高考化学计算题精选精编（附答案及评分标准）1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。

小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。

（1）小明取样品①m 1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m 1 g 。

则合金中镁的质量分数为_______________________。

（2分）（2）小青取样品②m 2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L ，则m 3的取值围是___________________。

（2分） （3）小红取不同质量的样品③分别和30mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体(ⅱ)合金中镁的质量分数；（2分）(ⅲ)在c 组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分）(12分)（1）47.06% (2分)（2） 0.80V<m<1.07V 或27V/33.6<m<24V/22.4或9V/11.2<m<3V/2.8 （2分） 解析：（1）Mg 和Al 的质量之和等于Al 2O 3的质量，则ω（Mg ）＝(48/102)×100％＝47.06%(2) Mg H 2 Al 3/2H224g 22.4L 27g 33.6L m=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL则 27V/33.6<m<24V/22.4（3）(ⅰ)丙中盐酸反应完全，n(H 2)=0.672L/22.4 L •mol -1＝0.03mol则c(HCl)=0.03mol ×2/0.03L=2.0mol/L （2分） (ⅱ)设合金中Mg 、Al 的物质的量分别为xmol ，ymol ， 则有： 24x+27y=0.510g求得 x=y=0.01mol x+3y/2=0.560/22.4则ω（Mg ）＝[（0.01mol ×24g ·mol -1）/0.510g]×100％=47.06% （2分） (ⅲ)根据HCl ∽NaCl 和Al ∽NaAlO 2可知n(NaCl)=n(HCl)= 2.0mol/L ×0.030L=0.06mol n(NaAlO 2)=n(Al)= 0.01mol ×918/510=0.018mol根据Na +守恒得：n(NaOH)= 0.06mol+0.018mol=0.078mol所以V(NaOH)= 0.078mol/1.0 mol •L -1=0.078L=78mL （4分）答：c 组实验后还需加入78ml 的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。

2、(10分)将3.20g Cu 溶于B mol/L 过量的硝酸溶液30.0 mL 中，假设硝酸的还原产物只有NO 2和NO ，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL ，测得c (NO 3－)＝0.200 mol/L 。

(1)试求稀释后溶液的pH 。

(2)生成的气体中NO 2和NO 的物质的量(可以含有B 的代数式表示)。

(3)用NaOH 溶液吸收氮的氧化物是防止NOx 污染的一种方法。

原理为： 2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O 若生成的混合气体能被NaOH 溶液完全吸收，试讨论B 的取值围。

（10分）(1)设稀释后溶液的H +物质的量浓度为c(H +)，依溶液电中性，有：(3.20g÷64g/mol)×2＋c(H +)×1.00 L=0.200 mol/L×1.00L，解得c(H +)=0.100 mol/L ，pH=－lgc(H +)=1 (2分)(2)设n(NO 2)=a mol ，n(NO)=b mol ，依电子得失守恒，有：a ＋3b=0.100 ①（1分） 依N 元素守恒，有：a ＋b=0.030B －0.200 ②（1分）解①②联立得：a=(0.045B －0.350)mol ，b=(0.150－0.015B)mol （各1分） (3)依题意有不等式：n(NO 2)>0，n(NO)>0，n(NO 2)≥n(NO)，即：0.045B －0.350>0，解得B>7.80；0.150－0.015B>0，解得 B<10.0；0.045B －0.350≥0.150－0.015B ，解得 B≥8.30；综合上述结果得：8.3≤B<10。

(上、下限只算出一个且正确给2分，算出二个并得出结果得4分)。

3、（10分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。

滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g/mL 。

现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为：Cu 2O+Fe 2(SO 4)3+H 2SO 4＝2CuSO 4+2FeSO 4+H 2O 。

反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为：2KMnO 4+8H 2SO 4+10FeSO 4＝5Fe 2(SO 4)3+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O若每升滴定剂溶液中含有0.400mol KMnO 4 ，求该KMnO 4溶液对Cu 2O 的滴定度 （10分）每毫升KMnO 4溶液中含KMnO 4的物质的量为mol LmL mLL mol 4111000.410001400.0---⨯=⋅⨯⋅ 关系式：2 KMnO 4 ～ 10FeSO 4 ～ 5Cu 2O2mol 5×144g/mol4.00×10-4mol x答：KMnO 4溶液对Cu 2O 的滴定度为0.144g/mL 4、（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。

向其中一份逐滴加入NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。

另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g 。

请回答以下问题：⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。

⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol·L －1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系示意图。

g mol g mol x 144.02/14451000.44=⨯⨯⨯=-⑴NH 4＋Al 3＋SO 42－（3分）⑵n (SO 42—)=mol/g 233g 6.46 ＝0.2moln (NH 4＋)＝mol/L 4.22L 24.2＝0.1 mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n (NH 4+)＋3n (Al 3＋)＝2n (SO 42—)可得：n (Al 3＋)＝31(2×0.2mol－0.1 mol)＝0.1 moln (H 2O)＝18g/mol96g/mol0.2mol 18g/mol 0.1mol 27g/mol 0.1mol 45.3g ⨯-⨯-⨯-＝1.2mol该结晶水合物的化学式为NH 4 Al (SO 4)2·12H 2O [或(NH 4)2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O]（5分）⑶5、(10分)据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na 3N ＋4H 2O==3NaOH+NH 3·H 2O 。

某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取11.5g 钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1.00L 溶液，从中取出25.0mL 溶液，和13.5mL 1.00mol ·L －1HCl 溶液刚好完全反应。

求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。

(10分)解: n(Na)＝0.500 mol （1分） 钠在有限的空气中燃烧可能有Na 2O 、Na 2O 2、Na 3N 。

（1分）n(O 2)＝mol /L 4.22224.0＝0.0100 mol （1分）2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑0.0200 mol 0.0100 moln(Na 2O 2)＝0.0200mol (1分) Na →NaOH ，由Na 守恒知c(NaOH)＝0.500mo1·L －1，25 mL 溶液中n(NaOH)＝1.25×10—2moln(HCl)＝1.35×10－2mol>n(NaOH)，说明溶液中还有氨水。

(2分)原l L 溶液中n(NH 3·H 2O)＝251000×(1.35×10－2一1.25×10－2) mo1＝4.00×10－2mol Na 3N ＋4H 2O==3NaOH ＋NH 3·H 2O4.00×10－2 mol 4.00×10－2mol即：n(Na 3N)＝0.0400mo1 (2分) n(Na 2O)＝(0.500 mo1一0.0400 mo1×3－0.020 mo1×2)/2＝0.170 mo1 (2分) 6、已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO 3能将KI 氧化成I 2或KIO 3，其本身被还原为Br 2；②Br 2能将I -氧化为I 2；③KIO 3能将I -氧化为I 2，也能将Br -氧化成Br 2，其本身被还原为I 2。

现向含有lmolKI 的硫酸溶液中加入含a molKBrO 3的溶液，a 的取值不同，所得产物也不同。

（2）对表中③组：当n(I 2) = n(IO 3-)时，求a 的值。

（1）（2） a = 8/157、已知可逆反应CO + H 2O(g) CO 2 + H 2，达到平衡时，K =)O H ()CO ()H ()CO (222c c c c ⨯⨯，K 是常数，只与温度有关，与浓度无关。