可以环利用的物质有。

（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：
2CO2+6H2C2H6O+3H2O．已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值
物质煤乙醇
热值/kJ•g﹣1约3330
若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。

理论上最多可放出kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。

2.提纯制备
FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。

某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸）。

实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如下：
请根据流程回答下列问题：
（1）操作℃研磨的目的是。

你认为实验室（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。

（2）Fe与Fe 2(SO4)3反应的化学方程式为。

（3）硫酸亚铁的溶解度曲线如右图。

待结晶完毕后，
滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次。

用冰水洗涤的目的是：
℃ 除去晶体表面附着的杂质；
℃ 。

【方法小结】
变式训练：联合制碱法
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为．
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑．
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
①溶液A中的溶质有NaCl和______、______，操作Ⅱ的名称为______．
②上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的______．
③写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式______．
④上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）
A．CO2B．NH3C．HCl D．NaOH
⑤含量测定。

某组同学为了测定该纯碱样品的纯度（假定杂质只
有NaCl），设计了如下实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装
置，测出反应后装置C增重了2.2g（所加试剂均足量）。

求出样品
中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）
实验结束后，发现该组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是______。

【典型例题】1.2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。

从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。

（1）操作℃的名称是；
（2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是；
（3）调节pH的主要目的是除去滤液中（填金属离子符号）；
（4）写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：。

2.胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。

实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。

实验流程如图所示：
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起作用。

（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、等。

（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是。

（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是。