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流程图专题
1. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不
仅造成重金属污染而且造成浪费。

初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。

①复习常见金属活动性顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。

K Ca （1）Mg Al （2）Fe Sn Pb (H) Cu Hg （3）Pt Au
金属活动性依次减弱
②设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：
请回答下列问题：
Ⅰ．整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、（4）和玻璃棒。

Ⅱ．金属X是（5），其加入废水后发生反应的化学方程式为（6）；
溶液Y是（7），利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为（8）。

2．海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制
得氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。

其制取的主要工艺流程如下：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生_(10)__变化(选填：“物理”或“化学”)。

(2)要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是______(11)_____ 。

(3)请你写出氯化钠在生活中的一种用途_________(12)____________ 。

(4)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：(_!3)___________ 。

3．下面是几种常见的转化关系图（假设各反应均完全）。

请回答下列问题：
（1）物质A是 (14) ，物质B在反应中①的作用是 (15)
（2）实验室检验气体D 的方法是 (16) 。

（3）请写出反应④的化学方程式 (17) 。

4. 实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。

于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下：
请回答：
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是（27）；固体B的化学式为（28）。

(2)步骤④发生反应的化学方程式为（29）。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是（30）。

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和（31）。

5. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
Na 蒸发、结晶、烘干
粗盐
溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl
精盐
过量
④
过量
过量
①
②③⑥
⑦
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用 搅拌，作用是 。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的 。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、
（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是。

6．为验证并除去食盐中含有少量的Na 2CO 3和Na 2SO 4两种杂质，现设计了如下实验方案：
请回答：
（1）食盐晶体中加入A 溶液是 ；操作1是利用 方法进行混合物分离。

（2）溶液乙中含有的溶质是 。

沉淀2是 物质。

（3）利用此实验方案所得的NaCl 晶体质量比样品中NaCl 晶体质量 。

（填“多”或“少”）
7.某兴趣小组在学习CaCO ３时，查阅到某化工厂的生产流程如图—4所示：
④注：反应④CO 2+H 2O+Na 2CO 3→2NaHCO 3
(1)从所示流程可知，该工厂使用的原料是 （写化学式）。

(2)写出流程中③步的化学方程式 ： ，该反应的基本类型是 ；操作① （填名称）。

(3)在该流程中可循环利用的物质是： （填名称）。

8．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。

以下是印刷线路板的生 产及废
④注 +纯碱溶液 操作①
①
+水 +纯碱溶液
石灰
二氧化碳 生 石 灰
碳酸氢钠
熟石灰
烧碱溶液
②
③
图—4
液的处理过程：
请回答下列问题：
①步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+ Fe→3FeCl2 和,
涉及化学反应类型为置换和。

②过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是。

③滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是。

④该流程中可以循环、回收利用的物质是：。

9.某白色固体可能含氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾一种或几种，现将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验：
（1）无色气体是 ,操作A是。

（2）通过以上实验可知，该白色固体中一定含有，可能含有。

（3）请你设计实验对可能存在的物质继续鉴别：。

10.粗食盐中含有少量氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。

某研究小组设计
了如下的实验，以便从粗食盐中提取纯净的氯化钠。

先后加入的两种试剂都恰好完全反应。

已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸。

①试剂a是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是（11）；
②加入试剂b发生反应的化学方程式是（12）
③操作M是（13）。

11．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。

主要生产流程如下：
（已知2NH4CI+Ca(OH)2−−→CaCl2+2NH3↑+2H2O）
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是（11）。

②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是（12）。

③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是（13）。

该反应属于（14）反应（填写基本反应类型）。

④对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
（15）（填写化学式）。

⑤请写出一个该生产流程的优点：（16）。

48、某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
足量稀硫酸
过滤
废液
滤渣B
滤液
Ag ZnSO4溶液气体C
加入过量A
过滤
B中含有________________________，气体C是________________。

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