…………○…………：___________班级：________…………○…………绝密★启用前2020-2021学年度高考化学第一轮复习（5）化学考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、单选题1．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为224PbO Cu 2H SO ++442PbSO CuSO 2H O ++。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．电池工作时，电子由Cu 电极经电解质溶液流向PbO 2电极B ．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小C ．正极反应式：22442PbO 2e 4H SO PbSO 2H O -+-++++D ．电池工作过程中，两个电极的质量均减小2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．能使酚酞变红的溶液中：Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－、Cl －B ．-+c(OH )c(H )＝1012的溶液：K +、Na +、AlO 2－、SO 42－ C ．加入苯酚显紫色的溶液中：K ＋、Mg 2＋、SCN －、NO 3－D ．由水电离出的c(H ＋)＝1×10－13的溶液：Na ＋、NH 4＋、ClO －、CO 32－ 3．关于如图装置的说法中正确的是……外…………○……………○……装※※订※※……内…………○……………○……A ．该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池B ．盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗C ．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定D ．盐桥中K +向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区4．化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是( )A ．近期，全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭B ．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和NO 反应生成N 2和CO 2C ．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO 2、SO 2，造成大气污染，从而使雨水 pH=5.6D ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 5．有关羊毛、聚酯纤维的下列有关说法中，不正确的是（ ）A ．羊毛和聚酯纤维在一定条件下均可水解B ．羊毛与聚酯纤维可用灼烧法区分C ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇D ．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应6．工业上综合利用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，还含有Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）的部分工艺流程如下：铝土矿稀硫酸过滤−−−→滤渣−−−−−→氢氧化钠固体焙烧硅酸钠 实验室模拟上述流程中，用不到的装置是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列能用勒夏特列原理解释的是 A ．工业合成氯化氢时氢气过量B ．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快○…………外………订…………○………________考号：___________○…………内………订…………○………C ．H 2、I 2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深 D ．向饱和NaCl 溶液中通入HCl ，有晶体析出第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明二、有机推断题8．链状有机物A 是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：已知：(i)(ii)A 和G 互为同分异构体，A 不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，B 和F 中所含官能团的类型相同。
完成下列填空：(1)F 的分子式为___________。
C →D 的试剂和条件是________________。
(2)A 的结构简式为_______________。
B →H 的反应类型是_____________。
(3)I 中所有碳原子均在一条直线上，H 转化为I 的化学方程式为_______________。
(4)X 是A 的一种同分异构体，1 mol X 在HIO 4加热条件下完全反应，可以生成1 mol 无支链的有机物，则X 的结构简式为________________。
三、实验题9．某化学兴趣小组对m g 无水三草酸合铁酸钾(K 3[Fe(C 2O 4)3］]受热分解产物进行探究，并对所得气体产物和固体产物进行验证（查阅资料得知：三草酸合铁酸钾热分解的气体产物中含有CO 和CO 2）。
利用如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
○…………装………※※请※※不※※要※※在※※○…………装………(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为______；（填接口代号，装置可重复使用） (2)反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_______、加药品、通氮气一段时间后点燃酒精灯。
反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。
正确的顺序为___________________；(3)通入氮气的目的是_____________________。
(4)实验中观察到第一个澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有____________（写化学式）。
能证明分解产物中有CO 气体生成的实验现象是_________________。
(5)样品完全分解后，装置B 中的残留物含有FeO 和Fe 2O 3。
(6)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①将装置B 中完全分解后的残留物置于锥形瓶中，溶解后加稀H 2SO 4酸化的x mol/LKMnO 4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是______。
该过程发生反应的离子方程式为______。
②向上述溶液中加入过量KI-淀粉溶液，充分反应后，用y mol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液V mL （已知I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-）。
该晶体中铁的质量分数的表达式为______。
四、工业流程题10．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如图：操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___；如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为+5和﹣1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式：___。
五、原理综合题11．利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式： SO 2(g)+NH 3•H 2O(aq)=NH 4HSO 3(aq) △H 1=a kJ•mol ﹣1NH 3•H 2O(aq)+NH 4HSO 3(aq)=(NH 4)2SO 3(aq)+H 2O(l) △H 2=b kJ•mol ﹣1 2(NH 4)2SO 3(aq)+O 2(g)=2(NH 4)2SO 4(aq) △H 3=c kJ•mol ﹣1…○…………线………______…○…………线………(1)反应2SO 2(g)+4NH 3•H 2O(aq)+O 2(g)=2(NH 4)2SO 4(aq)+2H 2O(l)的△H =____kJ•mol ﹣1。
(2)空气氧化(NH 4)2SO 3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH 4)2SO 3氧化速率下降的原因可能是________。
(3)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO 4(s)+CO 32﹣(aq)⇌SO 42﹣(aq)+CaCO 3(s)，该反应的平衡常数K =________．[已知K sp (CaCO 3)=2.9×10﹣9，K sp (CaSO 4)=9.1×10﹣6] 12．A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素。
请填空：（1）A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；（2）B 元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C 元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B 、C 形成的化合物的化学式为____；其晶体内每个B 离子周围有____个C 离子与之紧相邻。
（3）D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为_____，已知：D(CO)5中D 元素为0价，在一定条件下，发生分解反应D(CO)5=D(s)+5CO ，反应过程中，形成的化学键是____。
（4）E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子。
其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式____。
六、元素或物质推断题13．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是短周期元素，周期表中B 与C 相邻，C 与E 同主族；A 中L 层是K 层的2倍，B 的电子数比C 的电子数少1个；F 元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D 2C 2 与水反应生成C 的气体单质，且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红。
G 是第三周期原子半径最小的主族元素。
(1)A 在元素周期表中的位置_________。
(2) D 2C 2 的电子式为__________属于______化合物(填“离子”或“共价”) 。
(4)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱顺序为_______________(用分子式表示) ；G的阴离子的还原性比E的阴离子的还原性_____(填“强”或“弱”)。
(5)F2C和F2E中，沸点较高的是____ ( 填化学式)，其主要原因是________。
(6)锡(Sn)与A同主族，常温下能和浓硫酸反应，生成Sn (SO4) 2和刺激性气味气体，反应的化学方程式为___________________。
参考答案1．C 【解析】 【分析】根据电池总反应224PbO Cu 2H SO ++442PbSO CuSO 2H O ++可知，电池工作时，PbO 2得电子作正极，电极反应式为2PbO 2e -++24424H SO PbSO 2H O +-++，Cu失去电子作负极，电极反应式为Cu-2e -=Cu 2+，据此分析解答。
【详解】A ．电池工作时，电子不能流经电解质溶液，只能在外电路中流动，A 选项错误；B ．由电池总反应可知，若反应的PbO 2为1mol ，则电解质溶液中增加了2mol O 、1mol Cu ，减少了1mol 24SO -，则增加和减少的质量相等，反应前后电解质溶液的质量不变，B 选项错误；C ．由电池总反应可知，PbO 2得电子，正极反应式为2PbO 2e -++24424H SO PbSO 2H O +-++，C 选项正确；D ．正极反应生成的PbSO 4附着在PbO 2电极上，其质量增加，D 选项错误； 答案选C 。
2．B 【解析】 【详解】A.溶液为碱性，镁离子不能存在，故错误；B.溶液为碱性，四种离子能存在，故正确；C.加入苯酚显紫色的溶液有铁离子，与硫氰根离子反应，不能共存，故错误；D.溶液可能酸性或碱性，铵根离子在碱性溶液中不存在，次氯酸根离子和碳酸根离子在酸性溶液中反应，故错误。