化学试题第1页共8页青岛市2020年高三统一质量检测化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Ni 59Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是A ．液态植物油制成人造奶油B ．无定形硅应用于光伏发电C ．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D ．煤经过汽化、液化得到清洁燃料2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1mol H 2O 2中含有N A 个B ．4.6g 分子式为C 2H 6O 的有机物中碳氢键数目一定是0.5N A C ．电解精炼铜中转移1mol 电子，阳极质量减少32gD ．将含0.1mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于0.1N A3．下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是4．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol·L －1(不考虑水的电离和离子水解)。

向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。

下列叙述错误的是A ．石油分馏B ．验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃C ．测量氨气体积D ．制取干燥的氨气酸性2020.04化学试题第2页共8页A ．原溶液中一定含有Mg 2＋B ．X 溶液中不可能含有HCO 3－和CO 32－C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O5．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。

其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是A ．分子式为C 16H 28N 2O 4B ．该有机物既能与酸反应又能与碱反应C ．该有机物分子中含有3个手性碳原子D ．1mol 该有机物最多能与3molH 2发生加成反应6．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E 为单质。

已知室温下，0.1mol·L －1A 的水溶液pH 为1，B分子中含有10个电子，D 具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A ．X 、Y 形成的二元化合物只有两种B ．Z 元素在同周期元素中半径最小C ．W 、Y 组成化合物的沸点一定低于W 、Z 组成化合物的沸点D ．D 中各原子均满足最外层8e －稳定结构7．我国科研人员发现了一种新型超导体Bi 3O 2S 2Cl ，由[Bi 2O 2]2＋和[BiS 2Cl]2－交替堆叠构成。

已知Bi 位于第六周期VA 族，下列有关说法错误的是A ．Bi 的价电子排布式为5d 106s 26p 3B ．有关元素的电负性：O ＞Cl ＞S C ．Bi 3O 2S 2Cl 属于含共价键的离子化合物D ．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p 区8．某二元醇的结构简式为，关于该有机物的说法错误的是A ．用系统命名法命名：5-甲基-2,5-庚二醇B ．该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃C ．该有机物可通过催化氧化得到醛类物质D ．1mol 该有机物能与足量金属Na 反应产生H 222.4L(STP)阳离子Na ＋、Fe 3＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Al 3＋阴离子OH －、NO 3－、HCO 3－、CO 32－、SO 42－、Cl－BB DA EC化学试题第3页共8页9．过氧化钙(CaO 2)在室温下稳定，加热至350℃左右迅速分解。

实验室制备反应：Ca 2＋＋H 2O 2＋2NH 3＋8H 2O ＝CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4＋，装置如下图所示。

下列说法错误的是A ．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用B ．甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气C ．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解D ．反应过程中NH 3不断中和Ca 2＋和过氧化氢生成的H ＋，促进反应进行10．工业综合处理含NH 4＋废水和含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO 的废气，得无毒气体b ，流程如下：下列说法错误的是A ．“固体”中主要含有CaCO 3、CaSO 3B ．X 气体、NO 与Na 2CO 3溶液的离子反应：4NO ＋O 2＋2CO 32－＝4NO 2－＋2CO 2C ．处理含NH 4＋废水时，离子反应：NH 4＋＋NO 2－＝N 2↑＋2H 2OD ．捕获剂捕获气体a 中CO 发生了氧化还原反应二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11．以(CH 3)4NHCO 3为原料，采用电解法制备TMAH[化学式(CH 3)4NOH]是一种高效、绿色工艺技术。

原理如图，M 、N 是离子交换膜。

下列说法错误的是A ．a 是电源正极B ．M 为阴离子交换膜C ．(CH 3)4NHCO 3中C 、N 原子均为sp 3杂化D ．通过1mol 电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体甲乙气体b CO 、NO 、N 2固体NaNO 2溶液气体aCu(NH 3)3COAc过量石灰石悬浊液①X 气体②Na 2CO 3溶液含NH 4+废水Cu(NH 3)Ac+NH 3(气体捕获剂)工业废气化学试题第4页共8页12．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。

工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下：下列说法正确的是A ．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收B ．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快C ．步骤③离子方程式：2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 32－＋2OH －＝2CuCl↓＋SO 42－＋H 2OD ．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化13．配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是已知：K SP (AgI)＝8.3×10－17K 稳定([Ag(NH 3)2]＋)＝c([Ag(NH 3)2]+)c(Ag +)·c 2(NH 3)＝1.12×107A ．制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验B ．1mol[Ag(NH 3)2]＋中含有8N A 个σ键C ．银氨溶液不能长期存放，需要现用现配D ．AgI 固体可溶于氨水得到银氨溶液14．室温，将10mL 浓度为1mol·L －1的CH 3NH 2、NH 2OH 两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V 是溶液体积(mL)，pOH=－lgc(OH －)。

已知：CH 3NH 2＋H 2OCH 3NH 3＋＋OH －；NH 2OH＋H 2O NH 3OH ＋＋OH －。

下列说法正确的是A ．该温度下，K b (NH 2OH)的数量级为10－9B ．当lgV=3时，水的电离程度：NH 2OH ＞CH 3NH 2C ．用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7，消耗盐酸的体积：NH 2OH ＞CH 3NH 2D ．等浓度的CH 3NH 3Cl 和NH 3OHCl 两种盐溶液中离子总浓度相等15．Zewail 创立的飞秒(1fs=10－15s)化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。

例如HI 与CO 2的反应过程片段为：H ＋OCO HOCO HO ＋CO 。

下列有关说法正确的是A ．中间产物HOCO 属于有机化合物B ．反应起点为HI 离解为H 和I 自由基，终点为HO 自由基与I 自由基结合C ．HOCO 经1000fs 离解为HO 自由基和CO ，说明HI 与CO 2的反应速率极快D ．飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据硫化铜精矿焙烧①硫酸浸出②溶液Na 2SO 3、NaCl ③沉淀盐酸、乙醇洗涤④氯化亚铜1000fs三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(12分)医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。

回答下列问题：Ⅰ．工业上主要采用乙烯直接水合法(CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH)制乙醇。

(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合．．．．的反应机理大致如下：i．CH2＝CH2＋H3O＋CH3CH2＋＋H2Oii．CH3CH2＋＋H2O CH3CH2OH2＋iii．CH3CH2OH2＋＋H2O CH3CH2OH＋H3O＋随着反应进程，该过程能量变化如图16-1所示。

下列有关说法正确的是(填字母标号，下同)。

a．该反应过程中i~iii步均释放能量b．第i步反应的活化能最大，决定总反应速率c．CH3CH2＋和CH3CH2OH2＋是反应的中间产物(2)已知：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中k正、k逆为速率常数。

若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是_________。

a．k正增大，k逆减小b．k正减小，k逆增大c．k正减小的倍数大于k逆d．k正减小的倍数小于k逆Ⅱ．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[n(H2)n(CO2)]的关系如图16-2所示。

(1)投料比由大到小的顺序为。

(2)若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是(填标号)。

a．容器内气体密度不再变化b．容器内气体平均相对分子质量不再变化c．CO2的体积分数不再变化d．容器内n(H2)n(CO2)不再变化e．断裂3N A个H－H键的同时生成1.5N A个水分子……………………CH2=CH2+H2OCH3CH2OH能量反应进程图16-1图16-2化学试题第5页共8页(3)若m3=3，则A点温度下，该反应的平衡常数K p 的数值为(K p是以分压表示的平衡常数)；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时CO2的转化率50%(填“>”、“＝”或“<”)。