p—p π键 P—dΠ键、d—dΠ键等等
4、规律 （1）、s电子：一定形成σ键 p电子： 形成σ键或π键 （2）、单键： 一定为σ键 双键： 一个是 σ键，另一个是π键 三键： 一个是σ键，另两个为π键。
两成键原子间只能形成一个σ键，其余均为π键
（3）、稳定性: σ键 > π键
归纳：σ键和π键的比较
（2）常见分子的键角
CO2 __1_8_0_°_ H2O _1_0_5_°__ NH3 __1_0_7_°_ CH4 1_0_9_°__2_8’ BF3 _1_2_0_°__
( 3 )意义：键角决定了分子的空间构形 ( 4 )来历：共价键的方向性
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2．等电子体实例 CO 和 N2 具 有 相 同 的 原 子 总 数 和 相 同 的 价 电 子 总 数 ， 属于等电子体，其性质对比如下：
分子 熔点/℃
431.8
N－N
193
H-Br
366
N＝N
418
H-I
298.7
N≡N
946
H-H
436
•[观察分析]键能大小与化学键稳定性的关系？
1.键能 ：
根据课本2-1表格，试解释氮气为什么能在空 气中稳定存在？ 因为N2分子中存在N≡N键，键能大，破坏共 价键需要很大的能量。
练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性
③键长的比较方法 a．根据原子半径比较，同类型的共价键，成键原子的 原子半径越小，键长越短。 b．根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共 价键时，单键键长>双键键长>三键键长。
注意：键长和键能共同决定分子稳定性
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思考题：
1．比较HF、HCl、HBr、HI分子的稳定性强弱， 并说明理由。
稳定性：HF>HCl>HBr>HI。 从键长和键能角度解释为原子半径： F<Cl<Br<I，键长：H—F<H—Cl<H— Br<H—I，键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，
2.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从 键能、键长的角度应如何理解这一化学事实？
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键能、键长、键角是共价键的三个参数
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练习： 《共价键》PPT上课课件-PPT【人教版】1优秀课件（实用教材）
1、下列说法正确的是（D ）
A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定。 B、只有非金属原子之间才能形成共价键。 C、水分子可以表示为H-O-H，分子中键角180°。 D、H-O键键能463 KJ/ mol ，故破坏18克水分子中 的H-O键时需要吸收的能量为2X463 KJ。
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
(第2课时)
驷马中学 张奇
温故而知新：
1.根据共用电子对的对数 单键、双键、叁键
2.根据成键原子是否相同
极性共价键
不同的原子
非极性共价键
相同的原子
3、根据电子云重叠方式
⑴ σ键： 头碰头重叠
呈轴对称
重叠程度大，更稳定
s—sσ键
s—p σ键
p—p σ键
⑵ π键：肩并肩重叠 重叠程度小，不稳定 镜像对称
ΔH>0,体系能量升高，该反应吸热
1、键长： 成键两原子的核间距。 某些共价键键长 •1pm=10－12 m
[观察分析]如何判断一个键的键长？键长与稳定性的关系？
规律: 成键原子的半径越小，键长越小。
2.键长形：成共价键的两个原子之间的核间距。
根据课本2-2表格，试总结键长的规律。
特点： ①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定
规律: 键 一般键能键能越大，化键学键越稳键定能
F-F
157
N－O
176
Cl-Cl
242.7
N＝O
607
Br-Br
193.7
O－O
142
I-I
152.7
O＝O
Байду номын сангаас
497.3
C-C
347.7
C－H
413.4
C=C
615
O－H
462.8
C≡C
812
N－H
390.8
C－O
351
H-F
568
C＝O
745
H-Cl
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共价半径：
相同两原子形成的共价键键长的一半
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3、键角
（1）概念： 多原子分子中，两共价键之间的夹角叫做 键角 O===C===O
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向 头碰头
电子云形状
轴对称，可旋转
原子轨道重叠程度
较大
沿键轴方向平行肩并 肩 镜像对称，不可旋转
较小
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大,
π键强度较小,
不易断裂，不活泼。 容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键, 另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
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作业：
1.训练P32 P34.
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计算反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl
(EN－H＝391 kJ·mol－1， ECl－Cl＝243 kJ·mol－1， E N≡N ＝946 kJ·mol－1， EH－Cl＝432 kJ·mol－1)
的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。
ΔH＝3ECl－Cl＋6EN－H－EN≡N－6EH－Cl ＝3×243 kJ·mol－1＋6×391 kJ·mol－1－946 kJ·mol－1－6×432 kJ·mol－1＝－463 kJ·mol－1。 注意：ΔH<0,体系能量降低，该反应放热
3．键参数—键能、键长和键角
总结规律
键能越大，化学键越 牢固 ，由该键形成的分子越稳定 。 键长越短，一般键能越 大 ，化学键越 牢固 ， 由该键形成的分子越 稳定 。 一般来讲，形成共价键的两个原子半径之和越小，共用 电子对数越多，键长越 短 。键能越 大 。
键能： 衡量共价键的稳定性
键长：
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2、常见的等电子体：
⑴N2 ⑵O3 ⑶CO2
CO
SO2 CS2
CN－ NO2N2O
⑷SO3 NO3- CO32-
⑸NH3 H3O+
⑹CH4 NH4+
⑺C6H6 B3N3H6
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键，又含有非极性键的化合物有__②__⑥___⑦_。⑧⑨ (3)含有双键的有__⑤__⑦__⑩__，含有三键的有__③__⑧____。
学习目标
1、知道键能、键长、键角等键参数的概念， 能用键参数说明简单分子的某些性质。 2、知道等电子原理的含义，学会等电子体 的判断和应用。
重难点： 等电子体的判断和书写
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3．键参数—键能、键长和键角
键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
键角： 描述分子立体结构
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3．等电子原理 等电体原理：原子总数、价电子总数相同的分
子具有相似的结构键特征，它们 的许多性质是相近的。 下列物质互哪些为等电子体的：
N2 CO SO2 CO2 O3 N2O
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二、等电子原理
1、等电子体：是指 原子总数 且 价电子总数 的粒子，具有相同的化学键特征。
应用： ①判断一些简单分子或离子的立体构型； ②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； ③利用等电子原理针对某物质找等电子体。
3．键参数—键能、键长和键角
A 1、下列说法中，错误的是( )
Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子
越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
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有 下 列 十 种 物 质 ： ①CH4 ②CH3CH2OH
③N2④HCl ⑤CO2 ⑥CH3CH3 ⑦C2H4 ⑧