江苏省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
) (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·丰城期中) 化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的气化、海水提溴过程都包含化学变化B . 地沟油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油成分是液态烃C . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D . 乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同2. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列物质中，属于盐类的是（）A . Na2OB . CaCO3C . Ca（OH）2D . C2H12O63. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列由实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的（）A . ①③⑤B . ②④⑥C . ③⑤⑥D . ①②③5. （2分） (2017高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸6. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 下列应用与盐类的水解无关的是（）A . 热的纯碱溶液去除油污能力更强B . NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火器C . 保存FeSO4溶液时加入少量铁粉D . 把AlCl3溶液加热蒸干灼烧至质量不再变化得到Al2O37. （2分）与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是（）A . F-B . Cl-C . NH3D . Na+8. （2分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 明矾用作净水剂B . 生石灰作干燥剂C . 过氧化氢溶液作消毒水D . 液氨用作制冷剂9. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2OB . Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OC . 明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD . 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br210. （2分） (2019高一上·普洱期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 电泳现象可证明胶体带电荷B . 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C . 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D . 胶体粒子很小，可以透过滤纸11. （2分） (2017高一上·上海期末) 室温下，向盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是（）A . 胆矾的形状改变，质量不变B . 体系中不再发生溶解过程C . 溶液质量减小，浓度不变D . 溶液中溶剂质量增大12. （2分） (2016高一上·衡水期中) 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A . 5：1B . 1：4C . 4：1D . 1：513. （2分） (2018高三上·吉林期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+ ， Cl-B . 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-C . 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+ ， CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D . c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+14. （2分）将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。
一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。
上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . 无法确定15. （2分）下列反应的离子方程式不正确的是A . 氧化铝与稀盐酸：Al2O3+ 6H＋2Al3＋+ 3H2OB . 氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH－Cl－+ ClO－ + H2OC . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸：CO32- + 2H＋CO2↑+ H2OD . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：2H＋+ SO42- + Ba2+ + 2OH－BaSO4↓+ 2H2O16. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列实验过程中无明显实验现象的是A . 加热经SO2漂白后的品红溶液B . 溶液滴入溶液C . 溶液中加入稀盐酸D . 与硫酸混合17. （2分） (2016高一下·舒城期中) 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，电子式为，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（）①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成．A . ①②B . ②③C . ①②③D . 全部18. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是（）A . Al3+B . Fe2+C . Fe3+D . Cl﹣19. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析错误的是（）A . ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C . c点，两溶液中含有相同量的OH–D . a、d两点对应的溶液均显中性20. （2分）25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol二、非选择题(本题共5个大题，共60分。
) (共5题；共60分)21. （10.0分） (2016高一上·泉州期中) 现用物质的量浓度为18mol•L﹣1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L 的稀H2SO4 ．可选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有________（填代号）．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为________．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________（填代号）．（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到________ mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．22. （14.0分）氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。
A . Ca2＋与F-间仅存在静电吸引作用B . F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2C . 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同D . CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________ (用离子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________ ，其中氧原子的杂化方式为________ 。
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。
已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为________ kJ·mol－1。
ClF3的熔、沸点比BrF3的________ (填“高”或“低”)。
23. （12分） (2019高三上·山西月考) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。
请分析以下一组有现象变化的化学反应。
实验试剂及操作现象试管滴管饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）先滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液，再滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液Ⅰ红色溶液中出现胶状沉淀0.1mol·L-1AlCl3溶液Ⅱ加碱时；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液Ⅲ加碱时，加酸后溶液变为黄色新制饱和氯水Ⅳ加碱时溶液变为无色，加酸后无色溶液变为浅黄绿色（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因： ________。