2021年安徽高考化学模拟试题1、化学与生活、生产及环境等密切相关。
下列说法错误的是（）A.木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火B.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源C.K 2FeO 4可以对饮用水进行消毒和净化D.体积分数为95%的酒精溶液可以更有效地灭活新型冠状病毒2、下列化学用语表达正确的是（）A.明矾的化学式：KAl(SO )B.具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：3416S 2－C.比例模型可以表示CO 2或SiO 2D.BaSO 4的电离方程式：BaSO 4Ba 2++SO 2-4A A.0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A B.11g 由3H 和16O 组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N A C.等物质的量的NaN 3和Na 2O 2中所含阴离子数目均为N AD.0.5mol 雄黄（As 4S 4，结构）含有N A 个S －S 键4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.与Al 反应生成H 2的溶液中：K +、HCO －3、NO －3、SO 2-4B.透明溶液中：Cu 2+、Na +、SO 2-4、Cl－C.能使甲基橙变黄的溶液中：K +、Al 3+、CO 2－3、AlO －2D.pH=7的溶液中：Fe 3+、NH 4+、Cl －、NO －35、下列离子方程式书写正确的是（）A.将2mol Cl 2通入含有1mol FeI 2的溶液中：2Fe 2++2I －+2Cl 2=2Fe 3++4Cl －+I 2B.向NH 4HCO 3溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO －3+OH －=CaCO 3↓+H 2OC.“84”消毒液的漂白原理：ClO －+CO 2+H 2O =HClO +HCO －3D.用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O 6、下列有关实验能达到相应实验目的的是（）甲乙丙丁A.甲装置可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气B.乙装置可用于检验SO 2气体中混有的CO 2气体C.丙装置可用于分离烧杯中的I 2和NH 4ClD.丁装置可用于由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体7、科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X 、Y 在同一周期。
下列说法错误的是（）混合石灰水足量酸性高锰酸钾溶液WW WX XX YY Y ZA.氢化物的沸点：X<YB.W 、X 、Y 形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊C.含Z 的两种酸反应可制得Z 单质D.ZY 2作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛8、HCOOH 催化释放氢，在催化剂作用下，HCOOH 分解生成CO 2和H 2可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是（）A.HCOOD 催化释氢反应除生成CO 2外，还生成HDB.催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成C.其他条件不变时，以HCOOK 溶液代替HCOOH 催化释氢，可加快生成氢气的速率D.使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率9、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）实验操作实验现象结论A 向某无色溶液中加入稀NaOH 溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸不变蓝原溶液中不含NH +4B用pH 计分别测定饱和SO 2溶液、饱和CO 2溶液的pH饱和SO 2溶液的pH 小酸性：H 2SO 3>H 2CO 3C向FeCl 3和KSCN 混合溶液中，加入一定量饱和KCl 溶液溶液颜色变浅加入KCl 溶液能使平衡FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 向逆向移动D 分别向盛有2.0mL 5%H 2O 2溶液的甲、乙两试管中滴加3滴1.5mol•L －1CuCl 2溶液（甲）和3滴1.0mol•L －1FeCl 3溶液（乙）乙试管中产生的气泡较快催化活性：Fe 3+>Cu 2+10、某温度时，ⅥA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下:①H 2(g)+O 2(g)=H 2O(g)ΔH =－242kJ•mol －1②H 2(g)+S(g)=H 2S(g)ΔH =－20kJ•mol －1③H 2(g)+Se(g)H 2Se(g)ΔH =＋81kJ•mol －1下列说法正确的是（）A.氧元素非金属性比硫元素的强，所以H 2O 的沸点比H 2S 的高B.H 2(g)的燃烧热为242kJ•mol －1C.O 2(g)+2H 2S(g)=2H 2O(g)+2S(g)ΔH =－444kJ•mol －1D.随着核电荷数的增加，ⅥA 族元素单质与H 2的反应越容易发生11、下列是几种常见的电化学示意图。
有关说法错误的是（）石墨电极盐桥0.10mol•L -1FeSO 40.10mol•L -1Fe 2(SO 4)3铁电极A甲乙丙丁A.图甲中，盐桥连接两电极电解质溶液，盐桥中可以选择CaCl2作为电解质B.图乙中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接N时称为“牺牲阳极的阴极保护法”C.图丙装置，可判断具支锥形瓶中不同pH条件下铁发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D.图丁装置中，Zn—MnO2干电池放电时，负极电极反应为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)212、光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。
双极膜复合层间的H2O 能解离为H+和OH－，且双极膜能实现H+和OH－的定向通过。
下列说法正确的是（）A.该装置将光能最终转化为电能B.再生池中的反应为2V2++2H2O=2V3++2OH－+H2↑C.当阳极生成33.6LO2时，电路中转移电子数为6N AD.光照过程中阳极区溶液中的n(OH－)基本不变13、在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g)ΔH=Q kJ•mol－1达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。
下列有关判断正确的是（）A.a>m+nB.达到平衡后，增大A的浓度将会提高A的转化率C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数D.Q<0v v逆14、一定条件下，在恒容密闭容器中充入一定量的X 和Y 进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。
有关下列图像说法中正确的是（）甲乙丙丁A.图甲，t 1时增大了压强，平衡正向移动B.由图乙可判断正反应为放热反应C.图丙能说明当气体的平均摩尔质量不再变化时反应达到平衡状态D.图丁中纵坐标表示X 的浓度，则0-3s 内，反应速率v (X)=0.2mol•L －115、工业上以硫酸泥（主要含S 、Se 、Fe 2O 3、CuO 、ZnO 、SiO 2等）为原料提取硒，流程图如图所示。
下列说法错误的是（）A.脱硫过程中，需要控制温度B.氧化过程中，Se 转化为H 2SeO 3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:5C.滤液III 中主要存在的金属离子有Na +、Zn 2+、Fe 3+、Cu 2+D.还原过程中生成粗硒的离子方程式为：H 2SeO 3+2SO 2-3==Se↓+2SO 2-4+H 2O第II 卷（非选择题共55分）v正时间t 1t 2v 时间/s031.00.4MO时间(1)铁元素在周期表中的位置(2)使用70%硫酸而不用稀硫酸制备二氧化硫的原因是(3)实验过程中需要配制100mL 1mol•L －1FeCl 3溶液，所需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、。
(4)该小组同学向5mL 1mol•L －1FeCl 3溶液中通入足量的SO 2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH 稀溶液，则试管中产生的实验现象是(5)该小组同学在（4）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。
（查阅资料：Fe(HSO 3)2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe 3+氧化为SO 2-4）。
Fe(HSO 3)2+与Fe 3+在溶液中反应的离子方程式是18、（12分）一水硫酸锰（MnSO 4•H 2O ）是一种重要的化工中间体，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe 、Al 、Zn 、Ni 、Si 等元素）制备，工艺如图所示。
回答下列问题：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表所示：金属离子Mn 2+Fe 2+Fe 3+Al 3+Zn 2+Ni 2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 6.9沉淀完全的pH10.18.3 2.8 4.78.28.9(1)“酸浸”、“氧化”都需要加热，其原因是(2)“滤渣1”中含有淡黄色固体，写出“酸浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式(3)“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO 2外还有(4)“除杂”中添加适量的Na 2S 的作用是(5)写出“沉锰”的离子方程式酸浸氧化调pH除杂沉锰MnCO 3MnSO 4•H 2O滤渣1H 2SO 4MnO 2MnS 矿MnO 2粉Na 2S NH 4HCO 3滤渣2一系列操作滤渣3氨气(6)根据下图所示溶解度信息，将流程图中“MnCO3一系列操作MnSO4•H2O”的实验方案补充完整。
（已知：MnSO4•H2O易溶于水，不溶于酒精）①将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;②加热溶液并控制温度大于40℃，③，低温干燥，可得到较纯的19、（13分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工和印染等行业。
CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在潮湿的空气中易被氧化。
实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。
实验步骤步骤一.加热至50℃铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；步骤二.通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。
停止加热，反应继续进行，越来越剧烈；步骤三.反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪。
瓶内红棕色气体消失时关闭K；步骤四.将液体(含CuCl2-3等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；步骤五.氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。
(已知:Cu2++6Cl－+Cu=2CuCl2-3)回答下列问题:(1)步骤一中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式(2)步骤二通入氧气的目的是(3)根据步骤四中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀推测存在的平衡是（用离子方程式表示）(4)步骤四中所得滤液经浓缩后可返回至三颈烧瓶继续使用，此时需向三颈烧瓶内补充的物质有(5)为了提高CuCl产品的纯度，得到更干燥的固体，步骤四中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的(填字母)，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用（填“无水乙醇”或“稀硫酸”）(3)测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下:准确称取制备的氯化亚铜产品0.250g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.100mol•L－1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.60mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+（已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2），则产品中氯化亚铜的纯度为（保留三位有效数字）。