2021届高三二轮化学冲刺训练 非金属及其化合物1.下列对酸雨和雾霾的理解正确的是( ) A.酸雨是指pH<7的降水(包括雨、雪、霜等) B.酸雨放置后酸性会降低C.酸雨和雾霾的形成均与空气中的2SO 有关D.对化石燃料的不合理利用导致了酸雨、雾霾,该过程中涉及硫的转化的反应均为氧化还原反应 2.下列叙述中不正确的是( )A.2SiO 是生产光导纤维和粗硅的主要原料B.2SiO 与2CO 都属于酸性氧化物，都能与碱反应C.2SiO 与2CO 都能与水反应生成相应的酸D. 水晶的主要成分是2SiO3.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项 试剂 现象结论A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性B 品红溶液 溶液褪色 2SO 有漂白性C NaOH 溶液 无明显现象 2SO 与NaOH 溶液不反应D 硫化氢水溶液溶液变浑浊2SO 有还原性4.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有2ClB.向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有-ClC.向氯水中加入3NaHCO 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有+HD.向2FeCl 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO 5.制备并收集3NH 过程中，下列装置能达到实验目的的是（ ）A ．制取3NHB ．干燥3NHC ．收集3NHD ．尾气处理6.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()3CH COOOH 、氯仿等均可有效灭活病毒。
某含氯消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH 。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是( )A ． 该消毒液可用NaOH 溶液吸收2Cl 制备：22Cl 2OH ClO Cl H O －－－＋＋＋B ． 该消毒液的与二氧化硫混用漂白性增强C ． 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的2Cl ：222H Cl ClO Cl H O ↑＋－－＋＋＋D ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：33CH COOH ClO HClO CH COO －＋＋7.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是( ) A. 氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B. 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C. 氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D. 氨水的溶质为32NH H O ，是氨水中含量最多的微粒8.下列关于钠的化合物的说法中不正确的有（ ） ① 热稳定性：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 3② Na 2O 和Na 2O 2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 ③ 与盐酸反应的剧烈程度：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 3④ Na 2O 和Na 2O 2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1 2 ⑤ 等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 3 ⑥ 分别向Na 2CO 3和NaHCO 3的水溶液中滴加BaCl 2溶液，均可产生白色沉淀A ．4个B ．3个C ．6个D ．5个9.镁、铝合金粉末10.2g 溶于500mL 4mol·L -1盐酸中恰好完全反应。
若加入2mol·L -1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为( )A.100mLB.500mLC.1000mLD.1500mL 10.FeCl 3易潮解、易升华,实验室制备FeCl 3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是( )A.导管g 的作用是增强装置的气密性B.试剂X 和试剂Y 分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E 接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D.F 中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E 11.下列关于2SiO 和2CO 的叙述中正确的是( ) A.两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应 B.两者都可以与NaOH 溶液反应 C.2CO 的熔沸点比2SiO 高D.两者都能与水反应生成对应的酸，且碳酸的酸性大于硅酸 12.实验小组同学制备3KClO 并探究其性质，过程如下：下列说法不正确的是( ) A.可用饱和NaCl 溶液净化氯气B.推测若取少量无色溶液a 于试管中，滴加稀24H SO 后，溶液仍为无色C.生成3KClO 的离子方程式为2323Cl 6OH ClO 5Cl 3H O ---+++△D.上述实验说明碱性条件下氧化性23Cl KClO >，酸性条件下氧化性：23Cl KClO <13.下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是（ ）实验I ：实验II ：（夹持装置略去）A.由I可知，浓硫酸具有脱水性B.由I可知，浓硫酸具有弱酸性C.由II可知，浓硫酸具有强氧化性D.由II可知，浓硫酸具有吸水性14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有2CO-3B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有2SO-4C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH+4D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有2+Ba15.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中,能被完全吸收,无剩余气体。
若NO、N3、O2的气体体积分别为x、y、z,则x:y:z不可能为( )A.2:6:3B.1:1:1C.6:2:5D.3:6:416.1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1. 40 g • cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol • L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。
下列说法不正确的是( )A. 该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol • L-1B. 加入NaOH溶液的体积是50 mLC. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 molD. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g17.金刚石、SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1） 碳与短周期元素Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物非极性分子。
碳 元素在周期表中的位置是 ， Q 是 ，R 的电子式为 。
（2）—定条件下，Na 还原4CCl 可制备金刚石。
反应结束冷却至室温后，回收其中的4CCl 的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 。
（3）碳还原2SiO 制SiC ，其粗产品中杂质为Si 和2SiO ，现将20. 0 g SiC 粗产品加入到过量的NaOH 溶液中充分反应，收集到0.1 mol 氢气，过滤得SiC 固体11.4 g ，滤液稀释到1L 生成氢气的离子方程式为 ，硅酸盐的物质的量浓度为 。
（4）下列叙述正确的有 (填序号）。
①Na 还原4CCl 的反应、2Cl 与2H O 的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③23Na SiO 溶液与3SO 的反应可用于推断Si 与S 的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1 : 2 18.含硫化合物的种类很多,分类依据也很多。
24222344H SO H S SO Na SO BaSO FeS CuSO 、、、、、、是七种常见的含硫化合物。
某同学按以下思路进行探究:(1)分类:若按酸、碱、盐、氧化物进行分类,则七种物质中属于盐的共有__________种;若将硫元素化合价相同的物质分为一类,则这七种物质可分为__________类。
(2)完成下列含硫化合物间的转化,写出相应的化学方程式(试剂可任选)。
2FeS H S →:____________________________。
223SO Na SO →:___________________________。
242H SO SO :____________________________。
(3)用23Na SO 吸收法作为治理2SO 污染染的一种方法,其原理为_____________________(用化学方程式表示)。
(4)为减少2SO 的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO 还原2SO 得到单质硫的方法来除去2SO 。
该反应的化学方程式为_______________________________。
19.非金属单质A 经过如图所示的过程转化为含氧酸D 。
已知D 为强酸,请回答下列问题:（1）.A 在常温下为固体,B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D 的化学式是__________。
②在工业生产中气体B 大量排放后,被雨水吸收形成了污染环境的__________。
（2）.A 在常温下为气体,C 是红棕色的气体。
①A 的化学式是__________;C 的化学式是__________。
②在常温下D 的浓溶液可与铜反应并生成气体C,请写出该反应的化学方程式:__________,该反应__________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
20.氯气是一种重要的化工原料,能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。
现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。
回答下列问题:(1)装置1用来制备纯净、干燥的氯气。
①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是,反应中被氧化的HCl与消耗的HCl的分子数之比为。
②装置B内试剂为,装置C的作用是。
(2)若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水,在300℃时升华),则:①D中发生反应的化学方程式为。
②D、E间导管短且粗的原因是。
③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉,则发生如下反应:SiO2 +2C+2Cl2SiCl4 +2COF装置之后还应添加一个装置用来。
(3)将装置1与装置3连接起来探究氯气是否具有漂白性。
①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶,可观察到的现象是。
②为防止氯气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,原理是(用离子方程式表示)。
根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学式),长期露置于空气中的失效漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是(填字母代号)。
A.O2B. H2C.CO2D. HClO21.绿矾（FeSO4·7H2O）和铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]是工农业生产中常见的原料和试剂，工业上利用含铁较高的铝土矿（主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）制备铵明矾和绿矾。