绪言化学使世界变得更加绚丽多彩板书设计化学使世界变得更加绚丽多彩一．化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

二．简单介绍化学的发展史。

1.古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。

2.原子、分子论的理出：人类建立了化学这门科学。

3.元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。

4.纳米技术：标志着化学已发展到较高阶段。

5.绿色化学：化学发展的趋势、方向。

三．如何能学好化学呢？要学好化学，就要上课认真听讲，要积极思考、认真完成化学作业，一定要养成不懂就问、多质疑、多思考的好习惯。

并且课后要多归纳、多总结。

要学好化学必须做到以下“六个字”：动脑——思考、反思；动口——提问、交流、解答；动手——实验操作、探究、验证。

第一单元走进化学世界板书设计课题一物质的变化和性质一、物质的变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化2.化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化（又叫化学反应）特征：①有新物质生成，②常伴随能量变化二、物质的性质1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质3.氧气和二氧化碳的性质板书设计课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1.点燃前2.燃着时3.熄灭后本实验体现了学习化学的以下特点：1.关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点，以及石蜡能否燃烧，其燃烧的产物能否使澄清的石灰水变浑浊等。

2.关注物质的变化，如石蜡燃烧时熔化、发光、发热，并有二氧化碳气体和水蒸气生成等等。

3.关注物质的变化过程及其现象，不是孤立地关注物质的某一种性质或变化，而是对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行分析和比较，以得出可靠的结论。

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究人体呼出的空气中含有较多的二氧化碳和水蒸水，较少的氧气板书设计课题3 走进化学实验室一、药品的取用1.固体药品的取用保存：广口瓶取用：药匙、纸槽（粉末状）、镊子（块状）2.液体药品的取用保存：细口瓶取用：倾倒3.滴管的使用二、物质的加热1.酒精灯的使用：用火柴点燃，用灯帽盖灭，禁止燃烧时添加酒精2.给物质加热：用外焰加热三、仪器的洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

板书设计第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气是由什么组成的空气的成分按体积计算大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03％二、纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示)三、空气是一种宝贵的资源1.氧气的用途(1)供给呼吸(2)支持燃烧2.氮气的用途(1)重要的化工原料(2)保护气(3)提供低温环境3.稀有气体(1)保护气(2)电光源(3)激光技术(4)冷却剂(5)麻醉剂四、保护空气板书设计课题2 氧气1.氧气⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−−→−+−−→−+−−→−+⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧又是氧化反应既是化合反应四氧化三铁氧气铁二氧化碳氧气碳二氧化硫氧气硫化学性质有三态变化不易溶于水密度略大于空气无色无味气体通常状况下物理性质点燃点燃点燃,, 2. 化合反应 像这种由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。

板书设计课题3 制取氧气一、工业制氧气分离液态空气制氧气二、实验室制氧气催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用1.过氧化氢−−−→−二氧化锰水+氧气 2.高锰酸钾−−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 3.氯酸钾加热氯化钾+氧气4.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应第二课时 制取氧气的装置和操作板书设计制取氧气的装置和操作一、选择装置图一：适合于固体（液体）和液体反应，不需加热；图二：适合固体在加热条件下制取气体。

确定出两种收集方法及收集装置。

方法一：排水法，氧气不易溶于水（右图三）；方法二：向上排空气法，氧气的密度比空气的密度大（右图四）。

固体和固体反应反应物的状态固体和液体反应气体发生装置液体和液体反应反应条件（是否需要加热、加催化剂等）密度比空气大的——向上排气法排空气法气体收集装置密度比空气小的——向上排气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）二、操作过程实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄（谐音为“茶庄定点收利息）”收集：①排水法②向上排空气法第三单元物质构成的奥秘板书设计课题1 分子和原子分子及其特点1.分子是真实存在的2.分子的特点：（1）分子的质量和体积都很小（2）分子在不停地做无规则运动。

温度越高，分子的运动速率越快（3）分子之间有间隔。

气态分子间的间隔较大板书设计分子与原子一、分子是保持物质化学性质的最小粒子二、原子是化学变化中的最小粒子三、分子、原子、物质间的关系板书设计课题1 原子的构成一、原子的构成1.原子的结构原子⎪⎩⎪⎨⎧⎭⎬⎫⎩⎨⎧)()()()(带负电核外电子不显电性不带电中子带正电质子中心原子核 2.原子结构中的一些规律（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数（3）原子里质子数不同，原子种类也不同（4）并不是所有的原子都有中子（5）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）二、相对原子质量相对原子质量（A r ）=碳原子的质量该原子的质量 12/1 相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数板书设计课题2 元素一、元素1.定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称2.元素和原子的区别3.特点：（1）决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数（即质子数）不同，但中子数不一定相同（2）元素只讲种类，不讲个数4.地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁5.化学反应前后，分子的种类发生了变化。

原子种类、元素种类均不变二、分子、原子、元素、物质之间的关系第二课时 元素符号 元素周期表板书设计元素符号 元素周期表一、元素符号二、元素周期表1.每一格：包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。

2.周期：每一横行叫做一个周期3.族：每一个纵行叫做一族（8、9、10三个纵行为一族）4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数5.元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区课题3 离子板书设计离子一、核外电子的排布1.电子层：电子经常出现的区域2.核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象3.原子结构示意图的意义4.元素化学性质与最外层电子数的关系——元素的化学性质由最外层电子数决定二、离子的形成1.离子的定义：带电荷的原子或原子团2.离子的分类⎩⎨⎧)(:)(:原子得电子带负电荷的原子阴离子原子失电子带正电荷的原子阳离子3.离子的表示方法：离子符号4.离子化合物的形成5.构成物质的微粒：分子、原子、离子第四单元 自然界的水课题1爱护水资源一、人类拥有的水资源——既丰富又短缺1.地表约71%被水覆盖2.淡水资源极度缺乏3.我国属于严重缺水国家二、爱护水资源1.节约用水2.防止水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染课题2 水的净化板书设计课题3 水的净化1.自然界的水都不是纯水，通过静置、吸附、过滤、蒸馏等途径可以使水得到不同程度的净化。

2.硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫，硬水通过多种方法可以软化为软水。

3.过滤操作要点是“一贴、二低、三靠”。

板书设计课题3 水的组成一、水的组成1.电解水的实验：（1）现象：出现气泡，V 正极∶V 负极=1∶2（体积比）（2）电解水的文字表达式：水−−→−通电氢气+氧气 （H 2O ） （H 2） （O 2）2.水是由氢元素和氧元素组成的二、单质和化合物1.单质：如O 2、H 2、N 22.化合物：如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O53.氧化物：由氧元素和其他任何一种元素组成的化合物板书设计课题4 化学式与化合价［提问］化学式有什么意义呢？我们以水的化学式“H2O”为例进行学习。

2.意义（以H2O为例）3.化学式的写法和读法(1)单质用元素符号表示：①金属（铁Fe、铜Cu等）②固态非金属（如碳C、磷P等）③稀有气体（氦He、氖Ne等）④双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。

（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）①写法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b.金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

（注意）1.化学式中原子个数为1时，“1”不标出。

2.化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。

②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。

有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。

二、化合价实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。

［投影］部分原子团的化合价原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。

［总结］1.许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。

2.在化合物里正负化合价的代数和为零。

3.化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为零。

化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其他元素有变价，先死后活来计算。

［小结］知价写式一般步骤：（1）写出元素符号，正价在左，负价在右。

（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。

（3）求各元素的原子数。

（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。

（5）按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。

第二课时根据化学式的计算第五单元化学方程式板书设计课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。

板书设计课题2 如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则(一)必须以客观事实为基础；(二)遵守质量守恒定律。

二、化学方程式的配平化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。

三、化学方程式的书写步骤1．“写”。

H2O——H2+O22．“配”。

2H2O——2H2+O23．“注”。

2H2O通电2H2↑+O2↑4．“等”。

2H2O通电2H2↑+O2↑四、化学方程式的读法1．“+”不能渎“加”，应读“和”“与”“跟”；2．“====”不能读“等于”，应读“生成”；3．化学式应读成物质的名称；4．反应条件也应读出。